1 . 现一烧杯中有克均匀混合的样品(含x克物质F，y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应)，某化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表(水的蒸发忽略不计)，根据下表则下列说法正确的是

项目/温度t
溶解度	23.3	29.251	31.343	33.70	46.604
烧杯剩余固体质量	61.464	46.5865	41.3565	35.464	5.20

A．化学是一门严谨的学科，由于时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出x、y具体数值，应再进行的合理实验，若测得m仍为，才能严谨地求出x、y具体数值

B．若物质F是，另取克同种样品与足量稀盐酸反应，生成气体质量约为

C．若用至少含杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则时物质F已完全溶解

D．观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t近似看成一次函数

2 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与CaCN₂合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)实验前先检查装置气密性，操作为：①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。
(2)检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是_______(填字母)，打开K₂。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸     C.FeS固体+稀盐酸
装置B中盛装的试剂为_______。待A中反应结束后关闭K₂，打开K₁通N₂一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol⋅L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
①硫脲中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、的离子方程式为_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

3 . 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。

下列说法正确的是

A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：

B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时

C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：

D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

4 . 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料，按如下流程开展实验。

已知：①钛白副产品主要成分为，含少量的、、等杂质。
②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅱ，加入Fe粉的目的是调节溶液pH值，以便Ti元素水解沉淀

B．步骤Ⅲ，加入的目的是除去Mg元素

C．为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并

D．步骤Ⅳ中过量的可在步骤Ⅴ中被氧化去除

(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，

实验时选择pH为1.2，可能原因为___________。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是___________；该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________。

(5)铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺()溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________。
②测得产品中铁磷比，可能原因是___________。

5 . 阿来替尼（Alectinib）是2018年9月在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强靶向药”，它能有效控制肺癌转移，有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下

（提示：Et基为乙基）
请回答：
(1)化合物B的含氧官能团的名称______。
(2)下列说法正确的是______。

A．由转化为的过程中，有一步骤是水解反应

B．则化合物的分子式是

C．化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物

D．化合物转化为化合物的目的是保护官能团

(3)化合物与反应生成化合物和______。
(4)三氟甲基磺酸䣷常用于磺酸酯类合成，写出化合物与生成Alectinib反应的方程式：____________。
(5)写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______。
①分子中含有1个苯环，2个羟基；
②有5种不同化学环境的氢原子。
(6)像化合物A一样的结构称为吲哚环结构，以下步骤可合成吲哚环结构：

结合以上相关信息，利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线（无机试剂任用，合成路线例见本题题干）：_______________。

6 . 钴酸锂电池是一种应用广泛的二次电池，其主要以碳酸二乙酯、碳酸乙烯酯等为溶剂，以高氯酸锂()、六氟磷酸锂()、四氟硼酸锂()等锂盐为溶质，并添加适当的添加剂所构成。
已知：ⅰ．钴酸锂摩尔质量为。
ⅱ．。
回答下列问题：
(1)钴酸锂晶胞结构示意图如图，其最简化学式是______，其钴离子的价电子排布图为_____。

(2)四氟硼酸锂()中含有的化学键类型有_______，B原子的杂化类型是_______。
(3)高氯酸锂()中，的空间构型是_______。
(4)六氟磷酸锂中Li、P、F的电负性由大到小的排序是___，其晶体类型为___。
(5)钴离子的配位数为_______，晶体的密度是_______。(用含M、、a、b的代数式表示)
(6)钴酸锂电池充电时，从正极材料中脱出，当脱嵌率为时，_______。当正极材料中的脱嵌率超过时，该晶体结构会发生相转变，导致脱离晶格被氧化为氧气，严重影响钴酸锂的循环稳定性及电池安全性，需进行过充保护。

7 . 以锗石矿A(化学式为)为原料，可以实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物
请回答：
(1)D的化学式为___________，液体E的沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．气体B是形成酸雨的成分之一	B．固体C中可能含有
C．也能与浓盐酸反应	D．键强于键

(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与反应，该反应可用来构建键，写出步骤Ⅲ的化学方程式___________。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________，设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________。

8 . 常温下与的反应为，当加入时生成更难溶的Ca₅(PO₄)₃F，氟磷比为1∶10、10∶1的两种水溶液中加入过量，平衡时、与的关系如图。下列说法错误的是

A．曲线a、b均表示与的关系，氟磷比a>b

B．

C．

D．将氟磷比由10∶1提高至20∶1可有效降低

9 . 已知和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。下列说法不正确的是

A．1mo 固体中共含有6mol离子

B．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等

C．向中加入足量稀硫酸时发生反应：。

D．是含有极性键的非极性分子

10 . 电解高浓度的丙酸钠溶液可制得丁烷，下列说法不正确的是

A．阳极反应为

B．电解过程中溶液的pH不断增大

C．若电解槽存在阳离子交换膜，则每生成1mol丁烷，阳极区增重44g

D．已知电解过程中会生成乙基自由基()，采用高浓度丙酸钠是为了提高自由基偶联的概率