【推荐1】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na₂CO₃溶液，其原理如图1所示。

(1)这种微胶囊吸收CO₂的原理是___________(用离子方程式解释)，此过程是________(填“吸收”或“放出”)能量的过程。
(2)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因：________。
(3)太阳能热电化学(STEP)生产水泥法可使二氧化碳排放量为零。基本原理如图2所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO₂，最后得到石灰(CaO)、碳和氧气。石墨电极的电极反应式是________。

【推荐2】已知：
①   
②       
③        
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。
(3)10g完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。

【推荐3】任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1)的反应过程如图所示：

该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，生成吸收或放出的热量为______。
(2)下列变化中属于吸热反应的是______（填标号）。
①液态水汽化             ②生石灰与水反应生成熟石灰
③             ④与固体混合
(3)氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：

b电极的电极反应式为______，发生了______反应（填“氧化”或“还原”）：a电极是原电池的______（填“正极”或“负极”），若该极改为通入，其电极反应式为____________。
(4)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，下图中能达到实验目的的装置是______（填标号），其正极的电极反应式为______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.2 mol电子时，理论上两个电极的质量差为______g。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=___________。平衡时H₂的转化率为___________%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“＜”“＞”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“＜”“＞”或“=”)。
③下列可用于判断N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应达到平衡状态的依据是___________。
A．容器中气体压强不再变化
B．容器中气体的密度不再变化
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化
D．3v(H₂) _正=2v(NH₃) _逆

【推荐2】I.将1.0molCH₄和3.0molH₂O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)ΔH>0，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)已知压强p₁，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为___。
(2)图中的p₁___p₂(填“<”、“>”或“=”)。
II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)MoO(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(3)图中A点对应的平衡常数K_p=___(已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】阅读下列材料，并完成相应填空
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g） +2CO₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。

（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变             b 单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c 容器中气体密度不再改变                    d 容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________。
（3） 一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H₂与CO₂，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算H₂的平均反应速率： _________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。
（4）工业上为提高CO₂的转化率，采取方法可以是__________（选填编号）。
a 使用高效催化剂                                        b 增大体系压强
c 及时除去生成的H₂O                                 d 增加原料气中CO₂的比例

【推荐1】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。
（2）反应前A的物质的量浓度是____。
（3）10 s末，生成物D的浓度为__。
（4）A与B的平衡转化率之比为___。
（5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是___。
（6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度____；②增大A的浓度_____；
③恒容下充入氖气________。
（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；
A．v(B)=2v(C)
B．容器内压强不再发生变化
C．A的体积分数不再发生变化
D．器内气体密度不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D
（8）将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s) NH₃(g)＋HI(g)，2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)。当反应达到平衡时，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，则NH₃的浓度为___。

【推荐2】氨在国民经济中占有重要地位，在科学技术和生产中有重要应用。合成氨反应起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

(1)恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(选填字母)
A.和的转化率相等       
B.反应体系密度保持不变
C.       
D.断开3molH—H键的同时断开6molN—H键
(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：B点_____C点。
(3)C点的转化率为_______。(精确到小数点后一位)
(4)为提高合成氨的衡产率，下列可以采取的措施有____________。
A.增大压强       B.升高温度       C.使用铁触媒       D.将生成的及时从混合气体中分离出去

【推荐3】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将2mol与2mol置于恒容密闭容器中发生反应：。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。
a.的转化率保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.和的物质的量之比保持不变
d.的消耗速率和的消耗速率相等
II.碳氧化物研究
(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是___________。
②已知c点时容器中浓度为，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
③CO转化反应的平衡常数：___________。
④在均未达到平衡状态时，同温下___________(填“α”或“β”)型沥青混凝土中CO转化速率大。
⑤e点转化率出现突变的原因可能是___________。

【推荐1】影响化学反应速率的因素主要取决于反应物本身的性质，还包括温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界因素，根据所学知识分析下列实验，回答有关问题。
利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸分别反应，甲同学设计实验方案研究影响反应速率的因素。

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别在____，投入____相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg>Al>Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

(1)①甲同学的实验目的是____。
②要得出正确的实验结论，还需控制的实验步骤的条件②是____。
(2)乙同学研究用Fe和稀硫酸反应制取氢气，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①上述实验中发生反应的化学方程式有：____。
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。
③实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、AgNO₃、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____。
④要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___(答两种)。

【推荐2】一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是________①加入NaOH固体   ②加入一定量的水     ③加入少量硫酸钠溶液       ④加入少量硫酸铜溶液     ⑤加入CH₃COONa固体   ⑥加入KNO₃溶液

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有___________；___________：
(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化：___________。

   

(3)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是___________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：___________、___________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
	40
饱和溶液/	0	0.5	2.5		15	30
				22.5		0

①请完成此实验设计，其中：=___________，___________，=___________。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析当加入少量溶液时，生成氢气速率会大大提高的主要原因___________；当加入的溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因___________。