1 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

2 . 回答下列问题。
(1)发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=＋67.7kJ/mol；
N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂=-534kJ/mol；
试写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式___________。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________。

3 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是___________。
(2)放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)已知负极反应为Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为___________。
(4)放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

4 . 实验室可用和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水。写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目___________。氧化剂为___________，浓盐酸的作用___________。

5 . 某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是___________。
(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)___________。
(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和

B．和

C．和苯

D．和烧碱溶液。

6 . t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

(1)计算t℃时该反应平衡常数的值为K=___________。
(2)计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：___________。
(3)容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)16min后，改变的条件为___________。(注明物质的量)
(5)在温度为T₁、T₂时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示。

①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是___________，一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。
a．升高温度                              b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质                       d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为v(A) ___________v(C)，T₁温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正___________v逆。

9 . 有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。
(1)能用于制备肥皂的是_______；
(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；
(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；
(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；
(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

10 . 把三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示。

(1)A点沉淀物的化学式为_____；B点沉淀物的化学式为_____。
(2)原混合物中的的物质的量为_____，的物质的量为_____，NaOH的物质的量为_____。
(3)HCl溶液在C点的加入量是_____。