1 . A、B、C、D．E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小， B、C、D元素的常见单质均为气体，其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属。在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置为_______。
(2)写出B的单质的电子式：_______。
(3)戊的分子中D元素的化合价为_______。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式：_______。
(4)A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为_______

2 . 短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中d在同周期中原子半径最小。回答下列问题：

a
		……		b
c					d

(1)属于碱金属元素的有___(填元素符号)。
(2)d在元素周期表中的位置是___。
(3)写出由a、b形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：___。
(4)如图表示某些物质之间的转化关系，其中化合物A是由c、d两种元素组成的二元化合物，L为b的一种单质；常温下M为深红棕色液体，Q可用来检验淀粉的存在。

①化合物A在熔融时的电离方程式是___。
②反应ⅱ、反应ⅲ说明元素非金属性的强弱关系是___(用元素符号表示)。
③写出T与水反应的离子方程式：___。

3 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大并分属四个周期的前20号主族元素。B、C相邻且C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D、E能形成化合物。
(1)B在元素周期表中的位置是___________，化合物的电子式为___________。
(2)A与B、C形成的简单化合物的稳定性相对强弱为___________(用化学式表示)；化合物中的化学键类型为___________。
(3)科学研究发现化合物BC具有“扩张血管和增强免疫力、记忆力”的功能，故它成为当前生命科学研究中的“明星分子”。一定条件下该“明星分子”可转化为化合物B，C与另一种常见的红棕色气体，写出反应的化学方程式：___________，同温同体积条件下，该反应完全转化后，容器内反应前后的压强比为___________。

5 . 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如：他认为铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为“镓”，镓的性质与门捷列夫预测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布，元素周期表中将加入4种新元素，原子序数分别为113、115、117和118.这可是件大事，因为这四种元素都是在实验室合成的，放射性强，还特别重。也因此而补齐了元素周期表的第七行。他们的发现也为科学家在未来合成更重要、更有实用价值的元素提供了可能。
问题：元素周期表给科学工作者发现元素提供了哪些依据_____？元素周期表中元素的位置和性质之间存在着怎样的内在联系_____？

6 . 下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题
(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)
(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为_______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(7)元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。

8 . 元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素⑦在周期表中的位置是

A．第二周期、第ⅣA族	B．第二周期、第ⅥA族
C．第三周期、第ⅣA族	D．第三周期、第ⅥA族

(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是

A．③>④

B．③＜④

C．③=④

D．无法确定

(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是

A．④>⑦

B．④＜⑦

C．④=⑦

D．无法确定

(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是

A．HCl

B．

C．

D．

(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的

A．质量数和电子数	B．质子数和电子数
C．质子数和中子数	D．质量数和中子数

(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是

A．①和④

B．②和④

C．①和⑤

D．⑥和⑧