1 . 某石油炼化厂废弃的催化剂主要含金属Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的：

已知：①“酸浸”“氧化”后，所得含钒微粒依次为、。
②不同pH下，五价钒在溶液中的主要存在形式见下表：

	4-6	6-8	8-10	10-12
主要离子

③萃取剂P204对、具有高选择性。
④25℃时，   
   
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的第__________周期、第__________族。
(2)“中和、转化”时，铁粉的作用除将还原为外，还有__________；“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)除萃取剂P204外，流程中可循环使用的物质还有____________________。
(4)“沉钒”时需加入过量，原因是______________________________；25℃时，测得“氧化”后滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应使溶液中至少为__________。
(5)“萃取”后的水相经三道工序可回收溶液。常温下，若溶液中金属离子浓度相同，参照上述工艺流程，将以下工序补充完整__________。（可供选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液、NaClO溶液、MnO、溶液；可供选择的操作工序：浸取、氧化、还原、调pH、浓缩）。

2 . 工业上以磷矿石[主要成分：、、和有机碳等]为原料生产磷酸和石膏()，流程示意图如下：

已知：一些难溶电解质的溶度积常数如下表

物质

回答下列问题：
(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有_______。(写出1条即可)
(2)生成的HF与反应，生成二元强酸的离子方程式是：_______。
(3)酸浸时与反应的化学方程式是：_______。
(4)粗磷酸中的有机碳被氧化为脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如下表所示。分析时有机碳脱除率最高的原因：_______。

温度	40	50	60	70	80	85	90
有机碳脱出率约为	72	75	78	80	82	78	75

(5)脱氟过程中发生的化学反应方程式是：_______，若按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_______；
(6)脱硫过程中，分批加入一定量的达到脱硫的目的，其反应离子方程式是_______。
(7)该工艺中通常使用一定浓度的溶液洗涤磷石膏()，原因是_____。
(8)浓度(以计)、浓度(以计)。一定温度下，石膏存在形式与溶液中和的关系如图所示，下列条件能实现转化为的是_______(填字母)。

A．、、
B．、、
C．、、
(9)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗溶液，精制磷酸中的质量分数是_______。

3 . 镍及其化合物在工业生产中有重要的用途，(二氯六氨合镍)是一种重要的配合物，实验室以为原料制备的装置如下：

将于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。
已知：①均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色水溶液均显碱性。
②在热水中分解。
请回答：
(1)仪器a的名称为___________，装置c需置于冰水浴中的原因是___________。
(2)可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因___________。
(3)将装置c中的沉淀过滤，依次用___________，___________洗涤，室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体。
(4)实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：

①基态镍离子(Ni²⁺)的核外最外层电子排布式是___________；
②该沉淀中不存在的作用力类型为___________(填选项字母)；
A．配位键             B．氢键             C．金属键             D．键             E．键
③该沉淀中的配位数为___________。
(5)为测定样品中氯的含量，称量产品于锥形瓶中，用水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作次，平均消耗的体积为。计算该样品中氯的百分含量为___________(保留三位有效数字)。

4 . 尼龙、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚异戊二烯（）均为有机高分子化合物。下列说法中正确的是

A．尼龙属于天然有机高分子材料	B．聚丙烯的链节为
C．聚乙烯能使酸性溶液褪色	D．聚异戊二烯的单体是

5 . FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。

已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。
(1)基态价层电子排布式为___________。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。

已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。
II．在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。
(5)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。

①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。
②写出反应II的化学方程式：___________。

6 . 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级。用锆石(含少量和)制备纳米级的流程设计如图：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧可以得到纳米，反应使用的主要陶瓷仪器是___________。
(2)锆石杂质中含铜、铁等元素，与的第二电离能分别为，则___________(填“>”或“<”)，原因是___________(从原子结构角度解释)。
(3)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式___________。
(4)“酸浸”时，得到的溶质主要是，而不是预想中的，说明很容易水解，则水解产生的化学方程式是___________，滤渣2的主要成分是___________。
(5)的晶胞结构如图所示。

①其中B表示___________(填或)；
②假设的密度为，摩尔质量为表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和O原子的最短距离为___________(列出算式即可)；
③将该晶体沿体对角线的方向投影如图所示，请将涂黑___________。

7 . 下列说法不正确的是

A．天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷

B．在测量水蒸气的相对分子质量时，其数值大于18，这与分子间的氢键有关

C．露置于潮湿的空气中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

D．在火山口地表的附近，硫化物会转化为盐，如石膏()、芒硝()

8 . 道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：

(1)叠氮化钠的爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．汽车尾气中的是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(3)下图表示的变化的曲线是______

   

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______（选填序号，下同）。
a．容器内气体的颜色不再变化                    b．
c．                           d．消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。
a．增大的浓度                 b．适当升高温度                 c．及时分离出气体
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示：

   

(6)N极为电池的______极（填写“正”或“负”），M处电极反应式是______；
(7)该电池产生11.2L（标况下），则外电路中转移的电子数目为______。

9 . 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物(结构片段如图所示)作固态电解质，其电池总反应为，电池结构如图所示。

回答下列问题：
(1)如图所示的几种含碳物质中，不与碳纳米管互为同素异形体的是___________(填名称，下同)，存在分子间作用力的是___________；属于共价晶体的是___________。

(2)中的化合价是_________，有机高聚物中C的杂化方式为__________。
(3)键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)。
(4)一种新型稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。

①m=___________，n=___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。该晶体中原子与原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

10 . 某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）为原料制备、提纯BeCl₂，并测定产品中BeCl₂的含量。利用如图所示装置（夹持装置略）制BeCl₂，实验开始前先通入一段时间的氩气。

已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸点为34.5℃；
②BeCl₂溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；
③AlCl₃溶于乙醚且溶于苯，FeCl₂、MgCl₂不溶于乙醚和苯；
④为放热反应。
请回答下列问题：
(1)装置A中方框内的仪器M应为________（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为________。
(3)反应后，装置A中BeCl₂的乙醚溶液先经过滤除去杂质________，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为________。
(4)取 g产品溶于盐酸配成100 mL溶液；每次取20.00 mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得Be（OH）₂固体，加入40 mL30% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用 mol · L^-1盐酸溶液滴定其中的KOH，重复三次平均消耗盐酸mL（已知：；滴定过程中KF、K₂BeF₄不与盐酸反应），BeCl₂的纯度为________%（用含、和的字母表示）。
(5)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子（a）和二聚分子[（BeCl₂）₂]（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

已知二聚分子（BeCl₂）₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则b的构式为____。