1 . 乙烯是石油化学工业重要的基本原料,可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。(1)A有两种同分异构体,结构简式分别是_______ 。
(2)B→D的反应类型是_______ 。
(3)E的结构简式是_______ 。
(4)M→的反应方程式是_______ 。
(2)B→D的反应类型是
(3)E的结构简式是
(4)M→的反应方程式是
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2 . 以一氧化碳和水为原料制取氢气的反应为。
在10L密闭容器中,进行了以下实验,数据如下:
回答下列问题:
(1)实验①,反应达到平衡时的平均反应速率______________ 。
(2)实验②中b为_____________ 。
(3)表中_______ 20(填“>”、“=”或“<”),解释原因___________ 。
(4)能说明上述反应已达到平衡状态的是______________(填字母标号)。
(5)若实验①达到平衡时放出16.4kJ热量,则实验②达到平衡时吸收_____________ kJ热量。
(6)若实验③在700℃下反应,其他条件不变,达到平衡时氢气的体积分数____________ 25%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
在10L密闭容器中,进行了以下实验,数据如下:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时反应物的浓度/ | 平衡时某些物质的浓度/ | 达到平衡的时间/min | ||||
CO | ||||||||
① | 1200 | 0.01 | 0.01 | 0 | 0 | 0.004 | a | 20 |
② | 1200 | 0 | 0 | 0.01 | 0.012 | 0.0035 | b | |
③ | 800 | 0.01 | 0.01 | 0 | 0 | 0.005 | 0.005 |
(1)实验①,反应达到平衡时的平均反应速率
(2)实验②中b为
(3)表中
(4)能说明上述反应已达到平衡状态的是______________(填字母标号)。
A.反应混合物中各组分的百分组成不再改变 |
B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 |
C.消耗的速率与生成速率相等 |
D.2mol O-H键断裂的同时有2mol C=O断裂 |
(6)若实验③在700℃下反应,其他条件不变,达到平衡时氢气的体积分数
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3 . 根据下列有机物的结构,回答下列问题:___________ (填序号,下同),属于脂肪烃的是___________ 。
(2)与①互为同分异构体的是___________ 。
(3)写出③生成六元环状化合物的化学方程式___________ 。
(4)②的系统命名是___________ 。
(5)写出⑥在碱性条件下水解产物的结构简式___________ 。
(6)⑨中所含官能团的名称是___________ 。
(7)写出⑧与足量银氨溶液反应的化学方程式___________ 。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧HCHO ⑨
(1)属于芳香醇的是(2)与①互为同分异构体的是
(3)写出③生成六元环状化合物的化学方程式
(4)②的系统命名是
(5)写出⑥在碱性条件下水解产物的结构简式
(6)⑨中所含官能团的名称是
(7)写出⑧与足量银氨溶液反应的化学方程式
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4 . 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体,可由下列转化制得。请回答:
(1)X的分子式是_______ 。
(2)Y中含氧官能团的名称是羟基和_______ 。
(3)Y→Z反应的反应类型是_______ 。
(4)乙醛与反应的化学方程式是_______ 。
(1)X的分子式是
(2)Y中含氧官能团的名称是羟基和
(3)Y→Z反应的反应类型是
(4)乙醛与反应的化学方程式是
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5 . 下列各组物质:
①和
④和
⑤癸烷和十六烷
⑥和
(1)互为同位素的是___________ 。
(2)互为同分异构体的是___________ 。
(3)互为同素异形体的是___________ 。
(4)互为同系物的是___________ 。
(5)同一种物质的是___________ 。
①和
②和
③和④和
⑤癸烷和十六烷
⑥和
⑦和
(在横线上填相应的序号)(1)互为同位素的是
(2)互为同分异构体的是
(3)互为同素异形体的是
(4)互为同系物的是
(5)同一种物质的是
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6 . 牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题:
(1)写出乳酸分子中官能团的名称:___________ 。
(2)乳酸发生下列变化:所用的试剂是a___________ ,b____________ (写化学式);c的反应条件_______________ 。
(3)请写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应:____________ ,反应类型:_____________ 。
(4)在浓硫酸作用下,两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质,写出此生成物的结构简式:__________ 。
(1)写出乳酸分子中官能团的名称:
(2)乳酸发生下列变化:所用的试剂是a
(3)请写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应:
(4)在浓硫酸作用下,两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质,写出此生成物的结构简式:
