【推荐1】如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为__________极，c极的电极反应式为_________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：__________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为_________________。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了_____moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_____________。

【推荐2】人们利用电化学原理满足不同的需求。下列每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
(1)蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池的放电反应与充电反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为微生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极的电极反应式为_______。
③电池工作过程中，H⁺将移向_______(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上转移的电子的物质的量为_______。
(3)若将反应Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂设计成原电池，则该电池的正极材料可以是_______(填“铜片”或“石墨”)。请在烧杯中画出你所设计的原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液_______。

【推荐3】锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如下：

放电时，b电极为电源的________极，电极反应式为________

【推荐2】化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究小组同学进行下列探究活动。
(1)甲同学探究反应2Al+3H₂SO₄(稀)=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑中的能量变化。向装有铝片的试管中加入1 mol·L^-1的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母标号)。
a．加CuSO₄溶液       b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸
c．加Na₂SO₄溶液       d．将铝片换成铝粉
(2)乙同学对可逆反应m X(g) +nY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题： T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①0～4 min内的反应速率v(Z)=___________。
②m：n：p=___________ 。
③该反应达最大限度时Y的转化率___________。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．容器中Y与Z的物质的量相等
B．容器内气体的密度不再发生改变
C．单位时间内生成n molY的同时生成pmolZ
D． X的体积分数不再改变
E．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

【推荐3】化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。
(1)自热材料是利用化学反应原理，将_____能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_____(“加快”或“减慢”)放热速度。
(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是______。

(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有______。

A.共价键　　　　B.离子键　　　　C.范德华力　　　 D.氢键　
(4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_____。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式为：_______。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_____。
①形成原电池反应　　　②将铝粒制成铝粉　　　③增大压强　　　④使用催化剂

【推荐1】请用所学的化学知识解释下列反应。
(1)Ag₂O－Zn－KOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：______________。
(2)炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应 式：_____________，其锈蚀过程属于_____(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
(3)CuO 中含 Fe₂O₃，要想用此化合物制得纯净的 CuCl₂ 固体涉及流程为：

	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀 pH	1.9	4.7
完全沉淀 pH	3.2	6.7

①物质 a 为加入_____把 pH 调到_____。
②操作 c 为在_____条件下加热蒸干得固体 CuCl₂。
(4)C₂H₆在足量 O₂中完全燃烧，当转移 7 mol e^－时放热 a kJ，写出表示 C₂H₆ 燃烧热的热化学方程式：_____。
(5)CO₂ 中混有 HCl，可用饱和 NaHCO₃ 溶液吸收 HCl，请用平衡移动原理解释原因_____

【推荐2】（1）写出下列物质的电离方程式：
①H₂S：_______
②NaHCO₃溶于水：_______③NaHSO₄溶于水：_______
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH₄Cl: _______
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：_______
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：_______
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂：_______
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：_______
②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：_______
③电解饱和食盐水的总反应方程式：_______

【推荐3】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1石墨棒电极反应式为___________。
(2)装置2一段时间后右池溶液中c(Cu²⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH₄NO₃的琼脂溶液，则盐桥中的___________离子(填“”或“”)向硫酸铜溶液迁移。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为___________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为___________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。