1 . 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据下列数据回答问题。

元素符号	Li	Be	C	O	F	Na	Al	P	S	Br
电负性	1.0	1.5	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	2.2	2.5	2.8

(1)非金属性：S___________(填“>”、“=”或“<”)F。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是___________和___________。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为 ___________，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是___________。
(4)由电负性数据推断：化合物PBr₃中P的化合价为___________。已知PBr₃与水反应是非氧化还原反应，写出PBr₃与水反应的化学方程式___________。

2 . 请按要求完成填空：
(1)完成下表中的空白：

粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	VSEPR模型	空间结构
CO2	①___________	②___________	③___________	④___________
SO	⑤___________	⑥___________	⑦___________	⑧___________

(2)配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心离子是___________、配体是___________、配位原子是___________、配位数是___________。

3 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)正反应方向是___________(放热或吸热)。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。
a．c(H₂)减少                              
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加          
d．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小

4 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

6 . I．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸
(1)标准溶液盛放在_______(填“酸或碱”)式滴定管中。
(2)该实验中选择的指示剂是_______。
(3)根据下列数据，请计算待测醋酸的浓度：_______。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准液体积(mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	20.60
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(4)量取标准液的碱式滴定管未润洗，会造成测定结果_______(填“偏高或偏低或不变”) 。
Ⅱ．按要求填空
(5)FeCl₃溶液蒸发灼烧最终得到的物质_______(写化学式 )。
(6)泡沫灭火器原理_______(写离子反应方程式)。

7 . 硝酸()
(1)物理性质：无色、_______气味、_______挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
(2)化学性质
硝酸为_______酸，具有以下性质：
①具有酸的通性；
②不稳定性：_______；
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出_______。
A．与金属反应：
铜与浓硝酸：_______；
铜与稀硝酸：_______；
银与浓硝酸：_______；
常温下浓硝酸与铁、铝发生_______。
B．与非金属反应：
碳与浓硝酸：_______。
C．与其他还原剂反应，如H₂S、SO₂、Fe²⁺等。
D．与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，_______(不能用强热和稀硫酸)；
②工业制法：
氨的催化氧化法：_______；_______；_______；
尾气处理：_______（用NaOH溶液吸收尾气）。
(4)用途：_______等。

8 . 乙醇化学性质
(1)与Na反应——置换反应
化学方程式为_______，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和得多。
(2)氧化反应
①燃烧
化学方程式：CH₃CH₂OH＋3O₂_______。
现象：产生_______色火焰，放出_______热。
②催化氧化：催化剂可以是_______或_______。
化学方程式：2CH₃CH₂OH＋O₂_______。

乙醛的结构简式为_______，官能团称为_______，可以写为或_______。乙醛在适当条件下可被O₂氧化为_______，化学方程式为2CH₃CHO＋O₂_______。

③与强氧化剂反应：CH₃CH₂OH_______。

9 . 乙醇俗称_______，_______、有特殊香味的_______，密度比水的_______，_______挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

10 . 同分异构体
(1)概念
①同分异构现象：化合物具有相同的___________，但具有不同___________的现象。同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体：具有___________的化合物互称为___________。
(2)写出C₄H₁₀的同分异构体：___________和___________，其名称分别为___________和___________。
(3)戊烷的同分异构体有___________种，己烷的同分异构体有___________种。