【推荐1】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛，回答下列问题。
(1)制作冷敷袋可利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：
反应2：
写出和反应生成的热化学方程式：___________
(4)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________(列式表示)。

(5)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键
键能/	436	391		498	414	803	462	193

在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是________表中的___________。

【推荐2】化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题：
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水                                          b．浓硫酸稀释
c．硝酸铵溶于水                                          d．铜溶于浓硝酸
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH－H键、1molO=O键、1molO－H键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是___________(填序号)。
①Q₁+Q₂>Q₃②2Q₁+Q₂<4Q₃
③Q₁+Q₂>2Q₃④Q₁+Q₂<2Q₃
(3)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
   
则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)，反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

【推荐3】当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。

【推荐1】I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La₂O₃是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：


(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La₂O₃___________。

A．能够有效降低制氢反应的反应热

B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率

C．改变了制氢反应的反应历程

D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加

Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
① '
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。

A．变化④为低温自发的过程

B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行

C．0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量

D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念

【推荐3】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
Ⅰ．从能量变化角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ/mol)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)放出热量______kJ。
Ⅱ．某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：

序号	电极	电极间距(cm)	水果种类	电流表(μA)
①	Cu—Al	2.0	西红柿	78.8
②	Cu—Fe	2.0	西红柿	70.3
③	Al—Al	2.0	西红柿	0
④	Cu—Al	2.0	柠檬	45.7
⑤	Cu—Al	1.0	柠檬	98.4

回答下列问题：
(3)水果电池中，水果的作用是______。
(4)对比实验①②③得出的结论是______。
(5)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验______。
Ⅲ．
(6)碱性锌锰电池的总反应是：Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnO(OH)＋Zn(OH)₂，电解质为KOH。下列说法正确的是______。

A．MnO2发生了氧化反应

B．MnO(OH)中Mn元素的化合价为＋3

C．当反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移

D．负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2

【推荐1】（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-。
已知：正极反应式：O₂-4e^-=2O^2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。
（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L^-1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛 使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1) 铅 蓄 电 池 在 放 电 时 起 原 电 池 作 用 ， 放 电 时 发 生 的 电 池 反 应 式 为：__________。负极反应式为___________。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过 程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电 池，在这两个原电池中，负极分别为___________________
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：__________________。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下 列问题：

①电池的负极的电极反应式是：__________________。
②标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移的电子数为__________________。

【推荐3】A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子
阴离子

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的___(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___。
(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_____。
(3)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是___。
(4)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(5)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e^－=4CO₂，正极反应式为___。