[化学—选修3：物质结构与性质]
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：
（1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________ ，D原子的杂化类型为_______________ 。
（2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________ （填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________ 。
（3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________ 。写出相应的化学反应方程式：____________________ 。
（4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________ ，加入乙醇的作用是________________ 。
（5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________ 。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______ g.cm-3
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：
（1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为
（2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点
（3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为
（4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：
（5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为
更新时间：2016-12-09 17:17:52
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解答题-结构与性质
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困难
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【推荐1】VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是______ 。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
(3)As原子序数为__ ，其核外M层和N层电子的排布式为__ 。
(4)NH3的沸点比PH3___ （填“高”或“低”），原因是__ ，PO
离子的立体构型为___ 。
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10﹣3、6.3×10﹣8、4.4×10﹣13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10﹣4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因___ ；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因___ ；
(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为__ cm（用含有a的代数式表示），在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为__ g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m）。
(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)As原子序数为
(4)NH3的沸点比PH3
离子的立体构型为(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10﹣3、6.3×10﹣8、4.4×10﹣13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10﹣4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】【化学-选修3：物质结构与性质】
2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路。钛(Ti)、钒(V)、镍(Ni)、镧(La)等在储氢材料方面具有广泛的用途。下面是一些晶体材料的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)写出镍原子的核外电子排布式：___________ 。
(2)钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有___________ 个紧邻的钛原子。
(3)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为___________ ，1mol镧形成的该合金能储存___________ mol氢气。
(4)嫦娥三号卫星上的PTC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm。顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据。
①该晶体中的O元素与H形成的化合物的中心原子的杂化类型为___________ ，其分子空间构型为___________ 。②写出该晶体的化学式：___________ 。
③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=___________ cm。
2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路。钛(Ti)、钒(V)、镍(Ni)、镧(La)等在储氢材料方面具有广泛的用途。下面是一些晶体材料的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)写出镍原子的核外电子排布式：
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①该晶体中的O元素与H形成的化合物的中心原子的杂化类型为
③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐3】聚合氯化铝(PVC)是一种高效絮凝剂，广泛用于城市给排水净化。工业上制备AlCl3的一种方法：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)
2AlCl3(g)+3CO(g)。
(1)上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有________ ，能说明两者非金属性强弱的事实是_______ 。
(2)AlCl3分子中心原子的杂化方式为________ 。常压、180℃时，AlCl3升华形成的二聚体(Al2Cl6)的结构如图所示，试用“→”标出其中的配位键________ 。
(3)美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13、Al14。已知这类超级原子最外层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是________ 。
市售PAC是由Al3+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+，简称Al13。Al13含量的高低直接影响PAC的净水效能。
(4)AlCl3溶液中，Al3+逐级水解能生成[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等单体。生成[Al(OH)]2+的离子方程式为________ 。用AlCl3水解制备Al(OH)3胶体，其电中性的胶团组成正确的是________ 。
A.[mAl(OH)3•nAl3+•(3n-x)Cl-]x+•xCl- B.[mAl(OH)3•nCl-•xAl3+]3x+•3xCl-
C.[mAl(OH)3•nOH-•(n-x)H+]x-•xH+ D.[mAl(OH)3•nAl3+•(n-x)Cl-]x+•xCl-
(5)向AlCl3溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al13，则理论上n(Al3+)：n(OH-)=________ 。提纯Al13胶体可采取的措施是________ 。
(6)为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH调节在6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因________ 。
2AlCl3(g)+3CO(g)。(1)上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有
(2)AlCl3分子中心原子的杂化方式为
(3)美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13、Al14。已知这类超级原子最外层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是
| A．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑ |
| B．Al13和Al14互为同位素 |
| C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 |
| D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 |
市售PAC是由Al3+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+，简称Al13。Al13含量的高低直接影响PAC的净水效能。
