1 . 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______。
(4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。
A．               B．             C．             D．
“置换”反应的离子方程式为_______。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。

2 . 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是

A．

B．温度下达平衡时反应速率的比值：

C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同

3 . 水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：



回答列问题：
(1)的焓变_______(用代数式表示)。
(2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。

(3)压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数_______；此时气体总物质的量为，则的物质的量为_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A．玻璃棒

B．锥形瓶

C．容量瓶

D．胶头滴管

(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
(3)该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．线Ⅱ表示的变化情况

B．的电离平衡常数

C．时，

D．时，

6 . 萘哌地尔是一种常用的肾上腺素受体阻滞药，可由以下工艺合成：
i．合成中间体：

ii．合成萘哌地尔：

已知：
①；

②。

回答下列问题：
(1)②的反应类型为___________，D中含有的官能团名称为___________。
(2)的化学方程式为___________。可用溶液检验中是否混有，其现象为___________。
(3)D的同分异构体中，能使溶液变色的有___________种；I的结构简式为___________。
(4)根据上述信息，写出以1，1-二苯乙烷和苯胺为主要原料制备的路线___________。

7 . 金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的价层电子轨道表示式为___________，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有___________(填元素符号)。
(2)是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的缩写，结构如图，为双螯配体。该配合物中的配位数为___________，在配合物中，两个“piaH”与分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合是___________(用“α”“β”“γ”表示)。

(3)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分被氧化为，成为。已知的摩尔质量为69.1 g⋅mol，则标明Ni价态的化学式为___________(示例：)，晶体中镍离子的占有率为___________。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为___________，A、B两点间距离为___________pm。

8 . 新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬(化合物J)的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。

已知：①HCHO+RCH₂CHO

②
回答下列问题：
(1)D的化学名称为_____。I的分子式为_____。
(2)反应B→C、G→H的反应类型分别为_____、_____。
(3)E→F的反应方程式为_____。
(4)已知Q的分子式比J的分子式少C₄H₈，写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式_____。写出符合下列条件的Q的结构简式_____。
①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同
②能发生银镜反应
③能与FeCl₃溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1
(5)苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为。设计以苯甲醛和苯为原料制备苄基苯的合成路线(其他试剂任选)_____。

9 . 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为_______。
(2)工业上一种制取硝酸的流程如图。

①在工业上制硝酸的生产中，写出由转化为的化学方程式：_______。
②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，还原法处理含的尾气反应的化学方程式：_______。
③若最终完全转化为，计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液_______。
(3)和(无色)两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为，请从化学键角度描述能量变化的原因：_______。
(4)向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉，反应分为两个阶段，第一阶段为(未配平)。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标表示溶液中离子的物质的量) _______。

10 . 高性能炸药BNCP的结构如下所示，回答下列问题：

(1)BNCP中的基态价层电子排布图是_______，的配位数是_______，阴离子的中心原子杂化类型是_______。
(2)配体中的键的数目是_______，已知该配体是平面结构，图中标记的原子与原子之间的键是由原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成的。
(3)比较、、的键角大小：_______。
(4)比较、的沸点并说明理由：_______。
(5)比较与的极性大小并说明理由：_______。
(6)2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐的晶体结构中：采取面心立方最密堆积，填在正四面体空隙中，从晶胞上方俯视的投影图如图所示。每个晶胞中含有的的数目是_______，与最近的距离是_______(用表示)。