1 . 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．Ⅱ表示与的关系曲线

B．点对应的数量级为

C．

D．溶液中和均为，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全)

2 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO₃。请写出在加热时，当NaOH与Cl₂反应生成的n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1时，NaOH与Cl₂反应的化学方程式：___________。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。

A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣

B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl^﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2﹣、CN^﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO₂与S^2﹣反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN^﹣amg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m³这种污水，至少需要ClO₂___________mol。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)₃胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl₂、ClO₂(pH≤2时)、Na₂FeO₄三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

3 . 科学家发现固体电解质Li₃SBF₄快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图为_______。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有_______种。
(2)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₄^n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O的结构图_______(注明所带电荷数)。[B₅O₆(OH)₄]^-的结构为 ，则B原子的配位数是_______。
(3)L₃SBF₄可由Li₂S与LiBF₄按一定比例反应合成。Li₂S和LiBF₄的熔点如表所示：

物质	Li2S	LiBF4
熔点/℃	938	300

Li₂S与LiBF₄均属于_______晶体；熔点：Li₂S>LiBF₄，原因是_______。
(4)Li₃SBF₄的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li⁺位于_______(填“顶点”或“棱边”)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li⁺与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为_______g·cm^-3，在Li₃SBF₄晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S^2-位于_______(填“体心”“面心”或“棱边”)。

4 . 抗肿瘤药Pelitinib的合成

(1)写出上述各步合成反应产物2，3，5，7，8，9，10的结构简式、步骤A，B，C所需的试剂及必要的反应条件_______。
(2)化合物4在加热回流条件下与2-氰基-3-乙氧基丙烯酸乙酯反应经中间体5a转化为5，化合物5在250℃条件下经6a，6b中间体得到6：

画出中间体5a，6a，6b的结构简式_______。

5 . 过渡金属配合物
(1)1966年首次报道了第一个四面体环戊二烯第一过渡金属羰基簇铁的化合物，，为深绿色固体；该簇合物具有对称结构且符合18电子规则，红外光谱表明CO的振动频率特别的低，位于。
①指出中心原子符合18电子规则的电子来源_______。
②指出中心原子的杂化轨道_______。
③写出该分子的配位化学式并画出该分子的空间结构_______。
(2)直到1979年才合成出第二个第一过渡金属的衍生物，为黑色固体。
①比较和的稳定性_______。
②推测空间结构是否与相同，给出理由_______。

6 . 我国承诺 2030年前做到“碳达峰和碳中和”，这里的碳主要指CO₂， CO₂与我们生活和生产息息相关。请回答：
(1)工业上常用CO和CO₂与氢气反应制备甲醇，涉及的反应有：
主反应：
I . CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -90.7 kJ·mol^-1
II. CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= -49.0 kJ·mol^-1
副反应：
III. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃
IV. 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄= -23.5 kJ·mol^-1
请回答：
①△H₃=________ kJ·mol^-1。
②现利用I和II两个反应合成CH₃OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为x=，则理论上x=_______时，原料气的利用率最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是___________。
(2)CO₂甲烷化技术是碳中和理念的落脚点之一，反应为CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H= -165kJ·mol^-1，其核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。

下列说法正确的是       。

A．高于320°C后，以Ni- CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降的原因一定是CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡右移

B．高于320°C后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因一定是CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加

C．工业上应选择的催化剂是Ni- CeO2

D．工业上应使用的合适温度为360°C

(3)CO₂可以与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯：
△H= - 110.5kJ·mol^-1
通过模型假设和理论计算，推测其反应历程如下图所示(*表示某催化剂的活化中心或活性基团)：

