1 . 氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中。
(1)工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应Ⅲ制备HCN。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则反应Ⅲ：    ________
(2)在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol和2mol发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡， 此时体积分数为30%。
①0~10min内用表示的平均反应速率为________。若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则此时________（填“>”“=”或“<”）。
②由实验得到的关系可用如图甲表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的________点（填字母标号）。
(3)可做氧化废水中的催化剂，氧化过程中总氰化物（、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图乙所示。当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降的原因可能是________。

(4)常温下（－溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为、、、。含Cd物种的组分分布分数δ、平均配位数与的关系如图所示。

已知：（过程中HCN浓度几乎不变），；，，，；平均配位数，其中M代表中心离子，L代表配体。
①曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为________。
②的平衡常数为________。
③下列有关说法中，正确的是________。
A.降低pH，有利于生成
B.pH=7时，
C.平衡后加水稀释，与的浓度之比增大
④a点时，________。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

2 . 近年来，香鳞毛蕨药用价值开发已成为全球热点，其主要活性成分为间苯三酚的化合物。化合物G为间苯三酚衍生物，具有良好的抗肿瘤效果，以下是其合成路线：

回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称为___________。
(2)C的分子式为C₁₀H₁₂O₅，能与碳酸氢钠反应，写出其结构简式___________。
(3)设阿伏伽德罗常数为N_A，下列说法正确的是___________(填写序号)。

A．有机物D的分子式为C10H13NO4；

B．有机物D与有机物E中N原子均采用sp3杂化；

C．有机物D与有机物E中均含有手性碳原子；

D．1mol有机物E含有28NA个σ键。

(4)有机物X与A互为同分异构体，同时满足下列三个条件的X的种数有___________种：
①苯环上有两个取代基；②能使FeCl₃发生显色反应；③1molX能与3molNa反应。
(5)根据有机物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂及条件	反应后形成的新物质	反应类型
i	银氨溶液，加热	___________	___________
ii	___________		___________

(6)参照上述合成路线，以、合成(上述已给试剂任选)，回答以下问题：
①合成路线中生成一元酰胺的反应方程式为：___________。
②最后一步的反应物的结构简式为：___________。

3 . 1．滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
1．配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）           。

A.        B.        C.        D.

(1)测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。

序号	溶液的用量/mL	稀碘液的用量/mL
1	21.32	25.00
2	20.02	25.00
3	19.98	25.00

已知：
①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是___________
A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
②该碘酒中碘的含量为___________。（已知）
(2)借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。

①加入发生的离子反应方程式是_____________。
②预测达到滴定终点的实验现象为_____________，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。
(3)探究异常现象产生的原因。
该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。
提出猜想：过量的_______将生成的重新氧化成碘单质。
验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 溶液、2滴淀粉溶液和________混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
寻找证据：按图中的流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。

已知：
ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
a-b段电势升高的原因是_____________（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是________________________。
优化流程：将用氧化后的待测液________________，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。

4 . 铜及其化合物是高中化学的重要组成部分，在工农业生产中具有重要的应用。
(1)在农业上可用含铜的波尔多液作为农药，配制波尔多液需要___________(填化学式)。
(2)已知CuCl在氨水中络合后极易被空气中的氧化。
①补齐下列离子方程式：__________。
______________________
②现将Cu置于溶液中，通入，反应1小时，测得体系中铜离子总浓度为160mg/L，Cu的溶解速率为___________。
(3)查阅文献：在无氧条件下CuCl在氨水溶液中存下如下平衡(含足量CuCl固体)
ⅰ：   
ⅱ：   
ⅲ：   
①反应   ___________(用、、来表示)；在上述反应中，配原子是___________(填元素符号)。
②对于上述相关平衡体系，下列说法不正确的是：___________(填编号)
A．加水稀释，平衡后溶液不变
B．向体系中通入，有利于提高平衡转化率
C．升高温度，有利于生成
D．溶液中存在
③向一定浓度的溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，测得平衡体系中含铜微粒分布系数与关系如下图所示(其中M代表体系中含铜微粒)。如的分布系数，。

(a)曲线Ⅲ代表的是___________分布系数(填离子符号)。
(b)反应的___________。(已知)
(c)c点的坐标为___________。(已知)

5 . 某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ．       
ⅱ．       
ⅱ．       
ⅳ．       
(1)________（用含a、b或c的代数式表示）。
(2)也影响Hb结合的能力，反应如下：       ，下列关于该反应的说法正确的是          。

