【推荐1】如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是___。
(2)元素②的单质电子式是___。
(3)元素⑤的原子结构示意图是___。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是___(填元素符号)。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是___(填元素符号)。
(6)请用电子式表示③⑥组成化合物的形成过程___。

【推荐2】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二					②		③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧

回答下列问题：
(1)上述元素中②元素的名称_____。
(2)在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。
(3)写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是_____。
(4)④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强_____。

【推荐3】下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
四	⑩

（1）画出⑦的原子结构示意图______________。
（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。
（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。
（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。
（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。
a．单质的沸点⑨小于⑧
b．氢化物的稳定性⑨大于⑧
c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧
d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨

【推荐1】2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d		e	f		g

(1)e的元素符号是_______，d₂b的电子式_______
(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是_______。
(3)c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：_______，失电子能力c大于d。
(4)下列对于a及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应
(5)写出g单质与c的最高价氧化物对应水化物的化学方程式_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑧的原子结构示意图为_______；
(2)②的气态氢化物分子的结构式为_______，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是_______(用该氢化物的化学式表示)；
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性大小比较：_______；(用化学式表示)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径大小比较：_______；(用离子符号表示)
(6)写出实验室制备③的简单气态氢化物的化学方程式：_______；

【推荐3】下表列出了A-G七种元素在周期表中的位置，填写下列空白：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				D		E	F
3	A	B	C				G

(1)形成化合物种类最多的元素为______(填元素符号，下同)。
(2)A-G元素中非金属性最强的是______，原子半径最大的是______。
(3)写出B单质在E单质中燃烧的化学方程式______。
(4)写出C元素的氧化物与G元的氢化物的水溶液反应的离子方程式______。