1 . 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。

①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。

2 . 铬用于制不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等，铬铁矿炼铬过程中部分物质之间的转化关系如图。

(1)基态原子的价电子排布式为___________，最高能层上的电子占据的原子轨道轮廓图为___________形。
(2)元素的电负性由小到大的顺序是___________。
(3)的立体构型为___________形，其中C的杂化轨道类型为___________。
(4)K和位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点比金属铬低，原因为___________。
(5)将糊状物用盐酸溶解，经过一系列操作可制得晶体，已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示。

晶体颜色	深绿色	浅绿色	紫色
沉淀的物质的量/	1	2	3

写出浅绿色晶体配合物的化学式：___________。
(6)晶体为六方晶系，结构如图所示。图中“”代表___________(填“”或“”)。已知：六棱柱底边边长为，高为，，，为阿伏加德罗常数的值。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

3 . 高砷烟尘（主要成分有、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：

已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。

(2)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为   ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的________。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________（填离子符号），将溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________。

4 . 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：

实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
(1)实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。
(2)实验一中“关闭、，打开”的目的是_______
(3)装置B中发生反应的离子方程式为_______
(4)实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。
a．打开止水夹　b．打开　c．打开，加入蒸馏水　d．关闭　e．插入铜丝。
(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。

5 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

6 . 航空材料、医药、电池工业的发展都离不开化学。砷化镓（GaAs）、碳化硅等是制作半导体芯片的关键材料，磷酸铁锂（）和三元锂电池（正极含有Ni、Co、Mn三种元素）是新能源汽车的常用电池。回答以下问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为________。
(2)是一种温和的还原剂，可通过反应：制得。已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为________。在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：________。
(3)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其阴离子的立体构型名称是________。
(4)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(5)β-SiC的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为a pm和b pm，密度为，晶胞中原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占空间体积的百分率为________。（用含a、b、p、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

7 . 利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：

(1)()、，中C原子的杂化方式依次为___________、___________。
(2)、的熔、沸点：，原因为___________。
(3)已知的配合物有多种，如、()等。
①的VSEPR模型名称为___________。
②从原子结构角度预测具有较强的还原性，原因为___________。
③配合物()与游离的分子相比，配合物中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的，原因是___________。
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为，则原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

8 . 俗称臭碱、臭苏打，易溶于水，不溶于乙醚，微溶于乙醇，常用作助染剂、纸张的蒸煮剂等。某实验小组欲在实验室用炭粉和制备并探究气体产物的成分，实验装置如图所示。请回答下列问题：

简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开活塞K，点燃装置A处酒精灯，通入一段时间后，关闭活塞K。点燃装置C、G处酒精灯，装置E中不再有气泡产生时，停止加热。
(1)请根据所学知识，分析俗称臭碱的原因：___________。
(2)橡胶管的作用是___________，装置A中生成的离子方程式为___________。
(3)通入的目的是___________。
(4)装置E的作用是___________。
(5)证明气体产物中有CO的现象为___________。
(6)若装置D中生成白色沉淀19.7g，装置G的质量减轻3.2g，当还原产物只有，装置C中生成的化学方程式为___________。
(7)有同学认为仅凭装置D中有白色沉淀生成来判断气体产物中有不够严密，请说明该同学的理由：___________。

9 . 伊伐布雷定(Ⅰ)用于治疗心力衰竭等疾病，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A→B的化学方程式为___________。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)G→H中NaOH的作用为___________；H中含氧官能团的名称为___________。
(5)化合物E的同分异构体同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；其中，除甲氧基外的侧链上有3种不同化学环境的氢原子且个数之比为3∶1∶2的结构简式为___________(任写一种)。
①只含苯环一个环状结构且苯环上有3个取代基；
②红外光谱显示分子中有2个直接与苯环相连且处于邻位的甲氧基()；
③分子中含有1个氨基。

10 . 奥拉西坦(脑复智)是一种智能促进药。一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)奥拉西坦中含氧官能团的名称为_____；E中碳原子杂化类型有_____。
(2)A→B中的作用是_____。
(3)加热条件下，0.1C理论上最多能消耗_____g。
(4)预测E的性质，填写下表：

代号|	反应条件	新官能团|结构式	反应类型
a	_____		_____
b	_____		_____

(5)写出E→奥拉西坦的化学方程式：_____。
(6)在A的同分异构体中，同时具备下列条件的结构简式为_____。
①能发生水解反应；②1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg；③含-NH₂且只有2种官能团；④核磁共振氢谱只有四组峰且峰的面积比为2：2：2：9。