1 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
   

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^－、Cl^－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L⁻¹。

2 . Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。
(1)已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：_____。
_______NaNO₂ + _______HI =_______NO↑+_______NaI + _______I₂ + _______H₂O
(2)①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______。
②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。
③若反应中转移0.1 mol电子，则被消耗的NaNO₂为_______g。
(3)HI在反应中表现的性质是_______(填序号)
① 还原性            ② 氧化性 ③ 酸性
(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，主要产物是Mg(OH)₂ 、N₂等，写出该反应过程的离子方程式_______。

4 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
   
(1)丁属于___________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质___________；
A． 只有氧化性       B． 只有还原性       C． 既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H₂O的物质的量之比是___________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为___________；
(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式___________。

6 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C．从氯到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

7 . 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(8)小题按题目要求回答。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______。
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。
(5)A和D组成化合物的电子式_______。
(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_______。
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_______

8 . 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性增强，还原性减弱

C．从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

9 . 下列结论正确的是
①原子半径：K>Cl>S                                      ②氢化物稳定性：HF<H₂S<PH₃；
③离子还原性：S^2->Cl^-> Br^->I^- ④单质氧化性：Cl₂>S>Si；
⑤酸性：H₂SO₄>HClO ⑥碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)₂

A．①④⑤

B．③⑥

C．③⑤⑥

D．④⑤⑥

10 . 下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A_~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是___________。
(4)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是___________。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是___________。
(6)53号元素在元素周期表中的位置___________。
(7)D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________