1 . 科学家开发了“氧化裂解技术”，将废弃物中的聚苯乙烯(
)转变为有用的苯甲酸(
)，变废为宝。转变反应如下：
。结合上述材料，回答下列问题：
| A．属于氧化反应 | B．属于加聚反应 |
| C．发生了碳碳键的断裂 | D．反应物和产物都含有苯分子 |
(2)关于聚苯乙烯的说法正确的是___________。
| A．其单体是乙烯 | B．难溶于水 |
| C．可以制成泡沫包装材料 | D．难以自然降解，应回收处理 |
(3)苯乙烯的一些性质类似于乙烯。苯乙烯___________。
| A．属于烷烃 | B．属于不饱和烃 |
C．不能使溴的 溶液褪色 | D．能使酸性 溶液褪色 |
(4)苯甲酸的一些性质类似于乙酸。苯甲酸___________。
| A．可与Na反应 | B．可与NaOH反应 |
| C．一定条件下可与乙醇反应 | D．是一种常见的食品防腐剂 |
(5)一些苯环上有取代基的聚苯乙烯类高分子，也能利用上述的“氧化裂解技术”发生类似的反应。已知一种高分子R的结构如图。下列有关R的说法正确的是___________。
| A．能发生取代反应 | B．能在空气中燃烧 |
C．分子式为 | D．能氧化裂解生成含羧基的物质 |
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2 . 回答下列问题：
(1)符号“3px”没有给出的信息是_______。
(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______。
(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______。
(4)下列比较正确的是_______。
(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______。
(6)由磷原子核形成的三种微粒：a．
、b．
、c．
，半径由大到小的顺序为_______ (填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为_______ 。
(7)比较H-O-H键角大小；H3O+_______ H2O(填“>”、“＜”或“=”)。
(8)胍(
)分子中碳原子和氮原子共平面，胍中N杂化方式为_______ 。
(1)符号“3px”没有给出的信息是_______。
| A．能层 | B．能级 | C．电子云在空间的伸展方向 | D．电子的自旋方向 |
(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______。
| A．4s1 | B．3p64s1 | C．3d54s1 | D．3d104s1 |
(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______。
| A．HX | B．H2X | C．XH3 | D．XH4 |
(4)下列比较正确的是_______。
| A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 | B．熔点：MgO>CaO |
| C．离子半径：r(Al3+)>r(O2-) | D．键角：H2O>NH3 |
(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______。
| A．CH4比SiH4稳定 |
| B．乙醇能与水以任意比互溶 |
| C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 |
| D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 |
(6)由磷原子核形成的三种微粒：a．
、b．、c．，半径由大到小的顺序为(7)比较H-O-H键角大小；H3O+
(8)胍(
)分子中碳原子和氮原子共平面，胍中N杂化方式为
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3 . 回答下列问题
(1)写出
的价电子排布式______ 。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式______ 。
(3)在常温下，
溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的
______ 。
(4)火箭发射可以用肼（
，液态）作燃料，
作氧化剂，两者反应生成
和水蒸气。
已知：
请写出
与
反应的热化学方程式______ 。
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用
、
……表示）。
关于元素R的下列推断中，正确的是______ （用相应的编号填写）
①R元素位于元素周期表中第ⅡA族
②R元素基态原子的电子排布式为
③R元素的最高价氧化物可表示为
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
(1)写出
的价电子排布式(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式
(3)在常温下，
溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的(4)火箭发射可以用肼（
，液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。已知：
请写出
与反应的热化学方程式(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用
、……表示）。元素 | 电离能 | |||||
|
|
|
|
| … | |
| 740 | 1500 | 7700 | 10500 | 13630 | … |
①R元素位于元素周期表中第ⅡA族
②R元素基态原子的电子排布式为
③R元素的最高价氧化物可表示为
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
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解题方法
4 . 氮的氧化物
是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)能形成酸雨，写出溶于水生成
的化学方程式：__________ 。
(2)NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：
，
。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料
。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若
，则会导致__________ ，若
，则会导致__________ 。
(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低的排放。实验室为了模拟反应
在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
①前2s的平均反应速率
____________ ，4s时NO的转化率为__________ 。
②若已知该反应的瞬时速率
，其中
为速率常数，
，当NO的浓度变为原来的
时，
__________ 。
(4)由、
、熔融盐
组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。
①石墨Ⅱ电极为_____________ （填“正极”或“负极”）。
②写出石墨Ⅰ电极反应式_____________ 。
是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)
能形成酸雨，写出溶于水生成的化学方程式：(2)NO和
可用NaOH溶液吸收，主要反应：，。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若，则会导致，则会导致(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低
的排放。实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 10.00 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
②若已知该反应的瞬时速率
，其中为速率常数，，当NO的浓度变为原来的时，(4)由
、、熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。①石墨Ⅱ电极为
②写出石墨Ⅰ电极反应式
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5 . 从海带浸泡液(碘元素主要以
存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。
的作用为_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______ (写出一条即可)。
(3)补全②的离子方程式：_______ 。
(4)②中
和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
分析图中信息，选择最佳条件：_______ 。
存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。
的作用为(2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是
(3)补全②的离子方程式：
(4)②中
和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。
