1 . 以下说法错误的是

A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构

B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响

C．CH3CHBrCH2CH3与的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构)

D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种

2 . 某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是

A．电极电势：

B．工作时由乙池移向甲池

C．通电一段时间后甲区域的增大

D．阴极反应式：

3 . 亚砷酸C，是一种无机化合物．室温下，调节某亚砷酸溶液的pH，体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是

A．

B．时，水电离的

C．等物质的量浓度和混合溶液中

D．当溶液后，体系中

4 . 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，如图所示：

①水果电池中，柠檬的作用是__________。负极材料是__________，负极反应式为____________________。
②该电池工作时，下列说法错误的是__________（填字母）。
A．锌片的质量减小
B．电流由铜片经LED灯流向锌片
C．化学能全部转化为电能
D．发生了氧化还原反应
③若将锌片和铜片从柠檬中拿出，用蒸馏水洗净干燥后相互接触，LED灯__________（填“会”或“不会”）亮，原因是____________________________________________________________。
(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图所示：

①发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②锂离子向电池__________（填“正”或“负”）极移动。
③石墨电极__________（填“参与”或“不参与”）电极反应。
(3)现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下表所示：

实验装置
部分实验现象	b极质量增大	外电路电流 从a流向d	c极上有气泡产生	d极溶解

由上表可判断a、b、c、d四种金属的活动性由大到小排列为__________（填字母）。

5 . 蛋白质是生命活动的主要物质基础。下列说法错误的是

A．蛋白质与氨基酸类似，也是两性分子

B．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

C．食物中的蛋白质可在蛋白酶的作用下水解生成氨基酸

D．蛋白质中加入溶液产生盐析现象

6 . 有机物M是新型苯二氮卓类镇静剂，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)G中所含官能团名称为___________。
(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式：___________，其化学名称为___________。
(3)K的结构简式为___________，J→K的反应类型为___________。
(4)F+G→H分两步进行，第1步为加成反应，第2步为消去反应。写出第1步反应的化学方程式：___________。
(5)E的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构体，不考虑环状化合物)。

①分子中含有；②核磁共振氢谱有四组峰。

(6)参照上述合成路线，以乙酰氯()、苯和甲胺()为原料，设计制备的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。

7 . 由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I：   
反应II：   
(1)已知：相关共价键的键能数据如表。

共价键
键能	436.0	413.4	351	462.8

试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为___________。
(2)对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变___________0(填“>”或“<”)。若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在T℃时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应I、反应II。
①下列能说明反应I、反应II达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．                                               
b．容器内气体的密度不再变化
c．和的物质的量之比不再变化             
d．的体积分数不再变化
②实验测得平衡时或CO的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性、CO的选择性。
其中，表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。
a．低温、低压             b．高温、高压             c．高温、低压             d．低温、高压
③若在上述条件下，反应经5min后达平衡，的平衡转化率为50%，CO的选择性为20%。则在0～5min内___________(保留2位小数)，反应II的平衡常数___________(列出计算式即可)。

8 . 氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。

(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为___________。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是___________。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为___________，固体试剂X可以为___________(填字母)。

a．过氧化钠固体             b．氢氧化钠固体             c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________。

(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是___________。

9 . 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是

A．向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势

B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的

C．电子由M极经导线移向N极

D．电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子

10 . 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入

B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水

C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ

D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出