1 . enzalutamide是一种治疗晚期前列腺癌的药品，其中间体M的合成路线如图。

已知：①。

②RNCS结构为，可发生反应：。

(1)A中含氧官能团的名称为_______，F在酸性条件下生成羧酸类物质的名称为_______(用系统命名法命名)。
(2)D→G的化学方程式为_______。
(3)H的结构简式为_______，I→M分两步完成，第二步反应类型为_______。
(4)W是比B多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的W的同分异构体的结构简式_______(任写两种)。
①含有苯环，可与溶液反应产生无色无味的气体。
②核磁共振氢谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为。
(5)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。

2 . 丙烯腈（）是一种重要的化工原料，以为原料合成丙烯腈的过程如下：

向密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数［如：丙烯腈的物质的量分数］随温度的变化如图。下列说法错误的是

A．“脱水”反应为吸热反应

B．低于225℃时，“腈化”过程转化率低

C．a点的转化率为51％

D．b点和的物质的量之比为3:1

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

	实验方案	实验目的
A	向的溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入溶液，过滤	从的溶液中提取
B	向工业食盐中加入酸性溶液	检验是否含有
C	将含少量的NaCl固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤	除去NaCl中的
D	室温下，用pH计分别测定、醋酸溶液的pH	测定弱电解质浓度大小与电离程度的关系

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某小组欲制备配离子，实验如下。

序号	步骤
Ⅰ	向2mL溶液中滴加0.5mL氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约1.5mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅱ	分别向溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
Ⅲ	取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液

已知：   
   
下列说法不正确的是

A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为

B．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的固体

C．Ⅱ中现象证明了溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同

D．Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为

5 . 四氮化四硫（为价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
已知：；
步骤如下：

①反应时关闭止水夹，打开和，先向装置C中通入干燥纯净的，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使与在下反应生成；
②待装置C中的全部反应后，关闭止水夹，撤掉装置A、B；
③处连接制的装置，关闭止水夹，打开和，通入干燥纯净的，反应制得。
回答下列问题：
(1)装置A用粉末与浓盐酸反应制取，发生装置A可以选用_________。（填选项）

   

(2)制备时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为____________；
(3)制取的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_____________；
(4)装置E的作用是____________、_________；
(5)测定的纯度：称取样品（杂质不参与反应），加入溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：]．反应后的溶液再用的盐酸进行滴定[滴定反应为：]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：

实验序号	初始读数	最终读数
Ⅰ	0.20	20.42
Ⅱ	0.40	24.85
Ⅲ	1.00	21.18

①该实验的下列有关说法正确的是____________．（填选项）
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的的纯度为____________。（保留四位有效数字）
(6)副产物溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）

A．析出的深蓝色晶体为

B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形

C．与形成的配位键比与形成的配位键更稳定

D．由配体形成配离子的过程中键角变大

6 . 绿色甲醇降碳效应显著，是实现“碳中和”目标的重要举措之一，2024年伊始，绿色甲醇项目被新纳入《产业结构调整指导目录》鼓励类，其推广和应用将迎来快速增长．绿色甲醇合成工艺包含二氧化碳捕集、甲醇合成等几个单元。
(1)二氧化碳捕集
目前有多种用于工业捕集的方法，一种模拟脱除工业尾气中的示意图如图1所示：

   

写出再生塔中发生反应的化学方程式_________．某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的________（该温度下的，，）
(2)合成甲醇
二氧化碳加氢制甲醇是研究的热点，其反应方程式可表示为．
①向某一密闭容器中充入和，在恒温恒压条件下发生反应，下列说法正确的是_____________（填选项标号）；
A．达到平衡时，容器内混合气体的密度不再改变
B．反应物转化率的比值不再改变说明该反应已达到化学平衡
C．平衡时，
D．达到平衡后，充入惰性气体Ar，反应物的平衡转化率增大
②向恒压（3.0MPa）密闭装置中通入和发生反应，在不同催化剂下测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图2所示（时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）．

最佳催化剂及最佳反应温度是_________；二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数．实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响．使用催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若反应级数，反应级数不变，则速率常数之比______；
③一定温度下，将体积分数为的进料气（含杂质气体），以纳米纤维为催化剂，控制压强为50bar发生反应，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时，______（用含a的代数式表示），该反应的平衡常数________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示）；
④反应一般认为经过以下步骤：
反应1：
反应2：
若反应1为慢反应，请在下图中画出上述两步反应能量变化的示意图_______；

