【推荐1】氮化亚铜用于制备P型半导体，其可用、、2-吡咯甲醛作氮源制取。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)、均位于第ⅠB族，基态Ag原子的价电子排布式为___________；但铜的熔点和沸点均比银的高，这是由于___________。
(3)的空间结构和相同，则的空间结构为___________，的价电子数为___________。
(4)2—吡咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下：
   
①配合物Y中，Cu的配位数为___________。
②基态中未成对电子数为___________。
(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。则F原子与邻近的N原子间的距离为___________pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。
   

【推荐1】“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。完成如下有关的问题。
(1)铁有、、三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。

三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：有8个、有_______个、有_______个；将铁缓慢加热到1500℃再降温到常温，缓慢冷却得固体A和急速冷却得固体B，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC元件(热敏电阻)的主要成分热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。晶体中，Ba在由12个O围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti在由6个O围成的正八面体的中心，则O在由_______围成的立体结构的中心。
(4)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

①若A原子的坐标参数为(0，0.0)，C为(l，1，1)，则B原子的坐标参数为_______。
②三种微粒半径：，，则Cu、Mn原子之间的最短核间距离为_______pm。
③将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面可得如图3。下列属于沿面对角线或体对角线投影于垂直面的是_______。(填字母序号)

【推荐2】硅可以和多种金属形成组成各异、结构丰富的二元化合物。例如，在Ca-Si体系中，有Ca₅Si，Ca₂Si，CaSi₂，CaSi₃等等。随着高压科学和技术的发展，总来越多的新物相新结构得以发现且呈现出有趣的成键特点。在20GPa条件下得到的二元Ca-Si化合物D属四方晶系，晶胞参数，，结构沿c方向的投影如图所示，虚线围出晶胞，浅色大球代表，深色小球代表硅原子，硅形成平面正方形的四聚硅簇，其中Si-Si键长为。Ca离子在用平面四方形排列形成垂直于c的层(同层离子即可给出图中投影)与四聚硅阴离子所形成的层沿c方向均衡交替排布，有一半Ca离子投影在平面正方形硅簇的中心位置。

(1)写出化合物D晶体的点阵型式和结构基元___________。(提示：注意同号电荷相斥！)
(2)若将晶胞原点取在四聚硅簇平面正方形的中心，写出晶胞中所有原子的坐标参数_______。
(3)写出Si的氧化数并画出四聚硅阴离子的经典Lewis结构___________。
(4)化学物D不稳定，大气压下可发生分解。其产物之一便是CaSi_2.CaSi₂也有丰富的结构，其中一种结构中，硅通过三连接方式形成二维延伸，硅只有一种化学环境且所有硅原子的价层均满足八电子。画出该结构的示意图___________。(要求：示出结构特征，至少包含20个硅原子，并勾勒出二维晶胞)

【推荐3】现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。
Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。
(1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。
(2)1个分子中存在_______________个键。
(3)易溶于水的原因是_____________________。
Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。
(4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。
(5)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_____(填分子式)。
(6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。

Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：

(7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________(填化学名称)。
(8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。
Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。
(9)列出_____cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。

【推荐2】铍是航天航空、火箭导弹和原子能工业不可替代的材料，有“超级金属”之称。某厂以硅铍石(主要含有，还有少量)为原料提取铍，具体流程如图。

已知：①为两性氢氧化物，在强碱溶液中以的形式存在；
②氯化铍在熔融态时较难电离；
③为离子化合物，熔点为，等物质的量的和的固体混合物在即可熔化；
④不同金属离子在中的溶解性如表所示：

金属离子
中的溶解性	易溶	难溶	微溶	微溶

(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“萃取分液”除去的离子主要是_______。若铍的萃取按如下反应式进行：，则“反萃取”时要加入足量溶液，发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)“煮沸”时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出高温条件下“转化”的化学方程式：_______。
(5)“电解”制铍时，加入与等物质的量的的作用是_______，不用电解的方法制金属铍的原因是_______。