解题方法
1 . 某有机化合物A由碳、氢两种元素组成，0.1mol该有机物充分燃烧后将产物依次通入浓硫酸和碱石灰，最后浓硫酸质量增加9g，碱石灰质量增加17.6g，求
(1)写出该化合物的分子式___________ 。
(2)写出该化合物所有可能具有的结构简式___________ 。
(1)写出该化合物的分子式
(2)写出该化合物所有可能具有的结构简式
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解题方法
2 . 将硝酸钠(NaNO3)和硝酸钡[Ba(NO3)2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤(忽略溶液的损失)，称得滤液的质量为200.0g。请计算：
(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为______ g。
(2)所得滤液的溶质质量分数(写出完整的解题过程)________ 。
(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为
(2)所得滤液的溶质质量分数(写出完整的解题过程)
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解题方法
3 . 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。请计算：
(1)H2SO4的摩尔质量为_____ g/mol。
(2)该试剂瓶中H2SO4的物质的量浓度为______ mol/L。
(3)取10mL该硫酸稀释至100mL，与足量锌粒充分反应求生成氢气的质量______ (写出计算过程)。
| 硫酸 500mL 化学式: H2SO4 密度: 1.84 g/cm3 质量分数: 98% |
(2)该试剂瓶中H2SO4的物质的量浓度为
(3)取10mL该硫酸稀释至100mL，与足量锌粒充分反应求生成氢气的质量
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2023-01-07更新
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308次组卷
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2卷引用：2021年河南省普通高中学生学业水平考试化学试题
解题方法
4 . 常温下，1mLpH=13的Ba(OH)2溶液，其c(OH-)是_________ 。Ba(OH)2物质的量浓度是_________ 。0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH是_________ 。
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5 . 请完成以下有关计算：
(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_______ ；
(2)含5.4gAl3+的Al2(SO4)3溶液500mL，则溶液中c(SO
)为 _______ mol/L；
(3)5.4g水与标准状况_______ L氨气含有相同数目的氢原子；
(4)测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若c(Na+)为2mol/L，则c(SO)为_______ mol/L；
(5)同温同压下，2体积的XY2与1体积的Y2恰好反应，生成2体积的A，则A的分子式为_______ 。
(6)0.1mol/L MgCl2溶液20mL与0.2mol/NaCl溶液30ml充分混合后，c(Cl-)为_______ mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)
(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为
(2)含5.4gAl3+的Al2(SO4)3溶液500mL，则溶液中c(SO
)为 (3)5.4g水与标准状况
(4)测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO
、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若c(Na+)为2mol/L，则c(SO)为(5)同温同压下，2体积的XY2与1体积的Y2恰好反应，生成2体积的A，则A的分子式为
(6)0.1mol/L MgCl2溶液20mL与0.2mol/NaCl溶液30ml充分混合后，c(Cl-)为
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解题方法
6 . 25℃时欲使水电离产生的[H+]=10-13 mol·L-1，配制1L溶液，应向其中加入5.0mol·L-1的盐酸溶液_______ L，或加入氢氧化钠晶体_______ g。
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7 . 在一个容积为1L的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol N2。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：3H2(g) +N2(g) 
2NH3(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得NH3的浓度为2 mol/L，求：
(1)达平衡时N2的转化率_______ ；
(2)该温度下的K_______ 。
2NH3(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得NH3的浓度为2 mol/L，求：(1)达平衡时N2的转化率
(2)该温度下的K
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8 . 已知 2FeCl3+Fe=3FeCl2。在 FeCl3 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______ 。(相对分子质量 FeCl3：162.5 FeCl2：127 )
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解题方法
9 . 把11.2 L(标准状况)HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，求：
(1)该溶液的物质的量浓度_____
(2)将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下，能生成多少升的H2_____ ？ (反应的化学方程式为 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)
(1)该溶液的物质的量浓度
(2)将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下，能生成多少升的H2
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解题方法
10 . 现将2.3克的金属钠投入到过量水中，完全反应，按照下列要求进行计算(可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Na—23)
(1)生成的氢气质量为多少？___________
(2)若最终有100克溶液，此时氢氧化钠的质量分数为多少？___________
(1)生成的氢气质量为多少？
(2)若最终有100克溶液，此时氢氧化钠的质量分数为多少？
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