【推荐1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16gCH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量，写出CH₄燃烧的热化学方程式：_______。
(2)实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H₂燃烧的热化学方程式：_______。
(3)1.0L1.0mol/LH₂SO₄溶液与2.0L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。_______
(4)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______
(5)在1.01×10⁵Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为_______，S燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐2】I.用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______；由图可知此装置除了两烧杯没有填满碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？_______；
(2)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
II.回答下列问题
(3)某些化学键的键能如表所示：

化学键
键能/	a	b

试回答下列问题：
已知，则键的键能是_______(用含有a、b、c的式子表示)。

(4)气体和气体反应生成气体和气体过程中的能量变化如图所示，请写出与反应的热化学方程式：_______。
(5)家用液化气的主要成分之一是丁烷。常温常压条件下，丁烷气体完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为_______。

【推荐3】若用100mL1.1mol·L^-1的NaOH溶液和100mL1.0mol·L^-1的盐酸进行该实验，所测得的反应热数值会更加准确，为什么_________？

【推荐1】回答下列问题：
(1)丙烷(C₃H₈)热值较高，污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-572kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2598kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变：△H=__。
(3)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

完成CO和H₂生成CH₃OH的热化学方程式__。
(4)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol^-1。

【推荐2】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈液体计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热 569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_______。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H₂＋2NiO(OH) 2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______。

(3)Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，阴极的电极反应式是_______。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有2 mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为_______mol。

【推荐3】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的_______(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是_______。
(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则   _______0(填“>”或“<”)。
(3)实验测得，完全燃烧生成和时放热23 kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)已知在298.15 K、100 kPa条件下，   。
①结合表格数据计算a=_______。

化学键
键能	a	391	436

②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[]、生成物[]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.

【推荐1】回答下列问题。
(1)足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(2)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH=-19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.2kJ·mol^-1
写出液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应的热化学方程式：___________。
(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO₂与H₂转化为CH₃OH(g)和H₂O(g)。如图为生产1 mol CH₃OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量(kJ)。试计算：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

CO₂与H₂转化为1 mol CH₃OH(g)和H₂O(g)的反应为___________反应(填吸热或放热)，其ΔH=___________。
(4)已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为___________
(5)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-283.0kJ/mol。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为___________。

【推荐2】根据要求回答问题：
（1）如图是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

（2）0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为____________________________________________________________________。
（4）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化如图：

第二步反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____________________。

【推荐3】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是___kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____；
③研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH＝－113.0kJ/mol
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)=SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。