1 . 工业上常用
作沉淀剂除去废水中的
和
。通过调节溶液的
可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即
，体系中
、
、、浓度(mol/L)的负对数
与的关系如图所示。已知：
。下列说法错误的是
作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度(mol/L)的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是A．Ⅱ表示 与的关系曲线 |
B． 点对应 的数量级为 |
C． |
D．溶液中 和 均为 ，完全沉淀时溶液的最小为2(金属离子的浓度≤10-5mol/L可认为沉淀完全) |
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2024-02-06更新
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271次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市宁乡市第一高级中学2021届高三新高考第一次模拟考试化学试卷
名校
2 . 有机物M是一种用于治疗脑血管意外后遗症的药物。下列路线可用于合成该有机物，回答下列问题。
(乙酸酐)
(1)B的化学名称为___________ 。
(2)I的结构简式为___________ ；F→H的反应类型为___________ 。
(3)F中含氧官能团的名称为___________ 。
(4)K→M的化学方程式为___________ 。
(5)符合下列条件D的同分异构体有___________ 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；②含有硝基；③含有手性碳原子。
(6)参照上述信息，写出以苯酚、1—溴丙烷为原料合成
的路线_____ 。
(乙酸酐)(1)B的化学名称为
(2)I的结构简式为
(3)F中含氧官能团的名称为
(4)K→M的化学方程式为
(5)符合下列条件D的同分异构体有
①属于芳香族化合物；②含有硝基；③含有手性碳原子。
(6)参照上述信息，写出以苯酚、1—溴丙烷为原料合成
的路线
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2024-02-02更新
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471次组卷
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5卷引用：湖南省宁乡市第一高级中学2021届高三第三次模拟考试化学试卷
3 . 由 C－H 键构建 C－C 键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用 N－苯基甘氨酸中的 C－H 键在氧气作用下构建 C－C 键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
已知： i．ROH RBr
ROR
ii．R-Br+R'CHO
(1)试剂 a 为___________ 。E 中含有官能团名称___________ ，ClCH2COOC2H5用系统命名法的名称___________ 。
(2)B 具有碱性，B 转化为 C 的反应中，使 B 过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率， 其原因是___________ (写出一条即可)。
(3)C 转化为 D 的化学方程式为___________ 。
(4)G 转化为 H 的化学方程式为___________ ；
(5)已知：
i．
+ 
ii．
①D 和 I 在O2作用下得到 J 的 4 步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物 1 中有两个六元环和一个五元环，中间产物 3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物 1 和中间产物 3 的结构简式___________ 、___________ 。
②D 和 I 转化成 J 的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的 J 的物质的量之比为___________ 。
已知： i．ROH RBr
RORii．R-Br+R'CHO
(1)试剂 a 为
(2)B 具有碱性，B 转化为 C 的反应中，使 B 过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率， 其原因是
(3)C 转化为 D 的化学方程式为
(4)G 转化为 H 的化学方程式为
(5)已知：
i．
+ ii．
①D 和 I 在O2作用下得到 J 的 4 步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物 1 中有两个六元环和一个五元环，中间产物 3 中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物 1 和中间产物 3 的结构简式
②D 和 I 转化成 J 的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的 J 的物质的量之比为
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名校
解题方法
4 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子 | 阴离子 |
|
|
、
、
、
、
、
、
、
| A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 | B．X溶液中不可能含有 或 |
C．生成的无色气体是 | D．根据电荷守恒，原溶液中一定含 |
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2023-04-20更新
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1309次组卷
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9卷引用：辽宁省大连市金普新区省示范性高中2022届高三上学期第一次联合考试化学试题
辽宁省大连市金普新区省示范性高中2022届高三上学期第一次联合考试化学试题黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）上海市华东师范大学第二附属中学2021-2022学年高一下学期3月阶段反馈化学试题上海市育才中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题辽宁省沈阳市铁路实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024届高三上学期开学考试化学试题河北省秦皇岛市昌黎第一中学2023届高三第一次调研考试化学试题河北省石家庄市第二中学2023-2024高一上学期第一次诊断测评化学试题
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解题方法
5 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________ 。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________ 。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：___________ 。某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至少需要ClO2___________ mol。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________ 。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
| A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣ |
| B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 |
| C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题 |
| D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 |
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
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解题方法
6 . 一定条件下向某密闭容器中加入
、
和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，
时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若
时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是
、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A．若 ，则前 的平均反应速率 |
