湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷）
湖南
高三
模拟预测
2024-05-25
230次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理
湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷）
湖南
高三
模拟预测
2024-05-25
230次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
1. 2023年，中国先后承办了成都大运会和杭州亚运会两项国际综合性体育赛事。下列说法错误的是
| A．成都大运会火炬“蓉火”侧面犹似三星堆青铜立人造型，青铜属于金属材料 |
| B．成都大运会使用的机器人“蓉宝”所用芯片的主要成分为二氧化硅 |
| C．成都大运会焰火呈现的色彩，是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放的能量 |
| D．杭州亚运会颁奖花束“硕果累累”的花器，灵感来自南宋的官窑花觚(一种瓷器)，瓷器属于无机非金属材料 |
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单选题
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适中(0.65)
2. 下列化学用语或表述正确的是
A．聚丙烯酸的结构简式： |
B． 的电子式： |
| C．基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 |
D．HBr的 键电子云图： |
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单选题
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适中(0.65)
3. 关于下列仪器使用的说法正确的是
| A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④ |
| B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③ |
| C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤ |
| D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥ |
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单选题
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较难(0.4)
4. 下列描述对应方程式错误的是
A． 溶液在冷水和热水中颜色不同：  |
B．施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性： |
C．用FeS除去废水中的 ： |
D．硅酸钠溶液存放过程中变浑浊： |
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单选题
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适中(0.65)
5. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
| A．铅晶体的颗粒小于200nm时，其熔点会降低 |
| B．DNA双螺旋结构通过碱基(A和T、C和G)相互配对形成 |
C． 在水中的溶解度比 的小 |
D． 可形成二聚体 |
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单选题
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较难(0.4)
6. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前30号元素。W、X、Y同周期且相邻，W的基态原子各能级的电子数相同；Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子，基态Z原子的其他电子层电子均处于饱和状态。由它们组成的某种离子的结构如图所示，其中Z显
价。下列说法错误的是
价。下列说法错误的是
A．简单离子半径： |
B．电负性： |
| C．W、Y均可与Q形成至少两种化合物 |
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
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7. 我国科学家设计了以CO2和H2为原料的“化学-酶耦联”的人工生物合成系统，可以实现不同结构与功能的己糖的精准合成，部分合成路线如图所示。其中AOX、FLS、DhaK、TPI、FSA分别代表不同的酶。下列说法错误的是
| A．DHA分子中含有2种官能团 |
| B．甲醛→DHA的反应为取代反应 |
| C．F6P中有4个手性碳原子 |
| D．DHAP与GALP互为同分异构体 |
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单选题
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较难(0.4)
8. 叠氮化钠(
)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以
混合液和尿素
为原料，先制备水合肼(
，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(
，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是
)常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是
| A．“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应 |
B．“余液”的主要成分可能是 、NaCl |
C．若“反应器2”中生成 ，则转移电子的物质的量为3mol |
| D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理 |
【知识点】 物质分离、提纯综合应用解读 物质制备的探究解读 电子转移计算
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单选题
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较难(0.4)
9. 工业上处理含铬(
)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：
Ⅰ．
还原法：含铬酸性废水
(含
等)
沉淀(含
等沉淀)
Ⅱ．电解法：含铬酸性废水
沉淀[含
等沉淀]
下列说法错误的是
)酸性废水有多种方法，其中两种方法如下：Ⅰ．
还原法：含铬酸性废水(含等)沉淀(含等沉淀)Ⅱ．电解法：含铬酸性废水
沉淀[含等沉淀]下列说法错误的是
A． 和中的S原子都采用 杂化 |
B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的发生还原反应时消耗的 的量不同 |
C．Ⅰ中参加反应的 |
D．Ⅱ中处理含 的废水转移6mol电子 |
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单选题
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较难(0.4)
10. 全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某
钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．图中Cs原子的配位数为6 |
B．该卤化物钙钛矿的化学式为 |
C．晶体密度为 |
| D．Pb和Cl均属于p区元素 |
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2024-05-25更新
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60次组卷
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2卷引用：湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷）
单选题
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较难(0.4)
11. 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用
酸化的的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含
]，无气泡生成。下列分析正确的是
酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是| A．①说明的溶液不与铜粉反应 |
B．②证明氧化性 还原性 |
C．③中的生成速率一定小于 被还原的速率 |
| D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 |
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单选题
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较难(0.4)
12. 研究发现Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性，甲醛在Pt基催化剂表面催化氧化的机理如图所示。下列说法错误的是
A．HCOOH、HCHO和 均为极性分子 |
| B．反应中涉及氢键、非极性键和极性键的断裂 |
| C．催化中心的Pt的化合价发生变化 |
D．若将替换为 ，则产物中含有 |
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单选题
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困难(0.15)
名校
13. 