分析图中信息，选择最佳条件：
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6 . 氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：
(1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为___________ ，阴离子中氮原子的杂化方式为___________ 。
(2)比较酸性强弱：
___________ 
(填“>”、“<”)，请说明理由___________ 。
(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是___________ ，晶体类型是___________ 。不正确 的是___________。
(5)硼砂
与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备
，已知X的阴离子
只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式___________ 。
(1)固态的N2O5为离子晶体(阴阳离子中所含原子个数均不超过4个)，其阳离子的空间结构名称为
(2)比较酸性强弱：
(填“>”、“<”)，请说明理由(3)当石墨被过量的K处理后(未反应的金属被汞洗出)，K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图所示。该钾石墨晶体的化学式是
| A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 | B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 |
| C．(CF)x中C—F的键长比C—C短 | D．1mol(CF)x中含有2x mol共价单键 |
(5)硼砂
与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备，已知X的阴离子只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式
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解题方法
7 . 非金属元素及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。请回答下列问题：
(1)
的VSEPR模型名称为___________ ，分子的空间结构名称为___________ ，中心原子有___________ 个杂化轨道；
(2)氮可形成多种氧化物，
和
(直线形分子)的中心原子均为N原子，但二者中心原子的杂化方式不同，二者均存在大
键(
中，3为形成大键的原子数，4为大键中的共用电子个数)，中中心氮原子的轨道杂化方式为：___________ ；中的
键角___________ (填“
”“
”或“
”)中的
键角。
(3)
的简单平面结构如图。___________ 。
②在该晶体中存在的化学键类型有___________ (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键 e．配位键
③水分子①中的键角___________ (填“”“”或“”)
，原因是___________ 。
(1)
的VSEPR模型名称为(2)氮可形成多种氧化物，
和(直线形分子)的中心原子均为N原子，但二者中心原子的杂化方式不同，二者均存在大键(中，3为形成大键的原子数，4为大键中的共用电子个数)，中中心氮原子的轨道杂化方式为：中的键角”“”或“”)中的键角。(3)
的简单平面结构如图。
②在该晶体中存在的化学键类型有
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键 e．配位键
③水分子①中的键角
”“”或“”)，原因是
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解题方法
8 . I.化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题：
(1)下列过程吸热的是___________ (填序号)。
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．硝酸铵溶于水 d．铜溶于浓硝酸
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H2和O2反应放热， 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为
由此可以推知下列关系正确的是___________ (填序号)。
①.
②. 
③. 
④. 
Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图所示。___________ 。
(4)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号)___________ 。
a．反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
(5)该原电池的负极反应式为___________ ，___________ (填“电子”或“电流”)是由锌片经导线流向铜片。标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为___________ L。
(6)某同学想利用反应
设计一个原电池请在下图___________ (共2处)标出使用的用品。
(1)下列过程吸热的是
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．硝酸铵溶于水 d．铜溶于浓硝酸
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H2和O2反应放热， 且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为
由此可以推知下列关系正确的是①.
②. ③. ④. Ⅱ.某同学用导线将电流表与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验，如图所示。
(4)从构成原电池的基本要素来看，稀硫酸的作用是(选填以下序号)
a．反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
(5)该原电池的负极反应式为
(6)某同学想利用反应
设计一个原电池请在下图
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解题方法
9 . 分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势_______ ，其汽化过程中克服的作用力是 _______ 。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是_______ 。
③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是_______ 。
(2)如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。_______ (填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺(
)与甲苯(
)的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 _______ 。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是
③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是
(2)如图是冰(H2O)和干冰(CO2)的结构模型。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺(
)与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是
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解题方法
10 . 有三种分子式均为
的芳香族化合A、B、C，A能与
溶液发生显色反应；B不能与溶液发生显色反应但可与金属钠反应放出气体；C不能与金属钠反应。请回答下列问题：
(1)A可能的结构有___________ 种，A与苯酚互为___________ (填“同种物质”“同分异构体”或“同系物”)。
(2)若A的核磁共振氢谱有4组峰，则A与浓溴水反应的化学方程式为___________ 。向A的钠盐溶液中通入少量
，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)B的结构简式为___________ ；在加热、Cu催化条件下，B被氧化的化学方程式为___________ 。
(4)C中含有的官能团名称为___________ ，C分子中
杂化的原子数与
杂化的原子数之比为___________ 。
的芳香族化合A、B、C，A能与溶液发生显色反应；B不能与溶液发生显色反应但可与金属钠反应放出气体；C不能与金属钠反应。请回答下列问题：(1)A可能的结构有
(2)若A的核磁共振氢谱有4组峰，则A与浓溴水反应的化学方程式为
，发生反应的离子方程式为(3)B的结构简式为
氧化的化学方程式为(4)C中含有的官能团名称为
杂化的原子数与杂化的原子数之比为
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