1 . 根据我国农药毒性分级标准，精喹禾灵()属于低毒除草剂，作用速度快，药效稳定，不易受温度及湿度等环境条件的影响。其合成路线之一如下：

已知：属于间位定位基，属于邻、对位定位基。
回答下列问题：
(1)B→C的反应试剂及条件是___________。
(2)D中含氧官能团的名称为___________。
(3)K的结构简式为___________；I→精喹禾灵的反应类型为___________。
(4)H→I的反应过程中，当H过量时可能会得到某一副产物，生成该副产物的化学方程式为___________。
(5)化合物X的相对分子质量比D大14，则满足下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)。
①含有和，且直接连在苯环上；②苯环上侧链数目小于4。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的X的结构简式为___________。
(6)参考上述合成路线，设计以和M为原料，合成的路线___________ (其他无机试剂和有机溶剂任选)。

2 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。

回答以下问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施_______(写出一条，合理即可)。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是_______(填离子符号)。滤渣2主要成分为，由于条件控制不当，常使中混有影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理_______。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是，试结合平衡移动原理说明其原因_______。
(5)已知常温时：Ksp[Fe(OH)₃] =1×10^-37.4、Kw=1×10^-14；当溶液中Fe³⁺浓度低于10^-5mol/L时即认为Fe³⁺沉淀完全，实验中为确保Fe³⁺完全沉淀需控制PH不低于_______(保留小数点一位)。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数，进行如下实验：
①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是_______。

3 . 下图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位，其结构如图。下列说法不正确的是

A．该结构中共有3个配位体，其中镍的配位数为4

B．已知其中的镍为，则铁的化合价为+2

C．中心铁原子周围的价层电子数共有18个

D．S的杂化方式为

4 . 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是

A．①说明的溶液不与铜粉反应

B．②证明氧化性还原性

C．③中的生成速率一定小于被还原的速率

D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

5 . 通过分解工业废气制氢，不仅能制得硫磺，还能充分利用其中的氢能，同时也保护了环境，实现绿色化工业生产，因此具有研究意义。太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢相关装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子的流向是由a极流向b极

B．a极上发生的电极反应为

C．b极所在容器中溶液的氢离子参与反应，所以溶液的酸性减弱

D．和在a极区循环使用，因此不用补充含和的溶液

6 . 苯甲醇和苯甲酸均是重要的化工原料，有着广泛的用途。可用Cannizzaro反应来制备，涉及的反应如下：

2+NaOH+

+HCl+NaCl

Ⅰ.化学实验合成的装置和操作如下：

a．所涉及的各物质的物理性质：

物质名称	相对分子质量	密度	沸点(℃)	溶解性
				水	醚
苯甲醛	106	1.04	179.6	微溶	易溶
苯甲酸	122	1.27	249	微溶	易溶
苯甲醇	108	1.04	205.7	微溶	易溶
乙醚	74	0.71	34.6	难溶	——

b．实验步骤：
①250mL仪器A中加入10.0g氢氧化钠和10mL水。溶解并冷却至室温后，加入苯甲醛10.6g，搅拌，数分钟后原料凝结成固体，呈现微黄色，后逐渐变为淡粉色，于避光处放置一段时间。
②取适量水溶解，转移至分液漏斗，乙醚萃取3次，每次25mL。初次醚层呈红褐色，水层微浑浊，萃取若干次后基本澄清。合并醚层，倒入分液漏斗中，先用10mL饱和亚硫酸氢钠洗涤；再用20mL碳酸氢钠洗涤，放出少量气泡；最后用10mL水洗。醚层盛放在干燥的具塞瓶中，加入适量无水硫酸钠过滤。
③醚层滤液转至蒸馏瓶中，先常压蒸馏、旋转蒸发蒸去大部分乙醚，最后经过操作收集到无色透明馏分(苯甲醇)3.68g。
④水层边搅拌边加入浓盐酸，至刚好变蓝，析出大量白色粉末状固体。冷却至室温，抽滤，压干，得苯甲酸粗品。再经过操作B，得精制的苯甲酸片状白色晶体4.38g。
(1)仪器A的名称是___________；
(2)写出该过程可能发生副反应的化学方程式：___________；
(3)步骤②中，无水硫酸钠的作用___________；
(4)步骤④中，操作B的名称是___________；
(5)计算苯甲酸的产率：___________(保留3位有效数字)。
Ⅱ.电化学方法合成
近期，清华大学段吴泓副教授课题组首次利用此反应机理，利用糠醛创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充电过程中，可生产高附加值糠醇，而放电过程中则生产糠酸，其原理可用下图表示：

(6)写出充电时，电极A的电极反应式：___________；
(7)对比以上两种合成方法，指出电化学有机合成的优点：___________。

7 . 由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异构的一种，如(顺式)和(反式)。则的链状同分异构体(包括立体异构)有

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

8 . 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是

A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高

B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行

C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子

D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性

9 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS₂)提取铼的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re₂O₇、ReO₃以及铁、铜和硅的氧化物；
②Re₂O₇是酸性氧化物，HReO₄的性质与HClO₄的性质相似；高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，。
回答下列问题：
(1)Re₂O₇与水反应的离子方程式为___________；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re₂O₇)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO₃的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________。

10 . Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm^-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是

A．晶体的化学式为CuBr2

B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个

C．Cu与Br之间的最短距离为

D．该化合物为共价晶体