亚砷酸C,是一种无机化合物.室温下,调节某亚砷酸溶液的pH,体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示,分布系数。下列说法错误的是
A. |
B.时,水电离的 |
C.等物质的量浓度和混合溶液中 |
D.当溶液后,体系中 |
更新时间:2024-06-16 19:34:47
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【推荐1】在某无色溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | B.Na+、K+、Cl-、SO42- |
C.Na+、Mg2+、Cl-、NO3- | D.K+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
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【推荐2】常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L |
B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol/L |
C.该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
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【推荐1】常温下,下列说法正确的是
A.pH相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,氨水中的c()与NaOH溶液中的c(Na+)相同 |
B.升高温度,MCl盐溶液pH减小,一定能证明MOH是弱电解质 |
C.0.1 mol/L、0.01 mol/L的氨水溶液中水电离出的OH-浓度:前者比后者的10倍还要大 |
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
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【推荐2】已知NaHB在水溶液中存在关系式:,下列说法中正确的是
A.的电离方程式为:①,② |
B.NaHB溶液中的离子浓度 |
C.NaHB水溶液呈酸性 |
D. |
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【推荐1】常温下,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是
A.该酸的电离方程式为:H2R=2H++R2- |
B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,此溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.在pH=4.3的溶液中:2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
D.该酸一级电离平衡常数Ka1=10-1.3 |
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【推荐2】已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列说法正确的是
弱酸 | HCOOH(甲酸) | HCN | |
K(25℃) |
A.三种酸性强弱关系: |
B.的电离方程式为: |
C.向溶液中通入HCN气体: |
D.等物质的量浓度的和溶液的pH: |
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【推荐3】常温下,将溶液逐滴加入到二元弱酸()溶液中。已知:,随着pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. |
B.NaHX溶液中 |
C.时,加入NaOH溶液体积大于20 mL, |
D.加入NaOH溶液体积为40 mL时, |
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