【推荐1】（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。
（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。
（II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH =-98.3kJ·mol^-1。

容 器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	2 mol SO3	m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的转化率	α1	α2	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c="_______________kJ" 。
（III）HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^- B．H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA
C．H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。
（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C^3-：________________________________。
(IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^－)，则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=_____________。

【推荐2】完成下列问题
(1)一定温度下，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=6.0×10^-29，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=6.0×10^-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃P0₄，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10^-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。
(2)毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH₃·H₂O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_________________。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9
(3)已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

【推荐1】按要求填空：
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L^—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L^—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。
   
(1)滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H^＋)最大的溶液名称是_______________。
(3)V₁和V₂的关系：V₁_________V₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC₂O₄•2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
   
(5)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______ (填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：______________________________。
(6)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比_________。

【推荐2】25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)	H2SO3
电离平衡常数	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

回答下列问题：
(1)pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是________________（填字母）。
(2)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH==__________（已知lg2=0.3）。
(3)常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

(4)写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式____________________________。
(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=________________________。（用准确的数值表示）

【推荐3】未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶
(1)常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H⁺)浓度将减小
C.溶液中 不变
D. 溶液中 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c(H⁺)也增大
(2)①常温下，将0.1mol/L的硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1则V₁∶V₂=___________ (忽略溶液体积的变化)。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V₁mL与pH=11的某碱BOH溶液V₂mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是____________ (填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H⁺)+c (OH^－)=2×10^－7h$mol/L
B.若V₁=V₂，则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V₁=V₂，则混合后一定有∶c(Cl^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D.混合后的溶液中一定有c(B⁺)+c(H⁺)=c(Cl^－)+c (OH^－)
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶

溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式___________________。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是________ (填字母)。
A.HCN B.HClO C.H₂CO₃ D.CH₃COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)= ________________ (填准确数值)。
(4)已知常温下K_sp(AgCl)=1.0×10^－10，K_sp (CH₃COOAg)=9.0×10^－4。常温下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于_______________。