(4)AlCl3溶液中，Al3+逐级水解能生成[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等单体。生成[Al(OH)]2+的离子方程式为
A.[mAl(OH)3•nAl3+•(3n-x)Cl-]x+•xCl- B.[mAl(OH)3•nCl-•xAl3+]3x+•3xCl-
C.[mAl(OH)3•nOH-•(n-x)H+]x-•xH+ D.[mAl(OH)3•nAl3+•(n-x)Cl-]x+•xCl-
(5)向AlCl3溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成Al13，则理论上n(Al3+)：n(OH-)=
(6)为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH调节在6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因
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解答题-无机推断题
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(0.15)
【推荐1】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________ 。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________ 个方向，原子轨道呈_______ 形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背___________________ 。
（4）G位于________ 族________ 区，该元素的核外电子排布式为_________________ 。
（5）DE3中心原子的杂化方式为____________ ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________ 。
（6）检验F元素的方法是____________ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________ 。
| A元素的核外电子数和电子层数相等 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能如下： |
| I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背（4）G位于
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）检验F元素的方法是
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解答题-结构与性质
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(0.15)
解题方法
【推荐2】研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料
的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为
，
，
。回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______ 。在元素周期表中位置为_______ 。
(2)1 mol晶胞中含有Cl原子_______ mol，含有
杂化的中心原子_______ mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是_______ 。
(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[
]，中N原子的价层电子对构型为_______ ；
的沸点高于，主要原因是_______ 。
的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为，，。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为
(2)1 mol
晶胞中含有Cl原子杂化的中心原子(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[
]，中N原子的价层电子对构型为的沸点高于，主要原因是
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解答题-工业流程题
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(0.15)
名校
【推荐3】
可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分
，杂质为
)和黄铁矿
为原料制备其流程如图。
回答下列问题：
(1)
的价层电子排布图_______ ，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______ (填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、
的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。_______ 。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______ 。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______ (填字母)。
A．
B．
C．
(4)“滤液”萃取前调
，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为
。若，
多次萃取后水相中
为
，则铜的萃取率为_______ (结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用
溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______ 。
(6)结合图像分析，若要获得
晶体的系列操作步骤为加热_______ 得到_______ ℃饱和溶液，_______ ，过滤酒精洗涤，低温干燥。
可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。
| |  |  | |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
(1)
的价层电子排布图(2)“酸浸”过程中
、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。
②80~100min时，
浓度上升的原因可能是(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为
A．
B． C．(4)“滤液”萃取前调
，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为(5)利用
溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：(6)结合图像分析，若要获得
晶体的系列操作步骤为加热
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解答题-结构与性质
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐1】现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。
Ⅰ．使用
作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。
(1)和
中碳原子的杂化类型分别是_______________ 和_______________ 。
(2)1个
分子中存在_______________ 个
键。
(3)易溶于水的原因是_____________________ 。
Ⅱ．硒(
)与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。
(4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____ ，
原子的价电子排布式为______ 。
(5)
的空间构型为___________ ，写出一个与互为等电子体的分子_____ (填分子式)。
(6)
是一种超导材料，是由足球烯(
)与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，
堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，
填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________ 。
Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
(7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________ (填化学名称)。
(8)已知咪唑中存在大
键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________ (填“①”或“②”)号氮原子。
Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(
、
原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为
，该合金的密度为
。
(9)列出
_____ cm的计算式，设
为阿伏加德罗常数的值。
Ⅰ．使用
作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。(1)
和中碳原子的杂化类型分别是(2)1个
分子中存在键。(3)
易溶于水的原因是Ⅱ．硒(
)与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。(4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是
原子的价电子排布式为(5)
的空间构型为互为等电子体的分子(6)
是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