(3)科学家们提出可以利用电解装置在酸性水溶液中将直接转化为，则生成的电极反应方程式为_____________。

7 . 道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：

(1)叠氮化钠的爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．汽车尾气中的是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(3)下图表示的变化的曲线是______

   

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______（选填序号，下同）。
a．容器内气体的颜色不再变化                    b．
c．                           d．消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。
a．增大的浓度                 b．适当升高温度                 c．及时分离出气体
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示：

   

(6)N极为电池的______极（填写“正”或“负”），M处电极反应式是______；
(7)该电池产生11.2L（标况下），则外电路中转移的电子数目为______。

8 . 二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮反应原理及实验装置如下：

已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效       Ⅱ．几种物质的性质如表所示

名称	分子量	性状	熔/沸点	溶解性
苯	78	无色透明液体	5.5/80.1℃	不溶于水，易溶于醇和醚
	154	无色液体	-22.6/76.8℃	微溶于水，易溶于醇和醚
无水	133.5	白色粉末	197/180（升华）℃	溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热
二苯酮	182	白色晶体	48.5/305.4℃	不溶于水，易溶于醇和醚

实验步骤
步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性
步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7mL（0.05mol）四氯化碳。
将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.7mL（0.03mol）无水苯及2.3mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。
步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。
步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。
(1)球形干燥管的作用______。
(2)一般要称取高于催化剂量的氯化铝，原因______。
(3)图乙中毛细管的作用______。
(4)需减压蒸出二苯酮的原因______。
(5)①若步骤三、四操作忽略水体积的变化，则萃取完成后，为了测定二苯酮水解后溶液中浓度，取10mL水层溶液，选用______（填序号）做指示剂，用的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为______。
A．NaCl溶液                     B．NaBr溶液                     C．NaCN溶液                     D．溶液

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN
颜色	白色	浅黄色	白色	砖红色

②若步骤四蒸馏出的产品不纯，需用______（填标号）进行重结晶进一步提纯得到n克二苯酮；
A．NaOH溶液                    B．乙醇                    C．盐酸                    D．水                    E．石油醚
通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为______（列出计算式，）。

9 . 近日，厦门大学固体表面物理化学国家重点实验室教授王野、傅钢和中国科学技术大学教授姜政等，创制出超高稳定性In/Rh@S－1催化剂，高选择性催化丙烷等低碳烷烃直接脱氢制取对应烯烃：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)       △H。
回答下列问题：
(1)已知：几种可燃物的燃烧热如表所示。

可燃物	C3H8(g)	C3H6(g)	H2(g)
燃烧热△H/(kJ•mol-1)	-2220	-2051	-285.8

上述反应中，△H=______kJ•mol^-1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol丙烷发生上述反应。下列叙述中，正确的是______(填标号)。

A．混合气体中H2体积分数最大值为50%

B．升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数增大

C．混合气体密度不变时，反应一定达到平衡状态

D．平衡时再充C3H8，丙烷平衡转化率减小

(3)单位时间内，丙烷在不同催化剂Cat1、Cat2作用下的转化率与温度关系如图所示。

催化效能较高的是______(填“Cat1”或“Cat2”)；b点______(填“是”或“不是”)平衡点；b→c变化的原因可能是______。
(4)保持总压强恒定为pkPa，向反应器充入丙烷和氩气(Ar)混合气体，仅发生上述反应，丙烷的平衡转化率与温度、起始投料比[η=]关系如图所示。

正反应速率：m______n(填“＞”“＜”或“=”)；T₁温度下，压强平衡常数K_p=______kPa(用含p的代数式表示)。[提示：用分压计算的平衡常数叫做压强平衡常数(K_p)，分压=总压×物质的量分数。]
(5)以熔融K₂CO₃(不含O^2-和HCO)为电解质的丙烷－空气燃料电池的放电效率高，该电池放电时，负极反应式为_______。为了使电池长时间稳定运行，必须确保电解质组成稳定，即在通入的空气中添加_______(填化学式)。

10 . 五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、CaO、、、等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备；

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	12.4	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（）的pH	13.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为________。
(2)浸出渣的主要成分是________，“酸浸还原”中；和均转化为，写出转化为反应的离子方程式为________。
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有________（填元素符号）。
(4)“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式________。
(5)“沉钒”中需要加入过量，其原因是________。，晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致产品中混有________杂质。
(6)工艺中可循环利用的物质有________。
(7)一定温度下，溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。

①偏钒酸钠的化学式为________。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为________。
③若碳化钒合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则晶胞参数________nm。