A．当不变时，反应达到平衡	B．若，则该反应任意温度下能自发
C．高氧条件下，血液中浓度增加	D．人体代谢酸增加，该反应K值变大

(3)36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数____________________（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。

Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
	正常人	代谢性酸中毒病人
分压/mmHg	40	50	35～45
	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

(4)37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________；请判断该同学血液的pH是否正常________。（填“是”或“否”）
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会__________（选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法__________。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液                                               B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液                                        D．静脉注射0.9% NaCl溶液

6 . 有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下：

已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：

回答下列问题：
(1)化合物A的名称为______；C中官能团的名称为______。
(2)结合已有知识，写出E→F的方程式：______；该反应类型为______。
(3)下列关于反应F→G的说法中，正确的有______

A．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

B．化合物F存在顺反异构体

C．该反应有乙醇生成

D．化合物G中碳原子的杂化方式有两种

(4)化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有______种，
a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成；
b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______。（写出一种即可）
(5)对甲氧基苯甲酸（）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出以苯酚为主要原料制备的合成路线____。

7 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH₄Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH₄Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L^-1NaOH溶液；
b．称取xgNH₄Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH₄Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH₄Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______(填名称)。

③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=______mol·g^-1
Ⅱ．NH₄Cl-NH₃混合溶液抗碱能力的探究
NH₄Cl-NH₃混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.75×10^-5=10^-4.8
ii．NH₄Cl-NH₃混合溶液的抗碱能力与、[c()＋c(NH₃)]有关
(2)NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH₃)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示

溶液组号	组成	体积/mL
1	0.2mol·L-1NaCl溶液	15
2	0.1mol·L-1NH4Cl	3
	0.1mol·L-1氨水	12
3	0.1mol·L-1NH4Cl	7.5
	0.1mol·L-1氨水	7.5
4	0.1mol·L-1NH4Cl	12
	0.1mol·L-1氨水	3

①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______(填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH₃)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______(填溶液组号)
③已知A点时，c(NH₄^＋)=c(NH₃·H₂O)，则此时溶液的pH=______(精确至小数点后1位)。

8 . 锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量、、等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：

已知：
①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；

物质
沸点/℃	331	315	1300	700	1150

回答下列问题：
(1)“酸溶”后，元素的化合价为________。
(2)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：____________________。
(3)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中________。
(4)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为____________________。
(5)①“还原”的主要目的是____________________。
②沸点远低于的可能原因为____________________。
(6)某种掺杂的晶胞如图所示，位于晶胞的面心。

①晶体中每个O周围与其最近的O个数为________。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式）。

③如图所示结构（）与上述晶胞结构不一致的是________（填标号）。

A．      B．       C．      D．

9 . 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co₂O₃和Li₂CO₃。工艺流程如下：

固体已知：①常温时，有关物质如下表：

物质

②常温时，的溶度积，该数值随温度升高而减小。
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价为______；基态Co原子的价层电子轨道表示式为______。
(2)“酸浸”时发生反应：。
①补充完整上述离子方程式______；
②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是______。
(3)已知滤渣2中含有，则常温下滤液2中______mol/L。
(4)滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为______。
(5)沉锂操作过程中的存在反应：，该操作中需将温度升高到90℃，原因是______。
(6)由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。

①在晶胞中的位置为______；
②设阿伏加德罗常数的值为。晶胞的密度为b，则晶胞参数（棱长）为______pm。

10 . 铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。
(1)铁粉与溶液反应，产生的体积（标准状况下）随时间变化如图。

①反应平均速率_______；
②、、三点反应速率从大到小顺序是：_______。
(2)常温下，溶液与溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为，下列说法正确的是_______。（填标号）

A．增大溶液的浓度，平衡常数增大

B．向上述平衡体系中加入适量固体，平衡不移动

C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅

D．加入少量铁粉，减小

(3)反应在加入催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有出现。

①写出速控步的热化学方程式：__________________________________________；
②反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到，请回答浓度较低的原因：____________________________________。
(4)某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为。溶液中与邻二氮菲（，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物，反应为：；取的溶液，加入不同体积浓度均为的溶液，充分反应后加水定容至，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：根据此数据，可以推断反应计量数，并计算值，且可利用分光光度法测定未知溶液中的浓度。
已知：1．为吸光度，无单位；为常数，单位为；为有色物质的物质的量浓度，单位为（和吸光度近似为0）。

2．邻二氮菲的结构如图所示：

回答以下问题：
①使用该方法时，需要控制在2~9之间，其原因为：____________________。
②中的配位数为_______。（填标号）
A．2       B．3       C．6       D．8
③该实验条件下值为______________。