1 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为____。
(2)X中发生反应的离子方程式为____。
(3)装置的连接顺序为A→____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是____。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为____。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为____，该样品中钴元素的质量分数为____。

3 . 在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857)，B分子中含有三元环，分子式为C₂H₄O；1molD与足量Zn反应生成22.4H₂(标准状况)；E为六元环化合物。
请回答：
(1)A的结构式___，B的结构简式___。
(2)①的反应类型为___，D中官能团的名称是___。
(3)写出反应②的化学方程式__。

5 . 已知CaO₂在350 ℃迅速分解生成CaO和O_2.如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO₂的质量分数为___________(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有___________。

6 . 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO₄·5H₂O样品，制备流程如下：

(1)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(2)“溶解II”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是________。
(3)为测定所得CuSO₄·5H₂O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂； 2+I₂=+2I^-。
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____。
②计算出样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数_____。(写出计算过程)

7 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，v_逆 ___________ (填“＞”“＜”或“=”)v_正。
③平衡常数K(A)___________K(C)(填“＞”“＜”或“=”)
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂B．升高温度
C．及时分离出氨气D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。从第11 min起，升高温度，则n(N₂)的变化曲线为___________(填编号)。

(3)顺—1，2—二甲基环丙烷和反—1，2—二甲基环丙烷可发生如图转化：

该反应的速率方程可表示为：v_(正)=k_(正)c_(顺)和v_(逆)=k_(逆)c_(反)，k_(正)和k_(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
①该反应的活化能E_a(正)小于E_a(逆)，则___________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
②t温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K₂=___________(保留2位小数)。

8 . X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为___________、___________。
(2)XZ₂与YZ₂分别属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)和___________。
(3)Q的元素符号是___________，它位于第___________周期，在形成化合物时它的最高化合价为___________。