亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。
(1)已知亚硝酸钠能发生如下反应,请将化学方程式配平:_____ 。
_______NaNO2 + _______HI =_______NO↑+_______NaI + _______I2 + _______H2O
(2)①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目:_______ 。
②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______ 。
③若反应中转移0.1 mol电子,则被消耗的NaNO2为_______ g。
(3)HI在反应中表现的性质是_______ (填序号)
① 还原性 ② 氧化性 ③ 酸性
(4)自来水中的NO
对人类健康会产生危害,碱性条件下用Mg还原NO
,主要产物是Mg(OH)2 、N2等,写出该反应过程的离子方程式_______ 。
(1)已知亚硝酸钠能发生如下反应,请将化学方程式配平:
_______NaNO2 + _______HI =_______NO↑+_______NaI + _______I2 + _______H2O
(2)①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目:
②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为
③若反应中转移0.1 mol电子,则被消耗的NaNO2为
(3)HI在反应中表现的性质是
① 还原性 ② 氧化性 ③ 酸性
(4)自来水中的NO
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更新时间:2021-12-28 14:52:31
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【推荐1】铁是人体含量最多的微量元素,这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以
和
的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是___________ 。
A.
B.
C.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bc7efe60e2e9646c8ab17672c2b8b78.png)
(2)工业盐的主要成分是
,以前有许多起因误食
而中毒的事件,其原因是
把人体内的
转化为
而失去与
结合的能力,这说明
具有___________ 性。下列不能实现这种转化的物质是___________ (填字母序号)
A.
B.
C.
D.浓硫酸
(3)在
的反应中,
表现了___________ 性和___________ 性,每有1个
参加反应,被还原的
为___________ 个,转移电子数___________ 个。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bc7efe60e2e9646c8ab17672c2b8b78.png)
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是
A.
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(2)工业盐的主要成分是
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A.
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(3)在
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
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【推荐2】储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应的化学方程式为
。
回答下列问题:
(1)该反应中,还原剂是_______ (填化学式),被还原的元素是________ (填元素符号)。
(2)该反应中,
表现出___________ (填“氧化性”或“还原性”),
发生了___________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3)
在该反应中表现出___________(填字母)。
(4)该反应中,还原反应得到的生成物是___________ (填化学式)。
(5)氧化剂与还原剂计量系数比___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50b994fecea2da4fba11b7f2b15de7a5.png)
回答下列问题:
(1)该反应中,还原剂是
(2)该反应中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
A.只有酸性 | B.只有氧化性 | C.酸性和氧化性 | D.酸性和还原性 |
(5)氧化剂与还原剂计量系数比
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解题方法
【推荐1】(1) 9.03 ×1022个H2O分子所含氢原子数的物质的量为______ 。
(2) 3.4g氨气含有的电子数为______ 。
(3)在V mL的硫酸铁溶液中,含有m g Fe3+离子,则此溶液中SO
的物质的量浓度为______ 。
(4)用4 ×10-3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4。则元素Z在还原产物中的化合价是______ 。
(5)配平下列反应,并用双线桥标明电子转移方向和数目:______ 。
______Na2O2+______ MnO
+ ______H+ =______Na++______Mn2+______O2↑+______H2O
(2) 3.4g氨气含有的电子数为
(3)在V mL的硫酸铁溶液中,含有m g Fe3+离子,则此溶液中SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
(4)用4 ×10-3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4。则元素Z在还原产物中的化合价是
(5)配平下列反应,并用双线桥标明电子转移方向和数目:
______Na2O2+______ MnO
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【推荐2】回答下列问题:
Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究
的性质,请补全实验现象b._______ ,根据实验2现象写出该反应的离子方程式_______ 。
(2)某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种原因可能是NaClO与
反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO_______
(填“>”或“<”);当有0.2mol
生成时,转移电子的物质的量为_______ mol。
Ⅱ.亚硝酸钠(
)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:
_______
_______
_______=_______
_______
_______
_______
_______![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
(3)请完成该化学方程式并配平。_______
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_______ 。
Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
序号 | 实验 | 实验现象 |
1 | 向5%![]() ![]() | a.溶液紫色褪去; b._______ |
2 | 向含5%![]() | c.溶液变蓝 |
(2)某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种原因可能是NaClO与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
Ⅱ.亚硝酸钠(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
_______
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b665babeecceea6d3008f6ba7492a192.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c6a4427c8a0d502c58e4fa8f2e8ece2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae3d1e082c0d6e138511c1f6bc099a83.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2089e5587bf26fa22f91354fcbdbb826.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
(3)请完成该化学方程式并配平。
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目
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【推荐1】某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是____________________________
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是__________ 。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目_____________________________
KMnO4+ KI + H2SO4→
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是______________________________________ 。
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+ KI + H2SO4→
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是
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【推荐2】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
I.氯气常用于自来水的杀菌消毒,但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质,二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。
工业上制备
的反应为:
。
(1)该反应中的还原产物是___________ (写化学式),反应中每生成
分子,转移电子的数目为___________ 。
(2)
在杀菌消毒后转化为
,可能会生成副产物亚氯酸盐(
),需要将其转化为
除去,下列试剂能实现其转化过程的是________ (填序号)。
A.
