1 . 能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式

B．二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同

C．反应的，

D．分别用、作催化剂时，活化能降低更多

2 . 我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)基态K原子核外有_____种不同运动状态的电子，能量最低的空轨道的符号是_____。
(2)在1000℃时，氯化铍以形式存在，该分子的空间构型为_____；在500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体的形式存在，画出的结构：_____(标出配位键)。
(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有_____(填元素符号)。
(4)分子中的的键角大于中的的键角，判断依据是_____(从中心原子杂化方式的角度来解释)。
(5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是_____。
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示：

①六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为_____(用表示阿伏加德罗常数)。
②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，晶体的密度为。则阿伏加德罗常数为_____。(列式即可，用含a、b的代数式表示)

3 . 已知为二元弱碱，。25℃时，的水溶液中有   ，   。25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数{如随pOH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为	B．水的电离度：w＞z
C．25℃时，溶液呈酸性	D．z点可用甲基橙作指示剂指示滴定突变点

4 . 利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：

(1)()、，中C原子的杂化方式依次为___________、___________。
(2)、的熔、沸点：，原因为___________。
(3)已知的配合物有多种，如、()等。
①的VSEPR模型名称为___________。
②从原子结构角度预测具有较强的还原性，原因为___________。
③配合物()与游离的分子相比，配合物中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的，原因是___________。
(4)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为，则原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

5 . 探究工业脱硫[二硫化碳]对于环境建设意义重大。回答下列问题：
(1)已知和固体的燃烧热分别为。一定条件下，去除烟气中[反应原理为]的___________。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，下列可以作为达到平衡的判据的是___________(填字母)。
A．气体的压强不变                                               B．平衡常数不变
C．                                 D．容器内气体密度不变
(2)某温度下，将和充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：，实验测得的体积分数随时间变化如图1所示：

①反应进行到d点时，反应速率___________，该点处，平衡常数___________。
②c点处，的平衡转化率___________。
③若升高温度，在2L的容器中，平衡后的体积分数为0.8，该反应的___________(填“>”“<”或“=”)的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)室温下，双核钯化合物催化反应历程如图2所示：

①总反应化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．上述反应历程中，没有参与反应
B．上述总反应中，每形成转移电子数为
C．上述反应中，温度越高，反应速率一定越快
D．上述反应历程中，存在键的断裂和形成

6 . 氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是

A．T℃下，

B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系

C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色

D．浓度均为的和，可通过分步沉淀进行分离

7 . 通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚()是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)加氢制反应的热化学方程式为___________。
(2)进料比时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为___________，判断依据是___________。
②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是___________。
(3)上图中，当反应温度高于350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因是___________。
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数()随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________(填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为___________mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数___________(列出计算式)。(已知反应的，物质i的摩尔分数。)

8 . 我国提出力争2060年前实现碳中和，以CO₂为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。已知：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H₁=-49.5kJ•mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)        △H₂=+40.9kJ•mol^-1
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₃
回答下列问题：
(1)反成I在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行，反应Ⅲ的△H₃=______kJ•mol^-1。
(2)将CO₂和H₂按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，测得不同温度下CO₂的平衡转化率以及CH₃OH、CO选择性的变化如图所示(选择性为目标产物的物质的量在转化的CO₂的总物质的量中的比率)。

①根据图像指出CH₃OH的选择性曲线为_______(填“a”或“b”)。
②不同压强下，CO₂的平衡转化率如图所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序_______。
③T＞350℃时，p₁、p₂、p₃三条曲线接近重合的原因是______。
④T℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OH的选择性为50%；保持投料比、反应时间和温度不变，一定能提高CH₃OH选择性的措施有_______(写出一种即可)。
(3)已知：对于反应，dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压，K^θ=，其中p^θ=100kPa，分压=总压×该组分物质的量分数。
①则图为反应______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)的lgKⁿ随(n＞m)的变化关系。
②在图中n点对应温度下、原料组成为n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为10kPa，CH₃OH的分压为6.25kPa，H₂的平衡转化率为______。

(4)CO₂催化加氢制甲醇在不同催化剂下的反应机理如图所示，(*表示催化剂表面的吸附位，如CO*表示吸附于催化剂表面的CO)

下列说法正确的是______。

A．Cu-ZnO@SiO2催化剂中Cu+抑制了CO*的解吸附，从而抑制CO的生成

B．Cu-ZnO@SiO2催化剂主要通过HCOO*路径加氢生成甲醇

C．增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，甲醇产率一定增加

D．随着温度升高，有利于CO2，在催化剂表而反应，平衡转化率增大

9 . 美国某大学一课题组在金属有机框架(MOF)中成功构筑了含有双核镍氢中心的新型催化剂，用以催化有机物的选择性氢化反应。回答下列问题：

提示：，为芳烃基，，为烃基。
(1)基态镍原子的价层电子排布式为___________。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中，碳原子共有___________种杂化类型，这四种物质都含有的化学键类型为___________(填标号)。
A．σ键和π键　　　B．氢键　　　C．极性键　　　D．非极性键
(3)双镍催化剂中，镍原子提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”，下同)，氮原子提供___________形成配位键。
(4)上述物质所含第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)，电负性由小到大的顺序为___________。
(5)一种镍铌合金的晶胞结构如图所示。镍、铌原子的最近距离为___________pm。该晶体密度为___________。已知：为阿伏加德罗常数的值，c>2a。

10 . 甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则___________。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是___________。

(2)甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。

①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。
②A点处体系中的体积分数为___________。
③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常数___________(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。
(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。

①该反应的活化能___________。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。