体系中存在平衡：
。常温下，用一定浓度的
溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数
随
的变化曲线如图所示。已知：
。下列说法错误的是
体系中存在平衡：。常温下，用一定浓度的溶液滴定NaCl溶液的过程中，溶液中含Hg微粒的分布分数随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．曲线③表示 随的变化关系 |
B． |
| C．增大氯化钠溶液的浓度，a点向右移动 |
D． |
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2024-06-04更新
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156次组卷
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3卷引用：湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷）
单选题
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较难(0.4)
14. 二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(
、
)是一种生产高附加值化学品的低碳过程，反应原理为
。向恒压密闭容器中按照投料比
充入
和
，发生上述反应，反应体系总压强分别为5MPa、1MPa、0.5MPa时，平衡转化率随反应温度(T)的变化如图所示，下列说法正确的是
、)是一种生产高附加值化学品的低碳过程，反应原理为 。向恒压密闭容器中按照投料比充入和，发生上述反应，反应体系总压强分别为5MPa、1MPa、0.5MPa时，平衡转化率随反应温度(T)的变化如图所示，下列说法正确的是
| A．曲线Ⅲ代表的压强为0.5MPa |
B．在800℃、曲线Ⅲ对应压强下，点d： |
| C．其他条件不变，增大投料比，曲线Ⅰ向上移动 |
D．点a、b、c对应的平衡常数： |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
15. 
和ZnO广泛应用于塑料、合成橡胶等产品的生产中。实验室以锌灰(主要成分为ZnO、Zn、ZnS，少量Fe、Al、Cu的氧化物)制备，并采用碱式碳酸锌
分解法制备氧化锌。具体操作如下：
I．酸溶。向锥形瓶内加入稀硫酸和10g锌灰，水浴加热并不断搅拌，至有少量残渣时停止，过滤。
II．溶液净化。①向步骤Ⅰ滤液中加入
溶液，同时鼓入空气，再加入适量ZnO调节溶液pH，煮沸。②过滤后加入Zn粉，水浴加热并不断搅拌。
III．结晶。2min后，将步骤Ⅱ中加入Zn粉后的混合体系减压过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
IV．制备ZnO。在步骤III减压过滤后的滤液中加入蒸馏水稀释，分批加入
，控制温度在35℃以下，搅拌10min，减压过滤，洗涤滤饼，烘干后煅烧，冷却至室温，得到产品ZnO。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)溶液净化时，加入溶液和鼓入空气的目的是____ ，煮沸有利于____ ，防止减压过滤时堵塞滤纸。
(3)蒸发浓缩时，下列仪器无需使用的是______ (填名称)，当观察到_______ 即可停止加热。
生成碱式碳酸锌，写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)ZnO产品中锌含量的测定：称量3.0g产品加入稀盐酸溶解，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，在pH为10.0的氨性介质中加入0.1g铬黑T指示剂，溶液呈酒红色，用
EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，同时做空白试验。平行测定3次，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知：EDTA可与二价金属离子以物质的量之比
形成稳定的配合物。
①ZnO为灰白色粉末，但制得的ZnO产品偏粉红色，可能的原因是_______ 。
②产品中ZnO的质量分数为_______ 。
和ZnO广泛应用于塑料、合成橡胶等产品的生产中。实验室以锌灰(主要成分为ZnO、Zn、ZnS，少量Fe、Al、Cu的氧化物)制备，并采用碱式碳酸锌分解法制备氧化锌。具体操作如下：I．酸溶。向锥形瓶内加入稀硫酸和10g锌灰，水浴加热并不断搅拌，至有少量残渣时停止，过滤。
II．溶液净化。①向步骤Ⅰ滤液中加入
溶液，同时鼓入空气，再加入适量ZnO调节溶液pH，煮沸。②过滤后加入Zn粉，水浴加热并不断搅拌。III．结晶。2min后，将步骤Ⅱ中加入Zn粉后的混合体系减压过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到
。IV．制备ZnO。在步骤III减压过滤后的滤液中加入蒸馏水稀释，分批加入
，控制温度在35℃以下，搅拌10min，减压过滤，洗涤滤饼，烘干后煅烧，冷却至室温，得到产品ZnO。回答下列问题：(1)基态Zn原子的价层电子排布式为
(2)溶液净化时，加入
溶液和鼓入空气的目的是(3)蒸发浓缩时，下列仪器无需使用的是
生成碱式碳酸锌，写出该反应的离子方程式(5)ZnO产品中锌含量的测定：称量3.0g产品加入稀盐酸溶解，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，在pH为10.0的氨性介质中加入0.1g铬黑T指示剂，溶液呈酒红色，用
EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，同时做空白试验。平行测定3次，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知：EDTA可与二价金属离子以物质的量之比形成稳定的配合物。①ZnO为灰白色粉末，但制得的ZnO产品偏粉红色，可能的原因是
②产品中ZnO的质量分数为
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解答题-原理综合题
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较难(0.4)
解题方法
16. 是工业废气中的常见物质，为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，某兴趣小组设计利用和或合成甲醇，提出了如下两个方案：
方案一：
方案二：
相关物质的化学键键能(E)数据如表所示：
回答下列问题：
(1)方案一中反应的
_____ 。甲醇的工业生产应选择方案____ (填“一”或“二”)。
(2)在恒容密闭容器中充入一定量和，分别在
、
温度下(已知
，且其他条件相同)进行反应I：，反应过程中
随时间的变化关系如图所示。图中表示温度下的曲线是_______ (填“a”或“b”)。和为原料合成甲醇时，通常伴随着以下副反应：
，反应Ⅱ在恒压密闭容器中，以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，按照
的投料比投入和发生反应I、反应Ⅱ。经过相同的时间，测得不同温度下
和CO的产率变化如图所示：_______ (写出两条)。
(4)一定温度下，在压强恒为
的密闭容器中充入
和
，发生反应I和反应Ⅱ，20min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是
，且的物质的量为1.6mol，在此温度下，0~20min内用
压强变化表示的反应速率
_______ 
，反应I的平衡常数
_______ 
(
为以压强表示的平衡常数，分压
总压
物质的量分数)。
(5)我国科研人员发明了基于混合离子导体膜反应器，通过选择合适的混合离子导体作为电解质及电极材料，利用和作为原料合成甲醇，该类混合离子导体能够同时传导
及质子，装置如图所示。已知参与电极反应需要
，则a离子为_______ (填离子符号)，
参与的电极反应式为_______ 。
是工业废气中的常见物质，为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，某兴趣小组设计利用和或合成甲醇，提出了如下两个方案：方案一：
方案二：
相关物质的化学键键能(E)数据如表所示：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
 | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)方案一中反应的
(2)在恒容密闭容器中充入一定量
和，分别在、温度下(已知，且其他条件相同)进行反应I：，反应过程中随时间的变化关系如图所示。图中表示温度下的曲线是
和为原料合成甲醇时，通常伴随着以下副反应： ，反应Ⅱ在恒压密闭容器中，以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，按照的投料比投入和发生反应I、反应Ⅱ。经过相同的时间，测得不同温度下和CO的产率变化如图所示：
(4)一定温度下，在压强恒为
的密闭容器中充入和，发生反应I和反应Ⅱ，20min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是，且的物质的量为1.6mol，在此温度下，0~20min内用压强变化表示的反应速率，反应I的平衡常数(为以压强表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。(5)我国科研人员发明了基于混合离子导体膜反应器，通过选择合适的混合离子导体作为电解质及电极材料，利用
和作为原料合成甲醇，该类混合离子导体能够同时传导及质子，装置如图所示。已知参与电极反应需要，则a离子为参与的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
17. 铍作为一种稀有元素，在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石(含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素)与配料生产工业氧化铍的工艺流程如下：
的还原产物为
。回答下列问题：
(1)若缺少粉碎步骤，产生的影响为_______ 。
(2)烧结时，若铍矿石中BeO恰好转化为
，Si元素转化为
，则BeO发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)水浸后溶液中仍有未反应的
，加入
后会转化为
沉淀，所得产物可除去溶液中的钙、镁元素，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)水浸后溶液中Mn元素以
形式存在，加入稍过量溶液煮沸50min至溶液______ 时说明反应结束。结合平衡移动原理解释酸洗时控制溶液
的原因：______ 。
(5)碱化时，室温下加入NaOH，控制
，析出颗粒状的
，所得浸出液中
，此时溶液中
___ 
。已知
，
的解离常数
(6)碱化后浸出液中
远高于排放标准，向其中加入硫酸铁生成
，
为八面体结构，则Fe原子采取的杂化方式为____ (填标号)。
A．
B．
C．
的还原产物为。回答下列问题：(1)若缺少粉碎步骤，产生的影响为
(2)烧结时，若铍矿石中BeO恰好转化为
