1 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

2 . 以下能级符号正确的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

3 . 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。下列说法不正确的是
①C(s)+ H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     △H₁=a kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H₂=b kJ/mol
③CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₃=c kJ/mol
④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₄=d kJ/mol

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)   △H=kJ/mol

D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol

5 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

6 . 下列物质能导电，且属于电解质的是

A．Cu

B．盐酸

C．熔融的KCl

D．NaOH溶液

7 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

8 . 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力	B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键	D．共价键、共价键、共价键

9 . X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns¹、3s²3p²和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

10 . 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D