1 . Ⅰ 重庆奉节的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。

某学习小组设计了如下合成路线：

已知：（1）   R为烃基或H

（2）

回答下列问题：
(1)柠檬烯的分子式______，官能团名称______。
(2)柠檬烯的一氯代物：______种。
(3)写出A→B的化学方程式：______。
(4)不属于烯烃的同分异构体有______种。
(5)E的结构简式：______。
Ⅱ 高分子的循环利用过程如下图所示。

（R为）

(6)b生成a的反应类型：______。
(7)b与发生加成反应最多可生成______种二溴代物。

2 . 肼（）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
(1)火箭发射可以用肼（液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。
已知：     
     
请写出与反应的热化学方程式______。
(2)向恒容密闭容器内加入一定量，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
在较高温度肼几乎分解完全，分解产物的物质的量随温度变化如图：

①曲线a对应的物质是______。
②在较高温度肼几乎分解完全的原因可能是______。
③N点时，体系内为______。
(3)是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离：
①   ；
②__________________________       。
①写出在水溶液中的第②步电离方程式：______。
②25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的范围为______（用含a、b的式子表示）。
(4)利用燃料电池电解溶液并制备，装置如图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。

①工作时，甲装置电极反应式为______。
②若甲装置电极上消耗标准状况下1.12L的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少______g。

3 . 中学教材对Cu与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．
Ⅰ．利用如图装置完成Cu与制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体．

(1)实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的是___________；
(2)用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________；
(3)将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；
Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验1
实验2

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
实验验证：
(4)将少量硫酸铜固体加入到硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响；
(5)某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写实验操作及现象）。

4 . 下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是

A．用KI检验食盐中是否加碘：

B．利用废旧铅蓄电池氧化：

C．溶液吸收CO生成：

D．碱性条件下，Zn空气电池放电：

5 . 石柱黄连是重庆市石柱土家族自治县特产，其中含有的一种有机物M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是

A．含氧官能团有2种	B．易溶于水和有机溶剂
C．碳原子的杂化类型有2种	D．所有碳原子有可能在同一平面上

6 . 是一种锂离子电池的正极材料。用在一定条件下可制得。回答下列问题：
(1)写出在周期表中的位置___________。
(2)将进行热分解，在时，固体残留率为，写出残留固体()的化学式___________ (已知：固体残留率)。
(3)将固体与混合并在空气中煅烧，反应生成，写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比___________。
(4)该正极材料充电一段时间后变为，为测定的值。称取固体，经一系列化学处理，将锂全部转化为，写出的表达式___________。

7 . 下列实验操作及现象均正确，不能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将氯气与铁反应后的剩余固体加入盐酸中，固体全部溶解，滴加溶液后无现象	氯气与铁反应生成
B	将足量锌粉分别加入等体积、等的和弱酸溶液中，反应结束后，溶液产生更多的氢气
C	将葡萄糖溶液加入酸性溶液中，溶液紫红色褪去	葡萄糖具有还原性
D	将通入气体中，瓶壁上产生黄色固体	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 苯胺是最重要的胺类物质之一，其应用广泛。某实验小组以苯为原料制取苯胺，方法如下：
I．制取硝基苯
实验步骤：实验室采用下图装置X制取硝基苯，仪器B中装有定量的苯，仪器A中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物(略去加热装置)。

Ⅱ．制取苯胺：用氢气还原硝基苯制备苯胺的原理如下，装置Y如下图所示。

(已知苯胺有较强还原性，容易被氧化)
实验步骤：
①按上图组装实验仪器，检查装置气密性；
②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及10.0mL硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计；
③打开活塞K；
④用油浴加热，使反应液温度维持在140℃；
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰；
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺。
已知部分有机物的一些数据如下表：

名称	相对分子质量	密度()	沸点(℃)
硝基苯	123	1.23	210.8
苯胺	93	1.02	184.4

请回答下列问题：
(1)装置X中仪器C的名称是___________，其作用是___________。
(2)请写出该实验制取硝基苯的化学方程式：___________。
(3)制得的粗硝基苯不纯，用溶液洗涤可除去___________。
(4)装置Y有一个明显的缺点是___________。
(5)步骤②中温度计水银球的位置位于___________(填序号，下同)，步骤⑥中位于___________。
A．烧瓶内溶液液面以下             B．贴近烧瓶内液面处             C．三颈烧瓶出气口附近
(6)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。
(7)实验结束得到7.44g产物，则苯胺的产率为___________。

9 . 四乙氧基硅烷Si(OC₂H₅)₄具有广泛工业用途。某小组用SiCl₄和C₂H₅OH反应制备Si(OC₂H₅)₄，并探究影响产率的因素。相关物质的沸点和水解性如下：

物质	SiCl4	C2H5OH	Si(OC2H5)4	正己烷	C2H5Cl
沸点/℃	58	78	168	68	12
水解性	易水解	—	易水解	一	—

实验装置示意简图如图所示(加热及夹持装置略)。

取一定体积的SiCl₄和C₂H₅OH(过量)分别加入相应容器中，正已烷为溶剂；打开冷凝水，通入N₂气，加热至50℃，恒温回流，滴加反应物I，滴加完毕后继续反应30min；取出b中混合物，调pH至中性，过滤，蒸馏滤液得产品Si(OC₂H₅)₄。
(1)制备Si(OC₂H₅)₄
①仪器a的名称是___________；c瓶的作用是___________。
②b中生成Si(OC₂H₅)₄的化学方程式为___________。
③反应过程中有H₂O和C₂H₅Cl生成，但混合物中未检出H₂O的原因是___________；滤液质谱图中也无C₂H₅Cl的特征峰的原因是___________。
④当馏出液为产品时，蒸馏温度应控制在___________℃。
(2)影响产率的因素
①控制变量法可用于探究影响产率的因素，在设计实验时需要考虑的变量有___________。
A．反应温度　　　B．溶剂类型　　　C．加料顺序　　　D．滴加速率
②N₂流速对产率也有影响，随着N₂流速增大，产率先增大后减小，主要原因是___________。

10 . 在“碳中和”背景下，通过化学反应将转变为高附加值的有机化学产品以及新型材料，既可以缓解温室效应，又可以实现资源的循环利用。下面是一种制备聚碳酸亚丙酯四氯苯酐(PPCPA)的合成路线：

回答下列问题：
(1)A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。
(2)B→C的反应类型是_______，C分子中苯环所在平面上共有_______个原子。
(3)B能与乙胺()反应生成含五元环结构的化合物G和，写出化学方程式_______，G中官能团的名称为_______。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含苯环；1mol物质与足量钠反应可生成1mol；遇不显色；④同一个碳不连两个羟基。
(5)F名为1，2-环氧丙烷。按以上路线制备PPCPA时，参与反应的n(1，2-环氧丙烷)=_______(用含x、y、z的代数式表示)；PPCPA在酸性条件下彻底水解的产物中有一种含苯环结构的分子H，写出H的结构简式并标注出分子内氢键_______。