1 . 化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分煅烧后生成1.28gB、1.60gC和气体D，物质A~H存在如图转化关系。

已知B是一种红色金属单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：
(1)化合物A中非金属元素在元素周期表中的位置为：___；
(2)检验气体D的实验方法：___；
(3)写出B与H的浓溶液反应的化学方程式：___；
(4)写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式：___。

2 . 下列说法正确的是(　　)

A．单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化

B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．单质硅常用于制造光导纤维

6 . X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是___________。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是___________， 所含化学键的类型有___________。
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为___________。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为___________(填名称)。

(5)将RQ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。

7 . 元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第___________周期第___________族；
(2)Sn的最高正价为___________，Bi的最高价氧化物为___________；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)；
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂SeO₄；
③氢化物的还原性：H₂O___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂S；

8 . 元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系.请回答下列问题：
Ⅰ.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程.直至20世纪初，原子结构奥秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的_______。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数=_______=核外电子数
Ⅱ.图为元素周期表的一部分，序号①~⑥分别代表周期表中相应位置的种元素。

(1)②、③、④三种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)①、④、⑤三种元素形成的化合物的电子式为_______，该化合物中化学键的类型有_______。
(3)元素Q位于第四周期，且与元素⑥均为同一主族元素。请用离子方程说明⑥和Q两种元素单质氧化性的强弱：_______。根据元素周期律推测，下列性质中Q不可能具有的是_______(填选项字母)。
A.最高正化合价为       B.气态氢化物比⑥的稳定       C.单质在常温下可与氢气化合

9 . Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

10 . 根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)B中官能团名称___、C的结构简式为___。
(2)①的化学方程式为___；该反应类型是___。F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是___。
(3)根据如图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是___；B中的试剂是___；B中导管的位置在液面上方，目的是：___。