1 . 硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
实验(一)制备，装置如图所示。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________。该反应中浓硫酸表现出的性质有___________。
(2)持续反应一段时间后C装置中的现象为___________。
(3)将A装置中混合物缓慢倒入装有水的烧杯中，再加入过量的，充分反应后，过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体。
①不能向A装置的混合物中加入水，其原因是___________。
②的作用是___________。
实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体。

步骤	实验操作及主要现象
	取一定量晶体溶于蒸馏水得到溶液
	向步骤溶液中滴加一定量的氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色的透明溶液
	向步骤所得溶液中滴加的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用下图装置过滤
	取步骤中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在左右小心烘干，得到

(4)步骤中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，其原因是___________(写出离子方程式)。
(5)相对普通过滤，利用图2装置分离晶体，其突出优点有___________(答一条即可)。
实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体纯度。
取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用 溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，消耗溶液。相关反应：，，。
(6)产品的纯度为___________。若①摇动锥形瓶时间过长，空气进入较多；②滴加稀硫酸过多，则上述两种情况可能会导致测得结果___________(填字母)。(已知：在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应)
A．①偏高   ②偏低             B．①偏低   ②偏高             C．①偏高   ②偏高             D．①偏低   ②偏低

2 . 有机物I的合成路线如图所示，

(1)有机物F的名称为___________。I中含氧官能团的名称为___________，条件1可能为___________。
(2)B→C的反应过程包含两个反应，反应类型分别为___________，G的结构简式为___________。观察I的分子结构，判断是否存在顺反异构体？___________(填“是”或“否”)。
(3)下面关于有机物E的描述正确的是___________(填序号)。
A．能使酸性高锰酸钾褪色
B．属于酯类，且可与银氨溶液反应
C．1mol E最多可以与5mol 发生加成反应
(4)写出C与新制的悬浊液反应的化学方程式：___________。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有___________种。
①结构中含有苯环
②可与反应生成气体
③苯环上有三个取代基

3 . 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：

已知：ⅰ.     
ⅱ.     
ⅲ.     
回答下列问题：
(1)___________。
(2)已知，反应可自发进行。若时反应ⅱ中，此时反应ⅱ___________(“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有___________。
a．加入合适的催化剂       b．升高温度       c．增大压强       d．及时氧化
(4)向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。

①结合图示可知曲线Ⅰ和曲线Ⅲ分别表示的是平衡时___________和___________的体积分数随温度的变化。
②时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的___________，该反应的平衡常数___________。
(5)时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)

①235℃时，若调整进料浓度，所得的平衡转化率曲线应在点M的___________(填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制，需保持不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从___________方向进一步展开研究。

4 . 某地区原生钴矿，杂质主要含铁、硫、砷、碳等元素及石英。近年我国科技工作者提出一种用该矿石制备的新方法，该方法具有回收率高、污染小、成本低等优点。其工艺流程如下：

已知：①在酸性水溶液中因具有强氧化性，在水溶液中易转化为；
②易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“磨细”的目的是____________________。
(2)“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、砷氧化物气体污染环境。写出该过程中与石灰石反应的化学方程式____________________。
(3)“酸浸”时，钴的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图1和图2，最佳条件是酸度为__________%；温度为__________，原因是______________________________。

(4)“焙烧砂”中钴元素主要以形式存在。溶于盐酸的离子方程式____________________。
(5)“滤渣2”的化学式__________，
(6)“一系列操作”为蒸馏浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优点____________________。
(7)钴的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为__________。

5 . 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生   ，回答下列问题：

化学键
键能（kJ/mol）	946	436	391

(1)依据键能信息，__________。
(2)其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高的平衡转化率的是__________（填字母）。

A．固定体系体积，加大投料量	B．升高反应体系的温度
C．降低平衡体系的压强	D．改用效果更好的催化剂

(3)恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）

A．气体的密度保持不变	B．、、的物质的量之比为
C．气体的平均摩尔质量保持不变	D．消耗，同时消耗

(4)在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（）的变化示意图如下。

①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为__________（填“a”“b”“c”或“d”）。
②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为_________。
(5)400℃、条件下，初始时氮气和氢气的体积比是，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数__________。
(6)利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________。

(7)用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为氨水和溶液等体积混合，混合溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液__________。已知：常温下

6 . 铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物。下列说法不正确的是

A．基态Mg原子核外电子的运动状态有12种

B．基态最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C．基态Cr原子的价电子轨道表示式为

D．从结构角度分析，的稳定性强于

7 . 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。
(1)将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。

   ___________。
(2)在的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．的转化率保持不变	B．混合气体的密度保持不变
C．断裂键同时形成键	D．容器内混合气体温度保持不变

(3)在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应：
．；
．   。
在不同压强下，当按进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示物质ⅰ的物质的量分数：)

①图2中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。
②图2中，当、发生上述反应，反应达到平衡时，，则在内用的分压变化表示的速率___________，此时反应I中的转化率为___________(保留小数点后1位)。
③在压强为时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数___________(保留1位有效数字，用各组分的分压代替浓度计算平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)。

8 . 食品级焦亚硫酸钠常用作食品的抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。实验室可通过制备的过饱和溶液经结晶制得。回答下列问题：
(1)实验室制备少量的装置如图1所示：打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，通入，当数字采集器测得溶液的为___________时，停止反应，装置甲中生成的过饱和溶液，在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。从装置甲中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________。转化成的化学方程式为___________。
(2)
通气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________。
(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可进一步获得固体。其中减压蒸发是为了___________。
(4)长期放置的晶体会部分氧化而发生变质，验证产品是否变质时所需的试剂是___________。(已知：溶于水即生成)
(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂残留的含量，步骤如下：
步骤一：取配制后的样品溶液于锥形瓶中(假设其他杂质不反应)。
步骤二：用的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液。
滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________。

9 . 控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应ⅰ．   
ⅱ．   ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．图中代表的曲线是c，代表的曲线是b

B．温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应ⅰ化学平衡常数大，反应完全

C．反应的

D．M点（℃）时，反应的平衡常数

10 . 工业上常用合成气（主要成分为CO、）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应Ⅰ．   ；
反应Ⅱ．   ；
反应Ⅲ．   。
回答下列问题：
(1)在催化剂作用下也可以由CO₂制备甲醇： ，则______；该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
(2)向容积为2 L的刚性密闭容器中充入2 mol CO和4 mol发生上述反应，测得不同温度下，CO的平衡转化率、的选择性如图所示。

①表示甲醇的选择性曲线是______（填“”或“”）。
②下，2 min时达到平衡，此时体系压强为aPa，。用的分压变化表示的化学反应速率为______，反应Ⅲ的______（，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数）。
(3)维持CO和的物质的量之和为3 mol，若在1 L恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅰ，调整进气比不同，温度不同时，测得相应的CO平衡转化率如图所示。则A和B两点的温度：______（填“<”“＞”或“＝”），其判断依据是______。