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7 . 回答下列问题:
(1)在2L密闭容器、800℃时的反应:体系中,随时间的变化如下表:
①如图中A点处,v(正)____________ v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。②图中表示的变化的曲线是____________ ,用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_________ 。
③下列能使该反应的反应速率增大的是____________ 。
a.及时分离出气体 b.适当升高温度 c.增大的浓度 d.选择高效的催化剂
(2)某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,在室温下向2mL 0.001 溶液中分别加入不同浓度的草酸()溶液2mL,实验结果如图1;若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 溶液,实验结果如图2,回答有关问题:①已知草酸为二元弱酸,具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______________ 。
②由图2可知,在当前实验条件下,增大草酸的浓度,褪色时间____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③对比图1和图2,该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测,设计了系列实验,记录如下(均在室温下进行,溶液的体积单位为mL):
请完成此实验设计:_________ ,__________ 。设计A号试管实验的目的是_____________ 。
(1)在2L密闭容器、800℃时的反应:体系中,随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
③下列能使该反应的反应速率增大的是
a.及时分离出气体 b.适当升高温度 c.增大的浓度 d.选择高效的催化剂
(2)某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,在室温下向2mL 0.001 溶液中分别加入不同浓度的草酸()溶液2mL,实验结果如图1;若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 溶液,实验结果如图2,回答有关问题:①已知草酸为二元弱酸,具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为
②由图2可知,在当前实验条件下,增大草酸的浓度,褪色时间
③对比图1和图2,该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测,设计了系列实验,记录如下(均在室温下进行,溶液的体积单位为mL):
试管编号 | 0.01 溶液 | 0.2 溶液 | 蒸馏水 | 2.0 溶液 |
A | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
B | 1.5 | |||
C | 2.0 | 1.0 | ||
D | 2.0 | 0 | 2.0 |
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8 . 回答下列问题:
(1)①的电子式是_______ ;②乙炔的结构简式是_______ 。
(2)将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,可观察到的现象是_______ 。
(3)溶于溶液的离子方程式是_______ 。
(1)①的电子式是
(2)将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,可观察到的现象是
(3)溶于溶液的离子方程式是
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解题方法
9 . 油酸熔点为14℃,沸点为360℃,不溶于水,密度为0.89g•cm-3,其摩尔质量为282g•mol-1。其分子结构如图所示。(1)图为油酸分子的_______ 。
(2)油酸分子式为_______ 。
(3)常温下,欲分离油酸和水的混合物,除烧杯、铁架台外,还需_______ 。
利用油膜法能近似测定分子直径和阿伏加德罗常数。先取0.5mL的油酸溶解于酒精中形成1L溶液。再取0.020mL上述溶液滴入水中,测得油酸分散的面积约为1.0×10-2m2。假设在水面上油酸呈单分子紧密排列,如图所示。(4)油酸分子的直径(d)约为_______ m。
(5)若把油酸分子近似为球体,根据球体的体积计算公式:V=。计算本实验测定的阿伏加德罗常数(NA)约为_______ 。
A.电子式 | B.结构式 | C.球棍模型 | D.空间填充模型 |
A.C18H34O2 | B.C18H36O2 | C.C19H38O | D.C19H36O |
A. | B. | C. | D. |
利用油膜法能近似测定分子直径和阿伏加德罗常数。先取0.5mL的油酸溶解于酒精中形成1L溶液。再取0.020mL上述溶液滴入水中,测得油酸分散的面积约为1.0×10-2m2。假设在水面上油酸呈单分子紧密排列,如图所示。(4)油酸分子的直径(d)约为
A.10-3 | B.10-6 | C.10-9 | D.10-12 |
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10 . 已知CaF2的熔点为1402℃,可作电冶金的助熔剂。CaF2的晶胞图以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)。
(1)下列说法正确的是______ 。(不定项)
(2)已知CaF2的晶胞边长为5.4626×10-10m。则萤石的密度为______ g•cm-3。(保留两位小数)
(1)下列说法正确的是
A.CaF2属于共价晶体 | B.晶胞中有4个Ca2+ |
C.与Ca2+最近的F-有8个 | D.与F-最近的Ca2+有6个 |
(2)已知CaF2的晶胞边长为5.4626×10-10m。则萤石的密度为
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