23. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,该数值称为电负性。若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 3.44 | 3.98 |
元素符号 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是
________________。短周期元素x值的变化特点,体现了元素性质的
________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围:
________<x(Mg)<
______,
______<x(N)<
________。
(3)在P—N键中,共用电子对偏向
________原子。
(4)根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小,二者符合对角线规则。试写出Be(OH)
2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式
_________、
___________。
(5)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时,一般为离子键;Δx<1.7时,一般为共价键。试推断:AlBr
3中化学键类型是
________。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:
________________