1 . 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量溶液，会较快分解，反应如下：
反应①：；
反应②：。
回答下列问题：
1．上述反应中属于强电解质的是_____。

A．

B．

C．

D．

2．下列离子在溶液中能大量共存的是_____。

A．	B．
C．	D．

3．标出反应②中的电子转移方向和数目_____。

4．分解过程中，的作用是_____。
5．是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式_____。
6．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。
7．油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是_____。

A．是氧化产物	B．被还原
C．是氧化剂	D．体现还原性

8．向溶液中通入碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：和X。则X是_____。

A．

B．

C．

D．

2 . 回答下列问题
(1)利用与反应可制得碳化硅晶体，其晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①热稳定性：________（填“大于”“小于”或“等于”）。
②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为________。
③碳化硅的晶胞参数为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数_______（用含a和ρ的计算式表示）
④碳化硅的硬度_________（填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，原因是_____________。
(2)氮化碳比氮化硅的硬度更大，其中β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，图中线框内表示晶胞结构。

①β—氮化碳属于______________晶体。
②氮化碳的化学式为______________。
(3)三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为________，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Re与O的最近距离为________cm。

3 . 电池在人们的生产生活中起着重要的作用，请回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等，其结构如图所示，放电时的总反应为。该电池的正极为，其电极反应式为：___________。

(2)再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将太阳能电池电解水技术(装置Ⅰ)与氢氧燃料电池技术(装置Ⅱ)相结合的可充电电池。工作原理示意图如图所示(隔膜为质子选择性透过膜)。

①图中的气体X的分子式为___________；
②写出a电极上发生的电极反应___________。
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：，写出放电时负极的电极反应___________。
(4)利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
①烧渣是LiCl、和的混合物，则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；
②“滤饼2”的主要成分是___________，常温下，的溶解度比LiOH___________(填“大”或“小”)；
③“850℃煅烧”时的化学方程式为：___________；
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是：___________。

4 . 是一种锂离子电池的正极材料。用在一定条件下可制得。回答下列问题：
(1)写出在周期表中的位置___________。
(2)将进行热分解，在时，固体残留率为，写出残留固体()的化学式___________ (已知：固体残留率)。
(3)将固体与混合并在空气中煅烧，反应生成，写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比___________。
(4)该正极材料充电一段时间后变为，为测定的值。称取固体，经一系列化学处理，将锂全部转化为，写出的表达式___________。

5 . 工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。回答下列问题：
1．已知：下合成氨反应的平衡常数，可判断下列关于合成氨反应的说法正确的是          。

A．在该温度下反应速率较快

B．在该温度下正反应进行得比较完全

C．在该温度下加入催化剂，平衡常数将发生变化

D．仅从K值可得知该反应的平衡转化率

2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是           。

A．K值变化，平衡不一定移动	B．K值不变，平衡可能移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

3．时，若测得某一时刻，在的恒容密闭容器中，、、的物质的量分别为、、，请通过列式计算判断此时该反应向哪个方向进行_______。
4．时，在2L的恒容密闭容器中，投入和发生合成氨反应，平衡时的体积分数为40%，则该温度下的的平衡转化率为_______(答案保留2位有效数字)；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入和，则平衡时的体积分数_______40%(填“<”“>”或“=”)
5．合成氨反应的正反应活化能_______逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)，加入催化剂比不加催化剂时，正反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，逆反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，催化剂改变了反应历程，同等程度提高了正、逆反应的速率。

6 . 乙烯是重要的有机化工基础原料，主要由石油裂解获得，随着石油资源的不断消耗，研究人员已开发出利用天然气替代石油生产乙烯的方法：
             
1．的空间构型为_______。
A.平面正方形             B.三角锥形             C.正四面体
与属于_______。
A.同系物             B.同分异构体             C.同素异形体             D.同位素
2．水果成熟后会释放出乙烯，在水果箱中放入一些用的高锰酸钾溶液浸泡过的纸张可以延长水果的保质期，解释其原因。_______
3．乙烯发生_______反应得到聚乙烯。
A.取代             B.聚合             C.氧化
聚乙烯可用于制造_______。
A.汽车轮胎             B.塑料大棚薄膜             C.食品保鲜袋             D.棉质内衣
4．乙烯水合制得乙醇。乙醇和_______在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯。有研究表明上述反应也可使用甘氨酸作催化剂。甘氨酸广泛存在于人体内。从设备腐蚀和保护环境两个角度说明使用甘氨酸代替浓硫酸作催化剂的优势_______。
5．自然界中也存在酯类化合物，如_______。
A.蛋白质             B.淀粉             C.油脂