，Si元素转化为，则BeO发生反应的化学方程式为(3)水浸后溶液中仍有未反应的
，加入后会转化为沉淀，所得产物可除去溶液中的钙、镁元素，发生反应的离子方程式为(4)水浸后溶液中Mn元素以
形式存在，加入稍过量溶液煮沸50min至溶液的原因：(5)碱化时，室温下加入NaOH，控制
，析出颗粒状的，所得浸出液中，此时溶液中。已知，的解离常数(6)碱化后浸出液中
远高于排放标准，向其中加入硫酸铁生成，为八面体结构，则Fe原子采取的杂化方式为A．
B． C．
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2024-05-31更新
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91次组卷
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2卷引用：湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷）
解答题-有机推断题
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困难(0.15)
18. 手性甲脒四氢异喹啉(
)是D-荷苞牡丹碱全合成的重要原料。其合成路线如下：
已知：p-s反应为
。
(1)A与
生成B经历了如下反应过程：A→X→B，X的分子式为
，则X→B的反应类型为(2)E的结构简式为
(3)等浓度的F和G的水溶液碱性：F比G
(4)G→H的另一种有机产物的结构简式为
(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有
①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇
溶液发生显色反应。②苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为
(6)已知：
写出以
和
为原料制备
的合成路线
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试卷分析
整体难度：较难
考查范围：常见无机物及其应用、化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型（共 18题）
题型
数量
单选题
14
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 二氧化硅的用途 含硅的无机非金属材料 焰色试验 金属材料的应用 | |
| 2 | 0.65 | 有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 电子式的书写与判断 加聚物的单体、链节及聚合度的确定 电子云 | |
| 3 | 0.65 | 苯的溴代实验探究 常用仪器及使用 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 萃取和分液 | |
| 4 | 0.4 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 浓度对化学平衡移动的影响 沉淀转化 | |
| 5 | 0.65 | 核酸的组成与结构 研究物质结构的价值 分子的性质 简单配合物的成键 | |
| 6 | 0.4 | 元素非金属性强弱的比较方法 微粒半径大小的比较方法 根据原子结构进行元素种类推断 元素性质与电负性的关系 | |
| 7 | 0.65 | 常见官能团名称、组成及结构 同分异构现象、同分异构体的概念 分子的手性 加成反应 | |
| 8 | 0.4 | 物质分离、提纯综合应用 物质制备的探究 电子转移计算 | |
| 9 | 0.4 | 氧化还原反应有关计算 电化学计算 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 | |
| 10 | 0.4 | 元素周期表提供的元素信息 根据晶胞结构确定晶体化学式 晶胞的有关计算 离子配位数 | |
| 11 | 0.4 | 氧化还原反应的规律 铜与强氧化性酸的反应 影响化学反应速率的因素 化学实验方案的设计与评价 | |
| 12 | 0.4 | 活化能及其对反应速率的影响 化学键概念理解及判断 极性分子和非极性分子 化学式与化合价 | |
| 13 | 0.15 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 化学平衡图像分析 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 | |
| 14 | 0.4 | 影响化学反应速率的因素 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 化学平衡图像分析 | |
| 二、解答题 | |||
| 15 | 0.65 | 常见无机物的制备 物质含量的测定 中和滴定 | 实验探究题 |
| 16 | 0.4 | 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 化学反应速率计算 化学平衡常数的有关计算 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
| 17 | 0.4 | 化学平衡常数的有关计算 沉淀溶解平衡的应用 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 18 | 0.15 | 同分异构体的数目的确定 根据题给物质选择合适合成路线 多官能团有机物的结构与性质 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
