1 . 原电池装置中外电路电子的流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．为正极，为负极

B．外电路的电流方向为外电路

C．极上发生的是还原反应，极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为和石墨棒，则为，为石墨棒

2 . 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法进行制备：

下列说法错误的是

A．反应①的化学方程式为

B．反应②和反应③过程若均反应完全，则转移的电子数目相同

C．二氧化硅中硅氧构成了硅氧四面体

D．二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，是两性氧化物

3 . 化学与科学，技术，社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．大力推广新能源汽车，可以减少碳排放

B．火力发电和原电池放电都是将化学能直接转化为电能

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．采用催化转换技术将汽车尾气中的和转化为无毒气体

4 . 下列有机物的名称实际上不可能存在的是

A．2，2—二甲基丁烷	B．2—甲基—4—乙基—1—己烯
C．3，3—二甲基—2—戊烯	D．3—甲基—2—戊烯

5 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

7 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A． B．

C． D．

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；
②图中对应等压过程的曲线是___________；
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

8 . 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

B．纯银奖牌久置后表面变暗

C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

9 . 用18mol·L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是___________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列中选用)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)第③步实验的操作是___________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________；
D．定容时俯视刻度线___________。

10 . 用8.4g的NaHCO₃固体配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是

A．1.0mol·L-1

B．2.0mol·L-1

C．3.0mol·L-1

D．4.0mol·L-1