1 . 我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。为更早实现“碳达峰”“碳中和”，彰显中国作为大国的责任与担当。诸多科学家都在大力研究将甲烷化、甲醇化、碳酸二甲酯(DMC)化从而减少碳的排放。
(1)甲烷化其相关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.；
ⅱ.；
①写出甲烷化的热化学方程式：___________。
②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在___________条件下进行。
a．高温低压                           b．高温高压                           c．低温高压
③已知反应ⅰ的，，、为速率常数，若反应达平衡后升高温度，则值___________。(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)甲醇化其中涉及的主要反应：
ⅰ.；
ⅱ.；
①某研究小组利用催化剂将转化为甲醇的机理如图所示。在该历程中，优先与催化剂反应的物质是___________：生成的甲醇分子的氧原子来自___________。(填化学式)

②若初始时，保持压强为p MPa合成甲醇。达到平衡时，的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。

已知：
的选择性=；
CO的选择性=。
270℃反应达到平衡，水蒸气的分压为___________p MPa，反应ⅱ的为___________。(均保留2位有效数字)

2 . 有机化合物A在生产生活中具有重要的价值， 研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ.测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 mol H₂O和0.2 mol CO₂
(1)该有机化合物的实验式是___________。
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。

(2)A的相对分子质量是___________。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。
(3)A的结构简式是___。
Ⅳ.解释性质
(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H₂O形成的氢键________ (氢键用“…”表示)。

Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度(c_A)，步骤如下。
① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V₁ mL c₁ mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr₂O被还原为Cr³⁺
② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
()
③ 向②反应后的溶液中滴加c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V₂ mL()。
(5)①中参与反应的A与K₂Cr₂O₇的物质的量之比是___________。
(6)结合实验数据，得c_A =___________ mol·L^-1(用代数式表示)。

3 . CaMnO₃是一种热电材料，立方CaMnO₃的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A．与之间的最近距离为

B．距离每个最近的原子有8个

C．基态锰原子的第三电离能大于基态铬原子的第三电离能

D．填充在由形成的八面体空隙中

4 . Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料。
(1)下列关于乙醇的说法，正确的有___________(填字母)。
A．将钠投入无水乙醇中，反应开始时，钠沉入液面下
B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应更剧烈
C．乙醇最多消耗，同时产生标准状况下
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸
E．乙醇没有同分异构体
(2)乙醇分子结构中各化学键如图所示，则乙醇在铜催化下和氧气反应时断裂的键为①③。类比该反应断键原理，写出2-丙醇()发生催化氧化反应的化学方程式___________。

Ⅱ.制取乙酸乙酯
实验步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通入b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入2滴酚酞试液)中：

③小火均匀加热a试管中的混合液；
④待b试管中收集到一定量产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置；
⑤分离出乙酸乙酯，洗涤，干燥。
回答下列问题：
(3)步骤③中不能用大火加热的原因有：___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用除了提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层外，还有___________。
(5)若现有乙酸、乙醇，发生酯化反应制得乙酸乙酯，试计算该实验中乙酸乙酯的产率为___________(精确到0.1%，产率)。
(6)树德中学某化学兴趣小组同学利用上述装置进行实验后，取下b试管，振荡，发现红色迅速褪去。该小组同学查阅资料，并对此现象做了如下探究。
资料：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。
①实验i：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表

序号	实验操作	实验现象
1	滴加几滴酚酞试剂	___________
2	滴入乙酸溶液	___________

实验i说明溶液红色褪色的主要原因不是乙酸与碳酸钠发生了反应。
②实验ii：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，振荡后红色消失。根据上述实验i和实验ii现象，可得出的结论：溶液红色褪去的主要原因是___________。
③根据所得结论试分析，若取原振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，实验现象为：___________，振荡、静置分层后，___________。

5 . 硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。
回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子有___________种空间运动状态，价电子的电子排布图为___________。
(2)硅与碳同主族，但硅烷(SiH₄)稳定性弱于甲烷，其原因是___________。
(3)高纯四氯化硅为无色透明液体，四氯化硅的空间构型为___________，四氯化硅易溶于苯，其原因是___________，四氯化硅熔点远低于氯化镁，其原因是___________。
(4)硅酸盐是地壳的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为，为硅氧四面体，结构如图1所示：

在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧原子可形成多硅酸根离子，如图2所示的多硅酸根离子为___________。
(5)碳化硅俗名金刚砂，其硬度大、熔点高，是良好的耐磨材料，其晶胞结构如图所示。晶体中碳原子位于硅原子组成的___________(填“正方体”、“正四面体”或“正八面体”)中心；与碳原子距离最近且相等的碳原子有___________个，晶胞参数为anm，则碳化硅晶体的密度为___________。g·cm^-3(列出计算式即可)。

6 . 肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：Ⅰ．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%

Ⅲ．

回答下列问题：
(1)A的名称为_____。
(2)反应③的试剂及条件为_____。
(3)上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有_____(填编号)。
(4)写出反应D→E的化学方程式_____。
(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式_____。
(6)F同时满足下列条件的同分异构体共有_____(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是_____(填结构简式)。
(7)参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)_____。

7 . 下图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位，其结构如图。下列说法不正确的是

A．该结构中共有3个配位体，其中镍的配位数为4

B．已知其中的镍为，则铁的化合价为+2

C．中心铁原子周围的价层电子数共有18个

D．S的杂化方式为

8 . 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量溶液，会较快分解，反应如下：
反应①：；
反应②：。
回答下列问题：
1．上述反应中属于强电解质的是_____。

A．

B．

C．

D．

2．下列离子在溶液中能大量共存的是_____。

A．	B．
C．	D．

3．标出反应②中的电子转移方向和数目_____。

4．分解过程中，的作用是_____。
5．是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式_____。
6．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。
7．油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是_____。

A．是氧化产物	B．被还原
C．是氧化剂	D．体现还原性

8．向溶液中通入碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：和X。则X是_____。

A．

B．

C．

D．

9 . 纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品（主要含，还含有、、等杂质）为原料制备纳米铁的流程如下：

已知：，，，。当溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。
(1)结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：________________。
(2)“除钴镍”完全后，溶液中的最大值为___________mol/L。
(3)用纳米铁去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁的用量相同，测得去除率随初始pH的变化如图-1所示。初始时去除率明显大于时的原因是________________。

(4)利用该纳米铁制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图-2所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，所在晶胞的位置在_________处（填a或b或c）

10 . 关于配合物的下列说法正确的是

A．中心离子是，配位数是6

B．一个中有4个配位键，12个共价键

C．大小关系：（即游离氨分子）

D．与足量盐酸反应后可能形成新的配离子