1 . 下列表述中正确的有

①蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为，其中的配位数为4

②离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
③符合通式的不同烃一定互为同系物
④石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为
⑤可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
⑥最简式相同的两种有机物，可能既不互为同分异构体，也不互为同系物
⑦中含有的羟基数目一定为

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

2 . Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料。
(1)下列关于乙醇的说法，正确的有___________(填字母)。
A．将钠投入无水乙醇中，反应开始时，钠沉入液面下
B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应更剧烈
C．乙醇最多消耗，同时产生标准状况下
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸
E．乙醇没有同分异构体
(2)乙醇分子结构中各化学键如图所示，则乙醇在铜催化下和氧气反应时断裂的键为①③。类比该反应断键原理，写出2-丙醇()发生催化氧化反应的化学方程式___________。

Ⅱ.制取乙酸乙酯
实验步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通入b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入2滴酚酞试液)中：

③小火均匀加热a试管中的混合液；
④待b试管中收集到一定量产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置；
⑤分离出乙酸乙酯，洗涤，干燥。
回答下列问题：
(3)步骤③中不能用大火加热的原因有：___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用除了提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层外，还有___________。
(5)若现有乙酸、乙醇，发生酯化反应制得乙酸乙酯，试计算该实验中乙酸乙酯的产率为___________(精确到0.1%，产率)。
(6)树德中学某化学兴趣小组同学利用上述装置进行实验后，取下b试管，振荡，发现红色迅速褪去。该小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。
资料：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。
①实验i：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表

序号	实验操作	实验现象
1	滴加几滴酚酞试剂	___________
2	滴入乙酸溶液	___________

实验i说明溶液红色褪色的主要原因不是乙酸与碳酸钠发生了反应。
②实验ii：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，振荡后红色消失。根据上述实验i和实验ii现象，可得出的结论：溶液红色褪去的主要原因是___________。
③根据所得结论试分析，若取原振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，实验现象为：___________，振荡、静置分层后，___________。

3 . 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是

A．第一电离能：X<Z

B．晶体属于共价晶体

C．W与Z可形成两种化合物

D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

4 . 元素X、Y、Z、W、M为元素周期表中前四周期元素；有机物A()是形成蛋白质的基本组成单位之一，是人体的重要营养物质；M为金属，原子最外层只有1个电子，且生活中常用于作导线。回答下列问题：

(1)元素Y的名称为___________，基态Z原子的结构示意图为___________，基态W原子核外电子的空间运动状态数为___________。
(2)有机物A分子的官能团名称是___________。
(3)元素W与M形成的某种晶体结构如图所示(白球为W)：

①该晶体的化学式为___________；
②该晶体中距W原子最近的M原子数目为___________，距W原子最近的W原子数目是___________。
③若该晶体的密度为，则晶胞中W原子与M原子的最短距离为___________pm(列出计算式即可)

5 . 回答下列问题
(1)基态Cu的价电子排布式为______。是一种配离子，中心离子的配位数为______，配体为______，配位体所含元素中，电负性最大的是______，第一电离能最大的元素是______。
(2)中心原子的价层电子对数目为______；叠氮酸根的几何构型为______。
(3)对羟基苯甲醛（）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（）的沸点，主要原因是______。
(4)BaCO₃、CaCO₃都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：

则：①______1（选填“>”、“<”或“=”，下同）；
②______。
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：______（选填“>”或“<”或“=”），其原因是______。

(6)硅化镁在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数为a nm，Si原子位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞结构如下图所示。

①硅化镁的化学式为______。
②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积为______（列出计算式）。

6 . 利用CH₄与CO₂进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：，得到合成气（CO和H₂），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH₄、CO₂的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
催化重整反应的______。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH₄与0.2 mol CO₂，发生催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH₄（g）的体积分数为12.5%，则CO₂的平衡转化率为______；用H₂表示的反应速率为______。
(3)已知：常温下CH₃COOH的电离常数。常温下，在三元弱酸H₃R的水溶液中H₃R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na₂HR溶液显______性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下的数量级为______。

(4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。用电喷雾电离等方法得到的（、、等）与O₃反应可得。与CH₄反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______（填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______（列出算式）。

(5)、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：______。

7 . 硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体为深蓝色，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热时易失氨。某研究小组拟用粗(含少量)合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体制备与提纯
步骤①：称取粗倒入烧杯中，加入适量稀硫酸溶解，将溶液加热至沸腾，边搅拌边逐滴加入溶液至pH为3.5，继续加热溶液片刻，趁热过滤，得到溶液。
步骤②：

(1)测量步骤①溶液pH的实验用品是___________，调pH为3.5的目的是___________。
(2)写出操作①中发生的离子反应方程式___________。
(3)操作③中洗涤步骤中可选用的洗涤液是___________。
A．乙醇与乙醚的混合液             B．蒸馏水             C．饱和硫酸钠溶液
(4)某同学认为操作②也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你___________(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由___________。
Ⅱ．硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体纯度测定
步骤①：准确称取固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，配制为的溶液。
步骤②：量取上述试液于锥形瓶中，加入水和KI固体(稍过量)
步骤③：用标准溶液()滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，再加入溶液，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为。
已知：①，，沉淀表面易吸附。
②比更难溶。③。
(5)硫酸四氨合铜晶体纯度是___________(写出用m、V表示的计算表达式。)。

8 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为________，能量最低的激发态N^3-的核外电子排布式为_________。
(2)胍()为平面形分子，N原子的杂化轨道方式为___________，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则胍分子中存在的大π键可表示为___________ 。胍属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，①号N原子键角___________ ②号N原子键角(填“>”“<”或“=”)，胍易吸收空气中H₂O，其原因是___________。
(3)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。则该晶体中H₂O的配位数为___________。

(4)普通冰的晶胞结构与水分子间的氢如图甲、乙所示。晶胞参数 pm， pm，标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：、、。

①晶胞中氢键的长度(O-H···O的长度)为___________pm。(保留一位小数)
②普通冰晶体的密度为___________g·cm^-3(列出数学表达式，不必计算出结果)。

9 . 某小组同学为探究FeSO₄的性质设计了如下实验。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO₄·7H₂O)
_______ g，其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为_______(填序号)。

Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO₄溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：

(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO₄溶液中存在_______(填离子符号)。
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是_______(用离子方程式表示)。
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN⁻具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)_2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：

	猜想
甲	+3价铁又被还原成+2价铁
乙

(4)乙同学的猜想是_______。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则_______同学猜想是正确的。
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO₄在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =_______ g，FeSO₄固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为_______。

10 . 为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na₂S作沉淀剂。室温下CuS和Ag₂S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S²⁻)与-lgc(Ag⁺)或-lgc(Cu²⁺)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系

B．a点对应的是未饱和的CuS溶液

C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动