1 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

2 . 一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为

3 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

5 . 某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中代表或溶液体积(V)的关系如图所示［已知：。下列有关说法正确的是

A．d点纵坐标小于33.9

B．的为

C．溶液的

D．a点的溶液中：

6 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。(其中中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是

A．既是氧化产物又是还原产物

B．参与反应的与转移电子数之比为1∶2

C．只作还原剂

D．产物中的有一部分是氧化产物

7 . 、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为

A．22∶1∶14

B．29∶8∶13

C．26∶8∶57

D．13∶8∶29

8 . 室温下，用0.010mol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol·L^-1醋酸的滴定曲线如图所示。已知某碱AOH的电离常数为1×10^-6。下列说法错误的是

A．CH3COOA溶液中

B．a点溶液中：

C．稀释b点溶液时减小

D．pH=7时溶液中：

9 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

10 . 25℃时，用HCl调节Na₃R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

或或

A．L3表示pH与的关系曲线

B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为

C．NaH2R溶液中水电离出的

D．混合溶液的pH=7时，存在