B．该反应的化学方程式为 |
C． 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 |
D．B的起始物质的量为 |
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2023-01-17更新
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851次组卷
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21卷引用：河南省许昌市第三中学2020-2021学年高二3月月考化学试题
河南省许昌市第三中学2020-2021学年高二3月月考化学试题选择性必修1 专题2 第三单元 课时1 影响化学平衡的因素山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一下学期期末化学试题江西省吉安市遂川中学2019—2020学年高二上学期第一次月考化学试题（A）黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二（普通班）上学期第一次月考化学（理）试题天津市六校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题天津市七校2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题2020届高三化学二轮冲刺新题专练——化学反应速率的图像分析（提升练）黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）第17讲 化学平衡计算与图像-2021年高考化学一轮复习名师精讲练鲁科版（2019）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 课时2 反应条件对化学平衡的影响高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时3 影响化学平衡的因素（已下线）第二章 化学反应速率与化学平衡（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版2019选择性必修一）山西省运城市景胜中学2020-2021学年高二10月月考化学试题（已下线）6.2.2 化学平衡（第2课时 化学平衡移动）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册）河南省商丘市回民中学2022-2023学年高三上学期期末考试（线上）化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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解题方法
7 . NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________ 。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________ 。
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，___________ ，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2
=2I-+
(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________ 。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度
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2022-12-09更新
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821次组卷
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3卷引用：江苏省徐州市沛县歌风中学2021-2022学年高一12月学情检测化学试题
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解题方法
8 . SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。
已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；
②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。
通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ，该仪器中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置II的作用是_______ ，如果去掉装置II，从实验安全的角度看可能产生的影响是_______ 。
(3)装置III中的试剂为_______ 。下图中可替代装置III的是_______ (填字母序号，下同)。
(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的_______ 。
(5)作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。请设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱_______ 。
已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；
②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。
通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)装置II的作用是
(3)装置III中的试剂为
(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的
(5)作为变价金属的高价离子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。请设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱
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解题方法
9 . 科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图为_______ 。B和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有_______ 种。
(2)一种硼酸盐的阴离子为B3O4n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O
的结构图_______ (注明所带电荷数)。[B5O6(OH)4]-的结构为
，则B原子的配位数是_______ 。
(3)L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S和LiBF4的熔点如表所示：
Li2S与LiBF4均属于_______ 晶体；熔点：Li2S>LiBF4，原因是_______ 。
(4)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF
位于体心，则Li+位于_______ (填“顶点”或“棱边”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞中Li+与BF间的最近距离为apm，则晶体密度为_______ g·cm-3，在Li3SBF4晶胞的另一种结构中，BF位于顶点，则S2-位于_______ (填“体心”“面心”或“棱边”)。
(1)基态F原子的价电子排布图为
(2)一种硼酸盐的阴离子为B3O4n-，其结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O
的结构图 ，则B原子的配位数是(3)L3SBF4可由Li2S与LiBF4按一定比例反应合成。Li2S和LiBF4的熔点如表所示：
| 物质 | Li2S | LiBF4 |
| 熔点/℃ | 938 | 300 |
(4)Li3SBF4的晶胞结构如图所示，其中BF
位于体心，则Li+位于间的最近距离为apm，则晶体密度为位于顶点，则S2-位于
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10 . 抗肿瘤药Pelitinib的合成
(1)写出上述各步合成反应产物2，3，5，7，8，9，10的结构简式、步骤A，B，C所需的试剂及必要的反应条件_______ 。
(2)化合物4在加热回流条件下与2-氰基-3-乙氧基丙烯酸乙酯反应经中间体5a转化为5，化合物5在250℃条件下经6a，6b中间体得到6：
画出中间体5a，6a，6b的结构简式_______ 。
(1)写出上述各步合成反应产物2，3，5，7，8，9，10的结构简式、步骤A，B，C所需的试剂及必要的反应条件
(2)化合物4在加热回流条件下与2-氰基-3-乙氧基丙烯酸乙酯反应经中间体5a转化为5，化合物5在250℃条件下经6a，6b中间体得到6：
画出中间体5a，6a，6b的结构简式
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