【推荐1】甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I．回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为akJ/mol；②H₂燃烧热为bkJ/mol；③H₂O(g)=H₂O(l)　∆H₂=-ckJ/mol
(1)CO₂和H₂合成甲醛的反应为CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)　∆H=_____
(2)在2L密闭容器中通入0.2molCO₂和0.2molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图1所示。

①由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_____；②由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_____。
Ⅱ．甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。

(3)在一个2L恒容密闭容器中投入2molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)　∆H>0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)　∆H>0.20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图2所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是_____。
(4)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则a电极反应式为_____。国家标准是室内甲醛不能超过0.08mg·m^-3，传感器在20m³室内空间测定，电路中有8×10^-6mol电子通过，该室内甲醛含量为_____mg·m^-3。

【推荐2】煤炭是一种重要的化石能源，煤经过气化、水气变换等步骤得到合成气、CO、的技术是当前研究的热点。涉及的反应如下：
(1)“煤经过气化”涉及反应：   ，通常该步骤中需要通入适量氧气与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：___________。
(2)“水气变换”涉及如下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
①___________。
②在某密闭容器中通入一定量的CO和，某纳米氟化物可用于制作光电材料对该反应进行催化，其晶胞结构如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

③为提高CO和的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施___________。
④恒温恒容条件下，起始时CO和的浓度分别为a和b，达平衡时和的浓度分别为c和d。
i．达平衡时，的浓度是___________。
ii．反应Ⅰ的平衡常数K是___________。(用a、b、c、d表示)
(3)“水气变换”中反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：
CaO+3CCaC₂+CO↑
CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC≡CH↑
HC≡CH+HClCH₂=CHCl
①CaC₂的电子式为__________。
②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2点)。
（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：
CH₂=CH₂(g)+Cl₂(g)→ClCH₂-CH₂Cl(g) △H₁
2CH₂=CH₂(g)+4HCl(g)+O₂(g)→2ClCH₂-CH₂Cl(g)+2H₂O(g)△H₂
ClCH₂-CH₂Cl(g)→CH₂=CHCl(g)+HCl(g)△H₃
总反应：4CH₂=CH₂(g)+2Cl₂(g)+O₂(g)→4CH₂=CHCl(g)+2H₂O(g) △H₄
则△H₄=__________(用含△H₁、△H₂、△H₃ 的代数式表示)。
（3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH₂-CH₂Cl(g)→CH₂=CHCl(g)+HCl(g)，两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。

①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是______________________;该反应的△H________(填“>”或“<”) 0。
②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。
③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是_____________(任写两条)。

【推荐2】NO、NO₂是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO₂的能量变化)。1molNO氧化为NO₂的焓变ΔH=___。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g) K=6.7×10¹⁶
b.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) K=2.2×10³⁰
分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的K=___(保留三位有效数字)。
（3）已知反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂的正反应速率v正=k₁c^m(NO)cⁿ(O₂)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

	起始浓度/mol•L-1
组别	NO	O2	初始速率 /mol•L-1•s-1
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0 0125	31.92×10-3

则k1=___，m=___，n=___。
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂+O₂2NO₂慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k₁c²(NO)，v(逆)=k_-1c(N₂O₂)。下列叙述正确的是___(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N₂O₂与O₂的碰撞100％有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O₂、NO₂浓度发生如图变化。

①NO的平衡转化率为___。
②该温度下反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数为___(保留整数)。

【推荐3】反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）在3个阶段中，N₂的平均反应速率 (N₂)、(N₂)、(N₂)中最大的是________，其值是________。
（2）H₂的平衡转化率α_Ⅰ(H₂)、α_Ⅱ(H₂)、α_Ⅲ(H₂)的大小关系是________________。
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是____________________。
（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K₁＝___________；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K₂_________K₃；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是_________________。

【推荐1】三氯化锑用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有和等)为原料制备的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含和等杂质；
②常温下，、；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有_____(填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有_____(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的硅酸盐仪器有_____。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是_____(填化学方程式)。
(4)当共沉淀时，溶液中_____(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为_____。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有_____。

【推荐3】SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO₂的化学性质和用途进行探究．
   

   
(1)根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO₂的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为_____________．B中溶液可验证SO₂具有_____________性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是_____________．
②在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是____________，原因是_________________．
(2)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是________________．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应．
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为___________g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是__________________
(3)该小组同学设想将SO₂生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH₄NO₃．已知：每个电池中通入SO₂的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为___________，电解池中阳极的电极反应式为_____________，理论上最多能生成的NH₄NO₃的物质的量为______________________．