1 . 工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．时，主要被氧化为

B．时，生成的的物质的量为

C．生成硝氮的离子方程式：

D．时，分批加入可以降低总氮残余率

2 . 用磷铁渣(含Fe、FeP、及少量杂质)制备磷酸铁晶体()的工艺流程如下：

(1)磷元素在元素周期表的位置是___________。
(2)“浸取”时，硝酸浓度过高会较多分解，化学方程式是___________。
(3)废气中含有、NO，直接排放产生的危害主要有___________(写出两项)，加入活性炭的目的是吸附氮氧化物；若用NaOH溶液吸收，物质的量比为的、NO被完全吸收转化生成的是一种盐，盐中Na、N质量比为，其化学式是___________。
(4)若HNO₃的还原产物为NO，与1molFe₂P完全反应而生成的NO有___________mol。
(5)实验室完成操作X中用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(6)“调pH”时，碱性过高产物中含铁量会增大，其原因有可能为___________。
(7)最终产品应洗涤，检验是否洗净的试剂是___________。

3 . 硼、氮、铁、钴、镍等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。

A．	B．
C．	D．

(2)硼酸（）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在的平衡，回答下列问题。

①硼酸层状结构中，硼原子的杂化方式为__________。
②下列关于硼酸的说法正确的是__________（填序号）。
a．是一元酸             b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制
c．硼酸分子的稳定性与氢键有关       d．晶体中有氢键
(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式__________（写出一种即可），其立体构型为__________。
(4)的结构如图所示，中、、由大到小的顺序是____________________。

(5)某种钛酸钴（）晶胞沿、或轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中处于各顶角位置，则O处于__________位置。

(6)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_______（填标号）。

a．　b．　c．　d．　e．

②已知该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有__________个，该距离为__________pm（仅列式不计算）。

4 . 实验室以邻硝基苄醇为原料，通过图1装置(夹持仪器已略去)利用两相反应体系(图2)在TEMPO-COOH水溶液做催化剂下实现选择性氧化合成邻硝基苯甲醛。部分物质的性质如下表所示。

实验步骤如下：

物质			TEMPO-COOH
溶解性	微溶于水，易溶于CH2Cl2	难溶于水，易溶于CH2Cl2	易溶于水，难溶于CH2Cl2
熔点/℃	70	43	——
沸点/℃	270	153	——

已知： +NaHSO₃（易溶于水）；

1.向三颈烧瓶中依次加入1.53g(10mmol)邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷(沸点39.8℃)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO-COOH水溶液(做催化剂)和13.0 mL饱和NaHCO₃溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，继续反应40min。
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO₃溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是___________；滴加NaC1O溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是___________。
(2)合成产品的化学方程式为___________。
(3)配制饱和NaHCO₃溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)___________。

(4)相比于单相反应体系，利用两相反应体系可以大幅减少副产物的量，原因是____________，该副产物主要成分是___________。
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是___________。
(6)本实验产率为___________(计算结果保留3位有效数字)。

5 . 道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：

(1)叠氮化钠的爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．汽车尾气中的是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(3)下图表示的变化的曲线是______

   

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______（选填序号，下同）。
a．容器内气体的颜色不再变化                    b．
c．                           d．消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。
a．增大的浓度                 b．适当升高温度                 c．及时分离出气体
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示：

   

(6)N极为电池的______极（填写“正”或“负”），M处电极反应式是______；
(7)该电池产生11.2L（标况下），则外电路中转移的电子数目为______。

6 . 化学是以实验为基础的学科。
(1)某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。
①在配制溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器是_______。
②在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．转移时，有少量液体溅出
D．未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
(2)该小组同学取配制好的的硫酸溶液与溶液进行中和反应，经过测定并计算得到该反应过程中放出热量为，则该同学得到的中和热____。
(3)该小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入配制好的稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定。
①滴定反应的离子方程式为_______。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中、滴定终点的判断是_______。
③根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为_______。若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏低的是_______。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．量取双氧水时，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后平视读数
D．锥形瓶未用待测液润洗

7 . Ⅰ．和在工农业、科研等方面应用广泛。
(1)(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是_______。
②的沸点高于的可能原因是_______。
(2)工业合成时用到含铁催化剂。
①元素在周期表第_______族，基态原子电子的空间运动状态有_______种。
②从结构的角度分析容易被氧化成的原因是_______。
(3)合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。

①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有_______个。
②要储存，至少需要_______合金。
Ⅱ．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

(4)①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个原子。
②该晶胞的化学式为_______。

8 . 下列说法错误的是

A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素

B．霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时，以光的形式释放能量

C．DNA形成螺旋结构是因为氢键的作用

D．超分子内部分子之间通过非共价键相结合

9 . 钙及其化合物在生产生活中有着重要的作用。
(1)Ca与Fe属于同一周期元素，且核外最外层电子构型相闰，但Ca的熔、沸点都比Fe低，原因是：________。
(2)与水反应生成的分子中，碳原子杂化轨道类型是________，且中与互为等电子体，中含有的键数目为________。
(3)的结构如图甲所示，其中B离子表示________，晶体中与最近且等距离的数目为________。

(4)Ca在中燃烧时，得到一种氧化物晶体，其结构如图乙所示，由此可判断该氧化物中阴、阳离子数目之比为________，已知该氧化物的密度是，则晶胞内最近的两个间的距离为________cm（写出计算式即可）。

10 . 乙二胺四乙酸(EDTA)是一种重要的络合剂，其能与绝大多数的金属离子形成稳定的配合物，简易机理如图所示。下列叙述错误的是

A．EDTA的核磁共振氢谱上有3组峰	B．EDTA中含有两种官能团
C．螯合物中含有4个sp2-pπ键	D．螯合物中有5个五元螯合环