【推荐1】含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(CO-VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是_______(填字母)。
A.NaClOB.ClO₂C.医用酒精D.H₂O₂
(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm³。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。
①量取84消毒液_______mL。
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_______。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为：
_______Fe(OH)₃+_______NaClO+_______NaOH=_______Na₂FeO₄+_______NaCl+_______
①请将方程式补充完整并配平_______。
②高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
③高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式_______。

【推荐2】铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。回答下列问题：
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中只有还原性的是______（填字母）。
A. Fe       B.        C.
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有______性（填“氧化”或“还原”）。下列不能实现这种转化的物质是______（填字母）。
A．Fe             B．             C．             D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性（填“氧化”或“还原”）。
(4)在的反应中，还原剂是____________，每有56g Fe参加反应，被还原的的质量是______g，用单线桥法标出该反应的电子转移情况____________。
(5)是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为）来制取，已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式____________。

【推荐3】现有下列九种物质：①H₂   ②铝   ③Na₂O₂   ④CO₂   ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂固体   ⑦氨水   ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂(SO₄)₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	___	___	___

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___。
（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为___。
（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移N_A电子，生成标况下气体的体积为___。
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。

【推荐1】按要求填空
(1)Fe(OH)₃胶体是中学常见的胶体，制备的化学方程式为___________。
(2)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________。
_________＋________＋H₂SO₄→________＋________＋________
(3)已知KMnO₄与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO₄+16HCl浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。___________
②该反应的离子反应方程式为___________，生成71gCl₂时消耗的还原剂的质量为___________g
③若分别用①KMnO₄(还原产物是Mn²⁺)；②MnO²⁺(还原产物是Mn²⁺)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗KMnO₄和MnO²⁺这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

【推荐2】请解决以下有关氧化还原反应的问题：
（1）在MnO₂+4HCl_(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑的反应中，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______________；在上述反应中，作氧化剂的是___________，作还原剂的是___________，氧化产物是____________。
（2）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，_________原子还原性最强；在Cu^2＋、Fe^2＋、Ag^＋中，__________离子氧化性最强。

【推荐3】(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：
①其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e⁻=Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺。
请据此将反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。