①决定总反应速率大小的步骤是______ (用图中字母表示)， 该步骤的能垒(活化能)为_________。
②下列说法正确的是__________。
A.A →B能量降低，所以该过程必定自发
B.总反应为加成反应，D、F为过渡态，C、E为中间产物
C. D分子中氧原子带负电荷，强烈吸引CO₂分子中的碳原子生成E，使体系能量降低
D.反应热的理论值(-25.42)与某次实测值(-110.5)相差太大，说明理论值几乎没有参考价值
(4)用CO₂催化加氢可以合成低碳烯烃。反应开始时在0.1MPa 条件下，以n(H₂) ：n(CO₂)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如下图甲所示：

在120°C达到平衡时，CO₂的转化率为________；若H₂和CO₂的物质的量之比为 n：1 (n≥3)进行投料，温度控制为120°C，相应平衡体系中CO₂的转化率为x，在图乙中绘制x随n (n≥3 )变化的示意图________ (标出曲线的起点坐标)。

7 . 有一容器装有、两种双原子的气体分子，其摩尔数比为，在定温定压下反应，反应完成后体积变为原来的，若该反应只有一种产物，并且为气体，则该气体产物的分子式可能为何？

A．

B．

C．

D．

E．

8 . 某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下。

(1)仪器a的名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)配制溶液时，常加入少量_______以防止出现浑浊和的逸出。
(3)为了提高的吸收效率，在不改变装置A中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是_______。(填序号)
a.适当加快搅拌速率        b.加快的流速            c.增大的接触面积
(4)制得的晶体中常含有硫酸钠杂质。
①检验杂质
已知：，。检验产品中存在的实验方案为：取少量样品，用除氧蒸馏水溶解，_______。(可以选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液)
②测定样品的纯度
称取1.1000g样品，配成溶液。取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。再加入淀粉指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：，滴定至终点，滴定终点的判定方法：___。平行滴定3次，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数()	0.00	0.01	0.02
滴定后读数()	26.01	25.02	25.01

计算样品中的纯度_______(写出计算过程，结果保留2位小数)。

9 . 人类社会的发展离不开“求知求真”．某化学兴趣小组以溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。
(1)实验预测

推测可能发生的反应	推测依据	预期的实验现象
①氧化还原反应	具有一定的氧化性，具有较强的还原性	若过量，则有淡黄色沉淀(S)生成若过量，则有黑色沉淀_______生成
②复分解反应	为黑色难溶物，	有黑色固体生成
③彻底双水解反应	、水解能力均较强	有_______色沉淀()产生，同时有臭鸡蛋气味的气体(H2S)生成

(2)实验探究
实验一：探究与能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有_______[已知：]。

实验二：探究与能否发生反应②和③，设计如下实验：

实验步骤	实验现象	实验解释或结论
ⅰ．向饱和溶液中，滴加2滴饱和溶液	有黑色沉淀生成，而后黑色沉淀消失，出现淡黄色沉淀	用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因：_______。
ⅱ．将饱和溶液与饱和溶液直接混合	先有黑色和另一种颜色的沉淀生成，而后都变为黑色；同时有臭鸡蛋气味的气体生成	试解释：沉淀最终都变为黑色的原因是_______。结论：_______发生反应②，_______发生反应③(均填“已”或“未”)。
ⅲ．取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品，用无水乙醇多次洗涤后，干燥称量得黑色固体，然后在空气中灼烧至恒重	灼烧后，所得红棕色固体质量为	经计算判断，黑色固体样品的成份为_______。

实验结论
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。

10 . 德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。请回答下列问题：
(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以H₂表示的平均反应速率=_______。
(2)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH₃)与温度、压强的关系如图所示。则：

A、B两点的化学反应速率较大的是_______ (填“A点”或“B点”)。在250°C、1.0×10⁴kPa下，化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)随着温度升高，单位时间内NH₃的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH₃的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。
(4)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH₃(g)+CH₄(g)⇌3H₂(g)+HCN(g) ΔH>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A.原料中CH₄与NH₃的体积比 B.温度             C.压强
(5)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：500°C、压强为10P₀时，K_p=_______[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，用P₀的代数式表示]。

(6)我国科研人员发现在反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。