(7)上述三种物质中，沸点最高的是
(8)已知咪唑中存在大
键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(
、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。(9)列出
为阿伏加德罗常数的值。
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解答题-结构与性质
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困难
(0.15)
解题方法
【推荐2】元素B、Ti、Fe等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。
(1)基态Fe原子的核外空间运动状态有___________ 种，实验室常用邻二氮菲(
)检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子成键原子轨道为___________ ，若用邻二氮菲检验Fe2+，选择pH范围为2~9的原因是___________ 。
(2)2019年中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，其所含的化学键有___________ (填字母)，B的价层电子对数为___________ ，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是___________ 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 F．π
(3)“21世纪金属”钛(Ti)在常温下以六方最密堆积方式连接，结构如图所示，原子1的配位数为___________ ，原子2的分数坐标为___________ ，若原子1和原子2间距为dpm，令阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________ g/cm3 (列出计算式)。
(1)基态Fe原子的核外空间运动状态有
)检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子成键原子轨道为(2)2019年中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，其所含的化学键有
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 F．π
(3)“21世纪金属”钛(Ti)在常温下以六方最密堆积方式连接，结构如图所示，原子1的配位数为
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解答题-结构与性质
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(0.15)
解题方法
【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______ （填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________ 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______ (填分子式)，原因是________ ；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______ 和_______ 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______ ，中心原子的杂化轨道类型为_______ ，中心原子的价层电子对数为_____________ 。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________ 。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm-3)
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(0.15)
解题方法
【推荐1】研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是____________ ，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________ ，氧的化合价是___________ 。
(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________ 。
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______ 。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。
AlF
中，中心原子周围的成键电子总数是________ 个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________ 组原子坐标。已知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________ g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g·mol-1)。
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是
(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。
AlF
中，中心原子周围的成键电子总数是
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解答题-结构与性质
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(0.15)
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【推荐2】回答下列问题：
(1)LiFePO4的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有__________ 个。__________ ，
__________ 。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I－和有机碱离子
，其晶胞如图5所示。其中Pb2+与图4中__________ 的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________ ；若晶胞参数为anm，则晶体密度为__________ g·cm-3（列出计算式）。
一个晶胞中有__________ 个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn__________ （用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有__________ 个。
(1)LiFePO4的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I－和有机碱离子
，其晶胞如图5所示。其中Pb2+与图4中中，N原子的杂化轨道类型是
| 坐标 原子 | x | y | z |
| Cd | 0 | 0 | 0 |
| Sn | 0 | 0 | 0.5 |
| As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
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解答题-工业流程题
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困难
(0.15)
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解题方法
【推荐3】铟(
)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含
、
、
、
、
)提取铟的工艺流程如下：
已知：氧化浸出后铟元素主要以
形式存在，性质与
相似。
回答下列问题：
(1)写出元素在周期表中的位置：___________ ，属于___________ 区元系。
(2)“氧化浸出”工艺中，的硫元素被氧化为
，写出发生反应的离子方程式：___________ 。
(3)“滤渣”的主要成分是___________ 。
(4)“水相”中主要存在的金属离子是，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是___________ 。
(5)“萃取”工艺中，加入
时，发现当溶液
后，铟萃取率随
值的升高而下降，原因是___________ 。
(6)太阳能材料
晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处
原子坐标为(0，0.5，0.25)。
①C处S原子坐标为___________ 。
②设该晶体密度为
，则阿伏加德罗常数的值为___________ 。
)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铜烟灰中(主要含、、、、)提取铟的工艺流程如下：已知：氧化浸出后铟元素主要以
形式存在，性质与相似。回答下列问题：
(1)写出元素
在周期表中的位置：(2)“氧化浸出”工艺中，
的硫元素被氧化为，写出发生反应的离子方程式：(3)“滤渣”的主要成分是
(4)“水相”中主要存在的金属离子是
，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是(5)“萃取”工艺中，加入
时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是(6)太阳能材料
晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处原子坐标为(0，0.5，0.25)。①C处S原子坐标为
②设该晶体密度为
，则阿伏加德罗常数的值为
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