1 . 回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)反应中___________元素被氧化，___________(填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr₂O₃与KClO₃固体在高温条件下反应，只生成ClO₂、Cl₂和铬酸钾(K₂CrO₄)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。

2 . 回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

4 . 某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体的体积和溶液变化，如图1、2。
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液()中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________(用“”表示)。
(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中，立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是___________。
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。

a．Ⅴ起始速率	b．Ⅱ起始速率	c．Ⅱ进行到时速率
2.1	2.3	0.8

(5)①将a～c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序：：___________(用“>”或“=”连接表示，下同)；：___________。
②结合a～c中微粒浓度的比值分析，和中哪一因素对气体生成速率影响更大：___________。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是___________。

5 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

8 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：   ；据此回答以下问题：
Ⅰ．实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度/℃	浓度
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

(1)实验1中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为_______。
(3)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是_______。
(4)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率_______。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．容器内压强保持不变       b．容器内的密度保持不变
c．混合气体中不变       d．
Ⅱ．工业上可利用CO来生产燃料甲醇：
(5)已知用CO和制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.50
③

①据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。
②500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时_______(填“>”“=”或“＜”)。

9 . I.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol•L^-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
Ⅱ.NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，CO第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH=_______。
(5)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂₊H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______(已知HNO₂的电离常数K_a=5.6×10^-4，CH₃COOH的电离常数K_a=1.75×10^-5)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______(填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH             B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH             D．向溶液B中加适量水

10 . 党的二十大报告提出，加强基础研究，突出原创，鼓励自由探索。一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)乙装置中物质A是___________(填化学式)；阴极的电极反应式是___________。
(4)若在标准状况下，甲装置有11.2LO₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质的量共有___________mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。