【推荐2】图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：
   
(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式_______________。
(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝__________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）

【推荐3】（1）在25℃、1.01×10⁵Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：___。
（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为：___。
（3）已知如图所示的可逆反应：
   
①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q___0（填“>”、“<”或“=”）
②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁___，ΔH的变化是：ΔH___（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）发射卫星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，
已知：N₂(g)＋2O₂（g）＝2NO₂(g) △H₁＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－534kJ/mol
则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。
（5）已知反应A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁＞Q₂，则△H₁___△H₂
（6）1molC与1molH₂O（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol；
（7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(L・s) ②v(B)=0.6mol/(L・s)
③v(C)=0.4mol/(L・s)   ④v(D)=0.45mol(L・s)
则该反应进行最快的为___（填序号）

【推荐1】填空
(1)氢气燃烧放出能量，生成物总能量_____反应物总能量(高于、低于)
下列反应中，也放出能量的是_____。
①断裂化学键②分解反应③碳与生成CO④燃料燃烧⑤酸碱中和反应⑥与Mg反应
(2)已知断裂1molH-H键、1mol氧氧键、1molO-H键需要吸收的能量分别为akJ、bkJ、ckJ。则反应：的放出热量=_____。(用a、b、c表示)
(3)航天技术上使用的一种氢-氧燃料电池原理可以简单看作如图，则：工作时，氢燃料通入该电池的_____(a或b)极。

【推荐2】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：
(1)用CrO₃做催化剂，CO₂重整C₂H₆制乙烯的反应过程如下：
C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)　ΔH₁；
3H₂(g)+2CrO₃(s)=3H₂O(g)+Cr₂O₃(s)　ΔH₂；
Cr₂O₃(s)+3CO₂(g)=3CO(g)+2CrO₃(s)　ΔH_3。
反应C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)的ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(2)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	CO	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol-1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_____，该反应_____(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是_____(填标号)。

(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ。SiH₄自燃的燃烧热热化学方程式为_____。

【推荐3】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________(填“有”、“无”)，原因是______________________________________________________________________。
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________________，E₂___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用____测量。
(2)NaNH₂是离子化合物，各原子均满足稳定结构，写出NaNH₂的电子式____。
(3)已知双氧水(H₂O₂)时一种极弱的电解质，若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出其在水中的电离方程式：____，____。
(4)适量H₂(g)在1molO₂(g)中完全燃烧，生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ的热量，请写出表示H₂(g)燃烧热的热化学方程式____。

【推荐2】研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。
(1)已知CH₃OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol^-1，CH₃OH(1)+ O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(g)   △H = -akJ·mol^-1，则a___________ (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
(2)已知：H₂(g)+ O₂(g) H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为___________。
(3)Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)     △H = - 1176 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ。
(5)已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g) +3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的△H =___________ kJ·mol^-1。