1 . 是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价。

(1)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如呈黄色，呈绿色，呈蓝色等；预测呈_______色，原因是_______。
(2)可以形成多种配合物，其中的甘氨酸铜对于预防和治疗贫血、骨质疏松等疾病具有一定的作用，它有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______(填“”或“”)。
(3)充电时，每个晶胞完全转化为晶胞。每个晶胞中个数为_______(用含的代数式作答)。当时，_______。晶胞中互不相邻的围成的空间结构是_______。
(4)可以与稀硫酸反应生成，比较和键角的大小：_______(填“>”或“<”)，说明原因：_______。
(5)立方晶胞的晶胞参数为，该晶胞的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . 铍是航天航空、火箭导弹和原子能工业不可替代的材料，有“超级金属”之称。某厂以硅铍石(主要含有，还有少量)为原料提取铍，具体流程如图。

已知：①为两性氢氧化物，在强碱溶液中以的形式存在；
②氯化铍在熔融态时较难电离；
③为离子化合物，熔点为，等物质的量的和的固体混合物在即可熔化；
④不同金属离子在中的溶解性如表所示：

金属离子
中的溶解性	易溶	难溶	微溶	微溶

(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“萃取分液”除去的离子主要是_______。若铍的萃取按如下反应式进行：，则“反萃取”时要加入足量溶液，发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)“煮沸”时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出高温条件下“转化”的化学方程式：_______。
(5)“电解”制铍时，加入与等物质的量的的作用是_______，不用电解的方法制金属铍的原因是_______。

3 . 铁合金及其化合物在工业、国防、能源等领域用途广泛。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①Fe元素在元素周期表中位于第四周期_______族，属于_______区元素。

②不能正确表示基态钛原子的价电子的电子排布图，因为违背了_______。

(2)水杨醛()是一种香料的中间体，请画出水杨醛的分子内氢键：_______。
(3)邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示：

①phen中N原子的价层孤电子对占据__________轨道或杂化轨道(只填一种)。
②中的配位数为_______。
③用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请解释原因：_______。
(4)研究发现，用氮化铁作催化材料，对选择性加氢制烃类具有重要意义。某氮化铁的晶胞结构如图1所示，沿z轴方向的投影如图2所示，A原子的分数坐标为，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为_______(用含b、c的代数式表示)；设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______(用含a、b、的代数式表示)。

4 . 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。
甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇：
①   kJ/mol
②   kJ/mol
③   
已知：甲醇的选择性
(1)___________，该反应自发进行的条件是___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________ (填字母)。

A．升高温度	B．充入，使体系压强增大
C．再充入1 mol	D．将从体系中分离出去

(3)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为1∶3投料时，控制合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为60%。已知初始压强为4MPa，，达到平衡时，mol/L，则该过程中的平衡转化率为___________%，该条件下反应②的___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ.电催化法
一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如左下图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示。

(4)电极生成的电极反应式为___________。
(5)控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。
Ⅲ.甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。

(6)该历程中正反应的最大活化能为___________kJ·mol，写出该步骤反应的化学方程式：___________。

5 . 为减小或消除CO₂对环境的影响，科学家加强了对CO₂创新利用的研究。回答下列问题：
(1)将CO₂通过光热催化还原为高附加值碳氢燃料，包括以下反应：
反应I．   
反应Ⅱ．   
①已知反应Ⅲ．   ，则___________kJ·mol^-1。
②350℃时，将0.5molCO₂、1.5molH₂通入恒压密闭容器中，在0.1gCo₃O₄催化下发生反应I和反应Ⅱ，10h后达到平衡，CO₂转化率为75%，CO的产量为0.075mol，则CH₄的产率为___________mol·h^-1·g^-1(产率=)，CH₄选择性为___________(选择性=)，反应Ⅱ的___________。
(2)在催化剂的作用下，CO₂高选择性转化为乙醇的反应原理为。
①图1、图2是温度、压强对乙醇选择性的影响，则最佳温度和压强分别为___________。

②在最佳温度和压强下，气体流速对乙醇选择性的影响如图所示，阐述流速与选择性的关系并说明可能的原因：___________。

(3)电化学还原CO₂可制备CH₄和HCOOH。
①写出在酸性介质中CO₂转化为CH₄的电极反应式：___________。
②理论上生成等物质的量的CH₄和HCOOH时消耗的电能之比为___________。

6 . 布洛芬是一种常用药物，一种由丁酸制备布洛芬的合成路线如图：

已知：ClSO₂H 是一种强酸，易分解为HCl和SO₂。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，其用系统命名法命名的名称为___________。
(2)上述A→G的合成路线中，属于取代反应的共有___________步，E中官能团名称为___________。
(3)写出A→B的化学方程式：___________。
(4)有机物 H 是 C 的同分异构体，符合下列条件的 H 有___________种，其中存在手性碳原子的分子的结构简式为___________(任写 种)。
①分子中仅有一种官能团   
②含有苯环，无其他环状结构   
③苯环上仅有一种取代基
(5)以乙醇和苯为原料，其他无机试剂和必要的有机试剂任选，设计合成苯乙烯的路线___________。

7 . 常温下，难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：热力学趋势很大。下列说法错误的是
   

A．常温下，约为

B．向q点的溶液中加入少量对应金属的硝酸盐固体，溶液组成可能变为p点

C．a点对应的CuR溶解体系中，v(溶解)>v(沉淀)

D．向的混合溶液中加入溶液，首先析出CuR沉淀

8 . 氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。
(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。
(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：
   
①配合物Y中，Cu的配位数为___________。
②基态中未成对电子数为___________。
(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。
   

9 . 二氟草酸硼酸锂(LiBF₂C₂O₄)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi₂O₆还含有少量Fe²⁺等离子)制备LiBF₂C₂O₄的工艺如下。
       
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________，滤渣2的主要成分是CaCO₃和___________(填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na₂SO₄·10H₂O。再将分离后的母液___________、___________(填简要操作)，得到LiOH固体。
(4)在较短的反应时间内，BF₃和Li₂C₂O₄反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。

n(BF3)：n(Li2C2O4)	产物组成
0.5 1.0 1.5 2.0 2.5	LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4 LiBF2C2O4、LiBF4

①一般认为BF₃和Li₂C₂O₄反应分两步进行：
第一步：Li₂C₂O₄+BF₃=LiBF₂C₂O₄+LiFE_a1
第二步：___________E_a2
请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能E_a1___________(填“>”或“<”)E_a2。
②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF₃)：n(Li₂C₂O₄)=___________。
(5)BF₃和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li₂CO₃比用LiOH除酸更好的原因是___________。
(6)LiBF₂C₂O₄的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e^-构型，请你补全LiBF₂C₂O₄的结构式：_____。
Li⁺[ _____ ]。

10 . 已知Na₂SO₃ +S= Na₂S₂O₃，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是

A．①中消耗转移

B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓

C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2

D．用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②