【推荐1】原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液。

(1)当开关K断开时产生的现象为__________。
A.铜片不断溶解     B.锌片不断溶解   C.铜片上产生气泡     D.锌片上产生气泡     E.溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为__________。
(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_________(填序号)。

A．蒸馏水	B．NaCl溶液
C．溶液	D．溶液

(4)常用于腐蚀印刷电路铜板（2+Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂）请将此反应设计成原电池并画在框中____________，负极的电极反应式为____________。

【推荐2】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1) 甲池是_____装置，通入CH₄气体的电极上的反应式为_____。乙池中SO₄^2－ 移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）
(2) 当甲池消耗标况下33.6LO₂时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g _____（填物质名称）。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____。

【推荐3】某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填名称)。

(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应为_______。

【推荐2】如图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li₂NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH，则下列说法中正确的是_____。

A．Li2NH中N的化合价是-1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li+和H+的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

(2)在电池B工作时：
①若用固体Ca(HSO₄)₂为电解质传递H⁺，则电子由_____极流出，H⁺向_____极移动。(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为：____。
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗____L的H₂(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是____，在X极这边观察到的现象是_____。
②检验Y电极上反应产物的方法是____。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____。

【推荐3】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化。
(1)某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。

   

请回答下列问题：
①进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计中水银液面变化是___________。
②下列化学反应中的能量变化关系与图c相符合的是___________。
A．       
B．天然气的燃烧
C．       
D．
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2 mol NO气体(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量。

   

(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。

   

①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中铝片为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

【推荐2】按要求回答下列问题。

（1）甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极发生的电极反应为___。当有300mg的甲醛参与反应时，通过质子交换膜的H⁺为___mol。
（2）乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。装置乙中的b极要与装置甲的____极（填“X”或“Y”）连接，该电极的电极反应式为___。
（3）丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置，装置丙中的A溶液为___，电镀一段时间后A溶液浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【推荐3】电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。

①铂电极a是__________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电子从_________（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是__________。
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是____________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是____________，金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫___________（填名称）。
(3)用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程：

①只关闭一个，则铁腐蚀的速度最块的是只闭合__________（填“”、“”或“”）；石墨电极的电极反应式__________。
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合__________（填“”“”或“”），该防护法称为___________。