很多药物中含有酯的结构，如医药史上三大经典药物之一的解热镇痛药阿司匹林，其主要成分是乙酰水杨酸()。写出乙酰水杨酸分子中含有的官能团_______。

6．形成肽的反应与酯化反应类似。广泛存在于生物体内的化合物谷胱甘肽是由_______种氨基酸通过分子间脱水形成的。

A．1

B．2

C．3

D．4

7 . 有机物的同分异构现象广泛存在。按要求回答下列问题。
(1)正丁烷的一氯代物有两种，其中一种的名称为1-氯丁烷，另一种的结构简式为_______。
(2)分子式为C₅H₁₀的烯烃结构有_______种；相对分子质量为68的炔烃的结构有_______种。分子式为C₉H₁₂的苯的同系物的结构有_______种。
(3)联苯的一溴代物有_______种，二溴代物有_______种。
(4)分子式为C₁₀H₁₄的苯的同系物。
①若与酸性KMnO₄氧化时生成对苯二甲酸，则其可能的结构有_______种。
②若有三种化学环境不同的氢原子，其结构简式为_______。
③若有两种化学环境不同的氢原子，其名称为_______。

8 . 是人体必需微量元素之一、研究表明硒代蛋氨酸(结构简式如下图)有抗氧化作用，对肿瘤细胞增殖有显著抑制作用。

(1)基态硒原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)N、O、的第一电离能由大到小的顺序为_______，的空间结构为_______。
(3)固态硒代蛋氨酸晶体类型为_______，硒代蛋氨酸分子中的杂化方式为_______。
(4)比较的沸点大小：_______，原因是_______。
(5)某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为，阿伏加德罗常数的值为。已知该晶体中为价，Y为价，O为价，则_______，该晶体的密度为_______。

9 . 氢能是应用前景广阔的新能源。
(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH)₂首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为___________。
②CO(NH₂)₂吸附在NiOOH上被氧化生成N_2.根据电负性规则，CO(NH₂)₂分子中能被Ni吸附的原子是___________(填元素符号)。
(2)储氢。部分H₂和Mg一定条件下化合生成MgH₂以储氢；部分H₂和N₂在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图-1所示。

①请在答题纸相应“□”中画出中间体X的结构______。
②研究发现，使用Ru系催化剂时，N₂在催化剂表面的吸附活化是整个反应过程的控速步骤，实际工业生产时，将n(H₂)/n(N₂)控制在1.8~2.2之间，比理论值3小，其原因是___________。
(3)释氢。MgH₂可通过热分解和水解两种方法制得H₂。相较于热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH₂水解释氢方法的优点有___________。
(4)储氢物质NH₃的运用。NH₃常用于烟气(主要成分NO、NO₂)脱硝。以N₂为载气，将含一定量NO、NH₃及O₂的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO₂的反应管，研究温度、SO₂(g)、H₂O(g)对脱硝反应的影响。

①如图-2所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是___________。
②如图-3所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是___________。
③实验证明，烟气中含SO₂会导致催化剂不可逆的中毒(Ce⁴⁺氧化SO₂生成SO覆盖在生成的Ce³⁺表面，阻止了O₂氧化Ce³⁺)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合图-4机理，说明抗硫能力增强的原因___________。

10 . 某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A.铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
B.铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式：Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2X↑＋2H₂O
(1)试确定X的化学式_______，硝酸铜中氮元素化合价为_______。
(2)对比A、B两个反应可得到的结论是_______。
(3)一氧化氮，二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放，判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上的_______途径较好？说明理由_______，_______。(两条)
(4)根据所学知识，设计制取硝酸铜的最佳途径(用化学方程式表示)。______________。