1 . 制备的实验操作如下：

设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．的空间构型为平面正方形，中心离子采用杂化

B．会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

C．的内界中含有键

D．和与的配位能力：

2 . 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。

回答下列问题：
(1)下列有关A的说法正确的是___________(填标号)。
a．无顺反异构体　　　　　       b．实验式为
c．不能发生氧化反应　　　　d．能与金属Na、NaOH和反应
(2)B中所含官能团的名称为___________，0.1molB最多可与___________L(标准状况下)发生加成反应。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)乙二醇的结构简式为___________。
(5)F→G的反应方程式为___________。
(6)J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①不含；
②除苯环外不含其他环；
③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。
其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。
(7)结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线___________(无机试剂任选)。

3 . 下列事实与解释不对应的是

选项	事实	解释
A	的键角：	中N原子有孤电子对，中N原子没有孤电子对
B	熔点：	原子的价层电子多，金属键强
C	缺角的晶体在饱和溶液中变为完美的立方体	晶体具有自范性
D	硬度：石墨<晶体硅	石墨属于分子晶体、晶体硅是共价晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要元素，也是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)基态磷原子的价层电子排布式为___________。
(2)N和P同主族：
①酸性：___________(填“>”或“<”)。
②的VSEPR模型名称为___________。
③与水反应的化学方程式为___________。
(3)将磷酸加强热可发生分子间脱水反应生成焦磷酸(，结构如图所示)、连三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是___________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构(与金刚石结构类似)如图所示。已知：设为阿伏加德罗常数的值，磷化硼晶体的密度为。

①B与P的最近距离为___________(用含、的代数式表示)cm。
②估测该晶体的熔点___________(填“高于”或“低于”)石墨。
③a原子的参数坐标为___________。

5 . 叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血、抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：

实验步骤：
Ⅰ.称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。
Ⅱ.加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。
Ⅲ.滤液装入三颈烧瓶，加入硫酸酸化至pH=5，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。
Ⅳ.冷却后向混合物中加入适量蒸馏水，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。
Ⅴ.……
Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经操作X，烘干即得成品1.026g。
已知：
1.茭白叶研磨过程中会释放有机酸，有机酸产生的氢离子会代替叶绿素中的镁离子，使叶绿素变质。
2.

物质	相对分子质量	部分性质
叶绿素	892	蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜	932	绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸	640	墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠	684	墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定

回答下列问题：
(1)仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口流出。
(2)步骤Ⅰ加入碳酸钙粉末的主要作用是___________。
(3)步骤Ⅲ中加入硫酸酸化至pH=5的目的是___________(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。
(4)步骤Ⅳ向混合物中加入适量蒸馏水的目的是___________。
(5)步骤Ⅴ的操作为：将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入___________(填标号，下同)溶液，加热15min，再加入___________溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。
A．稀       B．稀       C．NaOH       D．KOH
(6)步骤Ⅵ中操作X的名称为___________。
(7)本实验的产率为___________。

6 . 天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的、，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。
(1)一般采用选择性加氢催化剂处理，将其转化为单质硫，主要发生以下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则反应的_____。
理论上分析，处理时，下列措施中能提高的平衡转化率，同时加快反应速率的是_____。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．增大的浓度
(2)下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断加氢转化为的最佳温度为，理由是______。在阶段总转化率增幅较大，试推测其主要原因_____。

(3)处理可采用高温热分解法：。已知：组分的平衡分压组分的物质的量分数总压。
①保持总压不变时，在热分解反应器中通入，可提高平衡转化率，其原因是_____。在一定反应条件下，将的混合气进行热分解反应，平衡时混合气中分压是的2倍，则平衡转化率为_____。
②若的压力转化率表示为(为的初始压力，为某时刻的分压)，维持温度和压强不变，一定量的分解达到平衡时，用各组分的平衡分压表示的平衡常数，则平衡时的压力转化率_____。

7 . 2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和Cu作为电极材料)电解草酸()和羟胺()的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X电极区的反应原理示意图如下。下列说法正确的是

A．X电极为阳极

B．X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成

C．当生成1mol时，外电路中转移个电子

D．X电极区总反应：

8 . 酪氨酸酶是果蔬类食品酶促褐变的主要因素，为了提高食品品质，需要开发新型高效、低毒的酪氨酸酶抑制剂。化合物H是我国某团队正在研制的一种酪氨酸酶抑制剂，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为______；B的结构简式为______；可提高C的产率，原因是______。
(2)E的官能团种类有______种；合成G的反应的化学方程式为______，该反应类型为______。
(3)F的同分异构体中，同时满足下列条件的是______（填结构简式）。

①含有伽马-吡喃环（）；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有三组峰。

(4)参考上述合成路线，以和甲苯为主要原料制备M（），写出合成路线______（其它试剂任选，目标产物用M表示）。

9 . 我国某科研团队制得一种超分子功能材料，反应如下：

下列说法错误的是

A．分子中3个非羟基氧吸电子，使键极性增大，易电离出

B．乙质子化后形成的阳离子嵌入甲的环内，通过氢键结合形成超分子

C．丙含有的H、C、N、O和Cl五种元素中，O的电负性和第一电离能均最大

D．若将乙更换为其类似物，则可根据其阳离子大小选择空腔适合的甲的类似物

10 . 银杏黄酮是银杏叶提取物，包含相同母核（结构如图）的多种有机化合物，对冠心病、心绞痛、脑动脉硬化、高血压病人均十分有益。下列有关银杏黄酮母核的说法错误的是

A．含有4种官能团	B．碳原子的轨道杂化类型均为
C．能与溴水发生取代反应和加成反应	D．与氢气完全加成的产物分子中有7个手性碳