B.
C.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
(3)含氰废水中的
有剧毒。在碱性环境下
能被
氧化成
和
,该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.高铁酸钾(
)是一种新型绿色消毒剂,其在消毒后可形成胶体,可用于处理饮用水。
(4)
胶体具有良好的净水效果,其分散质微粒大小范围为___________ ,其净水原理是胶体粒子具有___________ 性。
(5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾(
)的方法。
①干法制备高铁酸钾时,一般先制备得到
,当制
发生如下反应:
,该反应每生成
转移___________
电子。
②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒:
,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式___________ 。
I.氯气常用于自来水的杀菌消毒,但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质,二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。
工业上制备
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46106d357ec7c9c633a2a6d311e45c0f.png)
(1)该反应中的还原产物是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22ccb6e272f92f9f2549901e4a8497d3.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b41e0c4b4d1e4d1c00b7bbc2c6967f13.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5fcdd6114bdd31dd11d1819ca0c53aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000bbdfb4084a494292371bb82611875.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5fcdd6114bdd31dd11d1819ca0c53aa.png)
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7004f9e00e4a6c1a876f19d053843c65.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
(3)含氰废水中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7633d7c9b6365cd2bb652bd620a4ab59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7633d7c9b6365cd2bb652bd620a4ab59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b41e0c4b4d1e4d1c00b7bbc2c6967f13.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f62d4bcacb17106461dafb03dd4854a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/689cceefc5aed24568b73c0a6910c539.png)
Ⅱ.高铁酸钾(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01ca707c30f12690f51067cefd53c05b.png)
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a5c9f1df086b451bfb95630bd797693.png)
(5)工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01ca707c30f12690f51067cefd53c05b.png)
①干法制备高铁酸钾时,一般先制备得到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d17d91ab2f3c18e645177f10ad4d2d79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d17d91ab2f3c18e645177f10ad4d2d79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc29dcb5735c64737044d7b6e6dfcf05.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ddb0e16483beb573ca9b94beaebf2efe.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28d2bac56d876662d223f34aca2d5c95.png)
②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e56a3c0a4e811666f7229562fb50ecc8.png)
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解题方法
【推荐3】某化工厂用氯气与熟石灰悬浊液反应生产漂白粉(漂粉精)。该厂出厂产品说明书如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/31/38e05a2e-835a-4630-bd89-624a955fc265.png?resizew=357)
(1)化工生产中Cl2来源于电解饱和食盐水。电解过程中,阴极反应为:2H++2e=H2↑,则电解时阳极发生的反应为:2Cl-_______ 。
(2)生产漂白粉的原理是_______ (用化学方程式表示)。
(3)“密封避光保存于阴凉处,随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/31/38e05a2e-835a-4630-bd89-624a955fc265.png?resizew=357)
(1)化工生产中Cl2来源于电解饱和食盐水。电解过程中,阴极反应为:2H++2e=H2↑,则电解时阳极发生的反应为:2Cl-
(2)生产漂白粉的原理是
(3)“密封避光保存于阴凉处,随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为
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【推荐1】在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中,
(1)______ 元素被氧化, ______ 是氧化剂;
(2)______ 是氧化产物, ______ 发生氧化反应;
(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______ ;
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________ ;
(5)当有8mol HNO3被还原时,反应转移___________ 个电子;
(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________ 。
(1)
(2)
(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)当有8mol HNO3被还原时,反应转移
(6)写出该反应的离子反应方程式
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解题方法
【推荐2】物质分类是中学化学重要的学科思想。对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/4065fa33-59b1-44a1-aa42-13868f1afbb4.png?resizew=407)
上述分类方法是________________ ;A组物质中属于电解质的是_____ (填化学式);C组物质与水反应的离子方程式为______________________________ ;D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是________ (填化学式)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/4065fa33-59b1-44a1-aa42-13868f1afbb4.png?resizew=407)
上述分类方法是
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解题方法
【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)
为淡黄绿色气体,在实验室常用
与浓盐酸反应制取,其化学方程式为___________ 。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取,其离子方程式为___________ 。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
___________
(填“>”“<”或“无法确定”)
(2)
常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为
、
、
的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到
溶液(同时生成了NaCl),每生成1mol
消耗
的量为___________ mol;产生“气泡”的化学方程式为___________ 。
(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO,工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________ kg(保留三位有效数字,下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是
的___________ 倍。
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
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(2)
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(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO,工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为
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