1 . 钴及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)Co元素在元素周期表中位于第_______周期第________族，基态Co原子的价层电子排布式为___________。
(2)可由5-氰基四唑(结构简式如图)和反应制备起爆药CP。

①5-氰基四唑分子中σ键与π键的数目之比为___________，C原子的杂化方式为___________。
②在配合物中，中心原子的配位数为___________，钴元素的化合价为___________，的空间结构为___________。

2 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)1799年，意大利科学家伏打用含食盐水的湿抹布夹在铜和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池——伏打电池。此电池的负极反应___________。
(2)1859年，法国科学家普朗特发明了可充电的铅酸电池。汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为。放电时，正极的电极反应是___________，当外电路通过0.5mol电子时，理论上负极板的质量增加___________g。

(3)1888年，锌锰干电池开始实现商品化。碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其结构如图2。已知电池放电之后的产物为和MnOOH，则电池放电的化学方程式为___________。

(4)20世纪70年代，燃料电池以其高效率和低污染的优势逐渐成为研究热点。图3为甲烷电池的工作示意图，负极反应为___________。

(5)1990年前后，锂离子电池被发明。锂离子电池总反应为(x<1)。已知A为石墨电极，则下图所示是___________(填“充电”或“放电”)过程，B电极上的反应为___________。

3 . 学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：
(1)的化学名称为_______，含有的手性碳原子数为_______，其与足量发生加成反应后得到的产物_______(填“是”或“不是”)手性分子。
(2)的一氯代物有_______种，其与酸性溶液发生反应后得到的有机产物为_______(写结构简式)。
(3)分子中最多有_______个原子共平面。
(4)与溶液反应的化学方程式为_______，该物质与足量溶液反应，生成的体积(标准状况下)为_______L。

4 . 硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。
(1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期，___________。
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为___________。
(3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，___________，___________，得电子能力Br大于Se．
(4)依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母)。
a．浓H₂SeO₄具有氧化性，可能有脱水性
b．热稳定性：H₂S<H₂Se<HCl
c．CuSe制备Se的过程会产生SeO₂烟气，可用NaOH吸收
d．H₂Se能与O₂或Cl₂反应生成Se单质

5 . 乳酸在生活中应用广泛，可通过多种途径制得。以淀粉为原料可经过如下转化制得乳酸：

(1)淀粉的分子式为________。
(2)银氨溶液是实验室常见试剂，以溶液和2%氨水为原料制取银氨溶液的方法是________。
(3)设计检验淀粉与稀硫酸共热后所得水解液中是否含有葡萄糖的实验方案：________。
(4)1mol丙酮酸中所含键的数目为________。
(5)乳酸可聚合成易降解的高分子材料，写出该高分子材料分子的结构简式：________。
(6)完善以为原料的物质转化图______（燃烧、与酸性溶液、卤素单质反应除外，同一类型的反应只需写一种，所得有机产物均需写出）

6 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)已知反应：在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是_______。(填标号)

A．氯化镁晶体

B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢

D．熔融氢氧化钾

(3)是人体必需的微量元素，其中的中子数是_______，其氢化物的结构式为_______。
(4)写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(5)已知反应：(未配平)，若生成标准状况下，则转移的电子数为_______。
(6)往碘化钾溶液中通入少量，所发生的离子方程式_______。

7 . 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。请回答：
(1)H₂S的电子式为___________；生产光导纤维的主要原料是为___________。
(2)向NaOH溶液中放入一小块铝片，发生的反应离子方程式为___________。
(3)在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①___________；②___________。

8 . 结合情景书写化学(离子)方程式。
(1)有研究报道称通过注射器将很少量液态的钠合金注射到目标组织，与组织中的水分发生化学反应，可在局部产生高温，对早期肿瘤可能达到完全消融的效果。其反应的高子方程式为：_______。
(2)工业上制备盐酸可通过两种气体燃烧后，将生成物通入水中制得。其反应的化学方程式为：_______。
(3)将铁丝灼烧至红热时，铁可与氯气发生反应。其反应的化学方程式为：_______。
(4)氯水久置后漂白性减弱，发生的变化可用化学方程式表示为_______。
(5)过氧化钠可用于呼吸面具或者潜艇中的供氧剂，其可与人呼出的发生反应，该反应的化学方程式为：_______。

9 . 已知可二聚为下图的二聚体：

(1)该二聚体中存在的化学键类型为_______。

A．极性键

B．非极性键

C．离子键

D．金属键

(2)将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______，该配合物中有键_______。

10 . 液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为_______。的结构为，其中与HF依靠_______相连接。