1 . 瑞格列奈的制备。

(1)瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_______。
(2)反应①的反应类型为_______。

A．还原反应

B．消去反应

C．取代反应

D．氧化反应

(3)反应②的试剂和条件是_______。
(4)D的分子式是，画出D的结构简式_______。
(5)化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；
ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为。
(6)G对映异构体分离后才能发生下一步反应
①G中有_______个手性碳

②已知，用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为：_______。检验谷氨酸的试剂是_______。

A. 硝酸       B. 茚三酮       C.        D.
(7)用与G可直接制取H。但产率变低，请分析原因_______。
(8)以和合成_______。

2 . 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量溶液，会较快分解，反应如下：
反应①：；
反应②：。
回答下列问题：
1．上述反应中属于强电解质的是_____。

A．

B．

C．

D．

2．下列离子在溶液中能大量共存的是_____。

A．	B．
C．	D．

3．标出反应②中的电子转移方向和数目_____。

4．分解过程中，的作用是_____。
5．是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式_____。
6．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。
7．油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是_____。

A．是氧化产物	B．被还原
C．是氧化剂	D．体现还原性

8．向溶液中通入碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：和X。则X是_____。

A．

B．

C．

D．

3 . 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下：

1．A中碳原子的杂化方式有_______。
2．由A生成C的反应类型为_______。
3．D的结构简式为_______。
4．多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的化学方程式为_______。
5．X是H的芳香族同分异构体，且满足下列条件。
ⅰ.属于两性化合物，且能与反应产生气体
ⅱ.一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环
X的结构简式可能为_______。(任写一种)
6．如果把孤电子对看成是一种特殊的“原子”，当氮原子另外再连接_______个不同的原子或原子团，则被称为手性氮原子。
上述流程涉及的有机物A~L中，含有手性氮原子的分子的编号是_______。
7．抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。

4 . 道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：

(1)叠氮化钠的爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．汽车尾气中的是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(3)下图表示的变化的曲线是______

   

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______（选填序号，下同）。
a．容器内气体的颜色不再变化                    b．
c．                           d．消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。
a．增大的浓度                 b．适当升高温度                 c．及时分离出气体
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示：

   

(6)N极为电池的______极（填写“正”或“负”），M处电极反应式是______；
(7)该电池产生11.2L（标况下），则外电路中转移的电子数目为______。

5 . 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物(结构片段如图所示)作固态电解质，其电池总反应为，电池结构如图所示。

回答下列问题：
(1)如图所示的几种含碳物质中，不与碳纳米管互为同素异形体的是___________(填名称，下同)，存在分子间作用力的是___________；属于共价晶体的是___________。

(2)中的化合价是_________，有机高聚物中C的杂化方式为__________。
(3)键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。
(4)一种新型稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。

①m=___________，n=___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。该晶体中原子与原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

6 . 某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯BeCl₂，并测定产品中BeCl₂的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制BeCl₂，实验开始前先通入一段时间的氩气。

已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为34.5℃；
②BeCl₂溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③AlCl₃溶于乙醚且溶于苯，FeCl₂、MgCl₂不溶于乙醚和苯；
④为放热反应。
请回答下列问题：
(1)装置A中方框内的仪器M应为________（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为________。
(3)反应后，装置A中BeCl₂的乙醚溶液先经过滤除去杂质________，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为________。
(4)取 g产品溶于盐酸配成100 mL溶液；每次取20.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得Be（OH）₂固体，加入40 mL30% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用 mol · L^-1盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸mL（已知：；滴定过程中KF、K₂BeF₄不与盐酸反应），BeCl₂的纯度为________%（用含、和的字母表示）。
(5)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子（a）和二聚分子[（BeCl₂）₂]（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

已知二聚分子（BeCl₂）₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则b的构式为____。

7 . 卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答：
(1)含Na、Cl、Al三种元素的某化合物，其晶体部分结构如图所示。其化学式是___________，晶体类型是___________。

(2)下列说法错误的是___________。

A．电负性：	B．第一电离能：
C．离子半径：	D．的简化电子排布式：

(3)一种比率光生探针M与铜离子配位，可用于小鼠脑内Cu(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示：

①M中C的杂化方式为___________。
②M中键角∠F-B-F___________BF₃中键角∠F-B-F(填“>”、“<”、“=”)，请说明理由___________。
(4)在水中，氟化氢是一种弱酸，但氟化氢却是酸性很强的溶剂，其酸度与无水硫酸相当，能够给予氟化氢质子的化合物是很少的。如HNO₃在HF溶剂中存在如下反应：。则HNO₃在HF溶剂中呈___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)

8 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

9 . 研究含氮、硼化合物具有重要意义。
(1)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。

“中间体Ⅲ”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为___________。
(2)N₂O、N和CO₂为等电子体，写出N₂O的结构式___________。
(3)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________(以n表示硼原子的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为___________。

(4)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10g钠硼解石[主要成分NaCaB₅O₉·8H₂O]，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。写出与硝酸反应生成的化学方程式：___________。
(5)的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如题图3所示。

①理论上与反应最多产生的物质的量为___________mol。
②若用代替，步骤2中生成气体的化学式为___________。

10 . 工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。回答下列问题：
1．已知：下合成氨反应的平衡常数，可判断下列关于合成氨反应的说法正确的是          。

A．在该温度下反应速率较快

B．在该温度下正反应进行得比较完全

C．在该温度下加入催化剂，平衡常数将发生变化

D．仅从K值可得知该反应的平衡转化率

2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是           。

A．K值变化，平衡不一定移动	B．K值不变，平衡可能移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

3．时，若测得某一时刻，在的恒容密闭容器中，、、的物质的量分别为、、，请通过列式计算判断此时该反应向哪个方向进行_______。
4．时，在2L的恒容密闭容器中，投入和发生合成氨反应，平衡时的体积分数为40%，则该温度下的的平衡转化率为_______(答案保留2位有效数字)；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入和，则平衡时的体积分数_______40%(填“<”“>”或“=”)
5．合成氨反应的正反应活化能_______逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)，加入催化剂比不加催化剂时，正反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，逆反应活化能_______(填“增高”或“降低”或“不变”)，催化剂改变了反应历程，同等程度提高了正、逆反应的速率。